¡Descarga elementos y más Apuntes en PDF de Química solo en Docsity!
He^ Ne^ Ar Kr^ Xe Rn
GRUPO 18 : GASES NOBLES
I
1
(kJ/mol)
A?
1s
2
HeNe
ÁTOMOS
Muy bajos
(Cero o Positivas)
ns
2
p
6
NeArKrXe
Niveles de energía de los OM
E
π
π
*y
σ
z
GRUPO 18 : GASES NOBLES
¿ Elementos?
σ
2
s
σ
2 s
∗
2p
z 2s
2p
x^
2p
y
σ
z
π
x^
π
y
π
x
π
y
2p
x
2s
2p
z^
2p
y
TOM, O.E. = 0
En c.n. los elementos son
monoatómicos, gases,
incoloros e inodoros
σ
1s σ
1s
∗
OM
1s OA
1s OA
En estado condensado
sólo interacc. de Van der Waals
(London)
Muy débiles. Aumentan al descender en el grupo
(aumenta Ma y polarizabilidad)(aumenta Ma y polarizabilidad)
Al descender en el grupo aumenta el Peb
T ebull (
o
C)
Elemento
(facilidad para condensar)
HeNeArKrXe
Reactividad de los Gases Nobles
Forman clatratos A.6H
2
O (A=Ar, Kr y Xe)
(excepto He y Ne)
Bartlett 1962
Xe
+
(PtF
6
Ar, Kr, Xe
(menores I y n
- forman compuestos
O
2
(g) +
PtF
6
(g)
O
2
+
(PtF
6
(s)
I
O
I
Xe
Compuestos
moleculares
con
F
y
O (>
χ
(He y Ne carecen de orbitales d)
08/02/
2
Compuestos de Xe
Xe
(g)
F
2
(g)
F
2
(g)
F
XeF
2
(s)
MOLÉCULA LINEAL
XeF
4
(s)
PLANO-CUADRADA
XeF
OCTAÉDRICA
FLUORUROS
F
2
(g)
XeF
6
(s)
OCTAÉDRICA DISTORSIONADA
XeF
X
Sólidos muy reactivosoxidantes fuertes
(E
o
(XeF
2
/Xe)=2,64 V)
buenos agentes fluorantes (XeF
2
comercial)
Bases de Lewis
ÓXIDOS
No se obtienen por reacción directa. Hidrólisis
XeF
6
+ 3H
2
O
XeO
3
+ 6HF
XeF
6
+ H
2
O
XeOF
4
+ 2HF
OBTENCIÓN
Gas naturallicuefacción
ESTADO NATURAL
Atmósfera 0.0005%Minerales radioactivosGas natural
He
licuefacción
Gas natural
Destilación fraccionada
del aire
Atmósfera 1%
NeArKrXe
Radiactivo
RnRn
K
→
β
Ar
APLICACIONES
He
Muy ligeroNo inflamable
Globos, dirigibles
Con O
2
Aire artificial (buceo)
Ne
Luces de neónAtmósfera inerte
Ar
Atmósfera inerte (soldadura)FluorescentesLámparas de incandescencia
Criogenia
Atmósfera inerte;
Aislante térmico
Kr
Lámparas de incandescencia
Xe
FluorescentesLámparasFlash electrónico
XeF
x
Agentes fluorantes
CUESTIONES
- ¿ Por qué no existe la molécula de He
2
, y si se conocen los iones He
2
?
- Demuestre la geometría de los fluoruros de Xe, así como la del XeO
3
y XeOF
4
.
- De acuerdo con el valor del potencial de reducción del difluoruro de xenón,
(E
o
(XeF
2
/Xe)=2,64 V), podemos decir que será buen agente oxidante o reductor?.
Justifique su afirmación e indique la reacción que tendrá lugar cuandoreacciona con HCl
(Eº Cl
/Cl 2
-^
= 1,36 V). ¿Qué ocurriría si se hace
reaccionar con azufre?
Entregar en clase el martes 14 de febrero
