SERIE 9 – Equilibrio ácido-base
Definición antigua:
Acido: Sustancias que tenia un gusto seco y agrio. Neutralizan bases, sabor ácido,
quema la piel si está concentrado, enrojece el tornasol, suministra H+, disuelve a los
metales activos y a los carbonatos.
Bases: Sustancias que reconocían al tacto como jabonosas con sabor amargo. Su
nombre proviene de basis qué es lo que está debajo y significa reducir el valor a algo.
Cuando una base se le agrega a un ácido ellas reducen la cantidad de ácido y si son
las apropiadas sus características pueden desaparecer. Neutraliza ácidos, sabor
amargo, quema la piel si está concentrado, azulea el tornasol, suministra OH-,
disuelven algunos metales y reacciona con grasas para formar jabón.
Definición de Arrhenius: Son específicas para el solvente agua.
Ácido: compuesto que posee hidrógeno y reacciona con el agua para formar iones H+.
Base: Sustancia que en solución producen iones OH-.
Neutralización: Reacción entre un ácido y una base para dar una sal y agua.
Definición de Bronsted-Lowry: Proceso clave del comportamiento de ácidos y bases es
la transferencia de un protón de un ion hidrógeno de una sustancia a otra. Aplican para
solventes no acuosos. También sirve para fase gaseosa.
Ácido: Sustancia que puede transferir un protón H+.
Base: Sustancia que puede recibir un protones.
