¡Descarga Equilibrio Ácido-Base: Conceptos, Trastornos y Compensación y más Apuntes en PDF de Bioquímica Médica solo en Docsity!
Shara Alanis Bendaña Olivares 20190122 -UNICA Universidad católica Redemptoris mater Facultad de medicina Asignatura : Bioquímica básica. Guía de seminario. Tema: Equilibrio acido base Profesor principal : Dr. Jairo Cerrato González Introducción La acidez y la basicidad constituyen el conjunto de propiedades características de dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases. Las ideas actuales sobre tales conceptos químicos consideran los ácidos como dadores de protones y las bases como aceptoras. Los procesos en los que interviene un ácido intervienen también su base conjugada, que es la sustancia que recibe el protón cedido por el ácido. Tales procesos se denominan reacciones ácido-base. El conocimiento del equilibro acido base es de suma importancia para el abordaje de dichos trastornos Objetivos: Definir el concepto de pH y su relación con el equilibrio acido base Clasificar los trastornos del equilibrio acido base. Conocer algunas características clínicas y de laboratorio de las alteraciones del equilibrio acido base Desarrollo 1- Defina el concepto de pH y su relacion con la ecuación de Henderson Hasselbalch El pH es la escala utilizada para medir los niveles de acidez o alcalinidad en determinadas sustancias, también se conoce como el logaritmo negativo de la concentración de ion hidrógeno. La letra ‘‘p’’ hace referencia a la palabra potencia y la ‘‘H’’ al ión hidrógeno. La Ecuación de Henderson-Hasselbalch está relacionada íntimamente con el pH ya que el objetivo de esta es calcular el pH de un buffer o disolución reguladora (Sales hidroliticamente activas) –El objetivo de esta disolución es mantener el balance del pH ante a la adición de cantidades relativamente pequeñas de ácidos o bases fuertes, dicho objetivo se cumple a partir de pKa y pKb obtenidos de la disociación del ácido y de la base al igual que el equilibrio Ácido-base. Kb: constante de base Ka: constante de acido
2- Elabore un cuadro sinóptico que describa los siguientes conceptos: a) Ácido y bases fuertes Explicación: Los Ácidos y bases fuertes se disocian completamente de sus iones en agua, a diferencia de los ácidos y bases débiles que se explicaran a continuación. Un ácido, cuanta mayor fuerza posea, o tendencia a dar un protón, menor tendencia a captar dicho protón tendrá su base conjugada. La fuerza de un ácido se mide a través de la constante de equilibrio K = [H3O^+][A^-] / [AH][H2O] Cuando hablamos de Acido debe ser más fuerte en solución acuosa que el ion hidronio, así ácidos fuertes son ácidos con una pKa < -1. Cuando hablamos de base significa que se ioniza completamente en solución acuosa en condiciones de presión y temperatura constantes Se disocia completamente cuando se disuelve en agua, ceden a la solución una cantidad de iones H+ Ácidos Fuertes Acido- Base Fuertes Ejemplos: -Hidróxidos de -Litio -Sodio -Potasio -Calcio etc. Se disocia completamente -Da todos sus iones OH- Son base de metales alcalinos y alcalinotérreos Bases Fuertes
carbónico, H2CO3 ------ luego-----El H+ se capta por las proteínas, en especial la hemoglobina, y el HCO3- se difunde con facilidad al exterior del eritrocito a cambio de un número igual de Cl- que penetra para mantener la neutralidad eléctrica. La salida del HCO3- al plasma aumenta su alcalinidad y neutraliza la mayor acidez. b) Mecanismo respiratorio de regulación del pH Se afectan el transporte de oxígeno en la sangre, el efecto amortiguador de la hemoglobina y la eliminación del ácido carbónico (en forma de CO2) a través de los pulmones. La cantidad de CO2 liberado del plasma al exterior en los pulmones aumenta con la velocidad y la profundidad de las respiraciones. Se elimina más CO2 y se recibe más O2 a través de los pulmones; con ello disminuye la concentración de CO2 en la sangre, aumenta el pH y desaparece el estímulo de los movimientos respiratorios. c) Mecanismos renales de regulación del pH Es el mecanismo regulador más efectivo por su capacidad de eliminar los ácidos fijos impidiendo así cambios importantes en el pH, pero esto disminuye la reserva alcalina del plasma. Intercambio iónico HCO3-/CO Aumentan los niveles de
CO2 H2O
H2CO
Al quedar HCO3 es pasado al exterior del eritrocito Uno de los H es captado por la hemoglobina (^) A cambio de un n igual de Cl. La salida del HCO3 al plasma aumenta la alcalinidad de la sangre
El filtrado glomerular, en condiciones normales, tiene pH de 7.4; el pH de la orina varía de 4 a 8, según las necesidades del organismo. 4- Enuncie y explique cada uno de los trastornos del equilibrio acido base a) Acidosis metabólica La acidosis metabólica se define como una alteración fisiopatológica que reduce la concentración plasmática de bicarbonato por debajo de 22 mEq/l, acompañado inicialmente por una reducción del pH sanguíneo. A través de estos mecanismos se genera academia definida como un pH de sangre arterial inferior a 7,35. La acidosis metabólica puede producirse por la generación excesiva de ácidos endógenos, ingreso de ácidos exógenos, disminución de la excreción renal de ácido ante situaciones de oliguria extrema o insuficiencia renal avanzada y, finalmente, por la pérdida excesiva de bases b) Acidosis respiratoria Es causada por Hipoventilacion crónica o aguda, causando una eliminación defectuosa del CO2, o sea se da una retención del CO2 en el organismo y si el CO2 aumenta la relación HCO3/CO2 disminuye por lo tanto el pH disminuye y cuando esto pasa se le considera acidosis y al ser del índole respiratorio se le considera una Acidosis respiratoria. El aumento de pCO2 y el descenso del pH estimulan la ventilación pulmonar al tratar de impedir la acumulación de CO2. Los pacientes con acidosis respiratoria, antes de los ajustes por la compensación renal, tienen un pH sérico bajo, 7.3, y cifras sensiblemente normales c) Alcalosis metabólica En caso de alcalosis metabólica se observa un aumento en la concentración de HCO debido a la administración de bicarbonato de sodio o de sales sódicas de ácidos orgánicos, o a la pérdida de ácido clorhídrico. El aumento de pH sanguíneo observado en la alcalosis metabólica, sea por ingestión de bicarbonato de sodio o por pérdida de líquidos deprime la respiración y disminuye la ventilación. Debido a la compensación respiratoria aumenta la pCO2 en la sangre y, por lo tanto, la concentración de CO2; con ello, tiende a disminuir el pH sanguíneo. d) Alcalosis respiratoria Al contrario de la acidosis respiratoria la alcalosis se debe a la hiperventilación pulmonar o sea la eliminación defectuosa de CO2, se elimina más de lo normal, se da un aumento en su eliminación bajando así el pCO2 Y aumentando la relación HCO3/CO2 por lo tanto el pH aumenta y cuando esto sucede se le denomina alcalosis y al ser de índole respiratorio recibe el nombre de Alcalosis respiratoria.
6- Casos clínicos: Establezca el posible diagnóstico del trastorno acido base y razone su respuesta en ambos casos. 1- Paciente masculino de 30 años es llevado en estado de coma a la emergencia respondiendo solo a estímulos dolorosos, su respiración es poco profunda y disminuida en frecuencia. Familiar refiere haber encontrado varias cajas vacías de tranquilizantes junto a él. Gasometría; PH=7.20, PCO2=80, Bicarbonato=27meq/L Acidosis respiratoria con compensación metabólica debido al nivel de bicarbonato elevado de tal manera contrarresta la acidosis que hay en la sangre por el exceso de CO2 ya que la persona se encuentra Hipoventilada 2- Paciente masculino de 50 años de edad, llega a la emergencia con estado de deshidratación, respiración profunda aumentada y con aliento cetónico, Gasometría: PH=7.10, PCO2=20mmhg, bicarbonato=5meq/L Acidosis metabólica con compensación respiratoria, debido a la presencia de cuerpos cetonicos, su metabolismo obtiene energía de las grasas y libera los cuerpos cetonicos mediante sangre ácida, para contrarrestar esto tiene una reparación profunda y aumentada es decir se esta hiperventilando. Conclusión: Se definió el concepto de pH y su relación con el equilibrio Ácido base mediante la ecuación de Henderson-Hasselbalch y el proceso de mecanismos amortiguadores que
permiten el balance en la concentración de los iones ácido-base, Se logró aprender y explicar los diferentes trastornos ácido-bases (Acidosis y alcalosis metabólica y respiratoria) y se puso en práctica al final de la guía mediante los casos clínicos explicando de igual manera los mecanismos de compensación utilizados. Se conocieron clínicamente los parámetros normales el pH, pCO2 y de HCO3. Bibliografía: Gaitán, J. A., & Pérez, A. V. Soluciones amortiguadoras y pH. Murray, R. K., Bender, D. A., & Botham, K. M. (2010). Harper: bioquímica ilustrada. McGraw-Hill. Rose BD, Post TW. Clinical Physiology of Acid-Base and Electrolyte Disorders, 5th ed, McGraw-Hill,
- p.307. Sánchez-Díaz, J. S., Martínez-Rodríguez, E. A., Méndez-Rubio, L. P., Peniche-Moguel, K. G., Huanca-Pacaje, J. M., López-Guzmán, C., & Calyeca-Sánchez, V. (2017). Equilibrio ácido-base. Puesta al día. Teoría de Henderson-Hasselbalch. Medicina Interna de México, 32(6), 646-660.
