Química 2º Bachiller
FÓRMULA EMPÍRICA/MOLECULAR
2) Se sospecha que el glutamato monosódico (MSG), que da sabor a los alimentos, es
el causante del “síndrome del restaurante chino”, ya que puede causar dolores de
cabeza y del pecho. El MSG, tiene la siguiente composición porcentual en masa
35.51% de C, 4.77% de H, 37.85% de O, 8.29% de N y 13.60% de Na. Si su masa
molecular es de 169 ¿Cuál es su fórmula molecular?
Sol: Fe=Fm= C5H8O4NNa
3)El análisis centesimal de cierto ácido orgánico dio el siguiente resultado:
C= 40% H= 6.66% O= 53.34%
Por otra parte, 20 gramos de este compuesto ocupan un volumen de 11 litros a la
presión de 1 atm y temperatura de 400 K.
Determinar la fórmula empírica y molecular del ácido.
Sol: CH2O y C2H4O2
4) Un compuesto está formado por C, H, O y su masa molecular es de 60g/mol.
Cuando se queman 30 g del compuesto en presencia de un exceso de oxígeno, se
obtiene un número igual de moles de dióxido de carbono y de agua. Sabiendo que
el dióxido de carbono obtenido genera una presión de 2449 mmHg en un
recipiente de 10 litros a 120ºC de temperatura.
a) Determine la fórmula empírica del compuesto
b) Escriba la fórmula molecular.
Datos : Masas atómicas C:12 O: 16 H:1 1atm=760 mmHg R=0.082 atm.L.mol-1.K-1
DATOS.- Masas atómicas: H: 1 ; C:12 ; O:16 , R=0,082 atm·L·K-1·mol-1
Sol: CH2O y C2H4O2
6) Cuando una masa de carburo de aluminio,C3Al4,se hace reaccionar con agua se
produce un precipitado de hidróxido de aluminio y se desprende un gas que cumple
las siguientes condiciones:
a) 3.046litros del secos recogidos a 760mmHg . Y 25ºC, pesan 2.0 g.
b) Este gas está formado sólo por C e H en las proporciones:74.88% de C y 25.12%
de H. Suponiendo que el gas se comporta idealmente, determinar el peso
molecular y la fórmula.
Sol : Fe=Fm= CH4
