ELECTROQUIMICA
Electroquímica: Estudia la transformación de la energía química en
energía eléctrica
Ecuaciones redox
Semireacciones redox
Celda electrolítica: En ella ocurre una reacción no espontanea, se le
suministra energía externa.
Galvánica: En ella ocurren reacciones espontaneas
De combustible. consiste básicamente en la oxidación del hidrógeno en
agua, generando energía eléctrica y calor directamente, sin pasar por
generadores u otros artefactos. Es un dispositivo en el que se oxida un
combustible dentro de una celda electroquímica para producir electricidad.
Producirá energía en forma de electricidad y calor mientras se le provea de
combustible.
Solar:
Potencial estándar de reducción: El potencial estándar de reducción se
utiliza para poder determinar el potencial electroquímico o el potencial de un
electrodo de una celda electroquímica o de una celda galvánica.
diferencia entre dos potenciales de electrodo, uno de ellos asociado con
el cátodo, y el otro, con el ánodo. Por convención, el potencial asociado con
cada electrodo se elige de modo que sea el potencial de que ocurra una
reducción en ese electrodo.
agente oxidante. sustancia que se reduce, gana electrones
agente reductor. sustancia que se oxida, pierde electrones
electrodos. ánodo (-), cátodo (+). Activos o inertes. En el ánodo ocurre la
oxidación y en el cátodo la reducción.
Voltímetro: mide la diferencia de potencial entre dos electrodos
disolución electrolítica. iones en disolución acuosa (mas comunes)
diagrama de celda. Representación de una celda. A la izquierda se coloca
la oxidación (Ánodo) y derecha reducción (Cátodo)
puente salino: cierra el circuito y evita que la transferencia de e se
interrumpa. Mantiene la neutralidad de la carga en las disoluciones
electrolíticas.
