equilibrio acido -base, Diapositivas de Química Analítica

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EQUILIBRIO ÁCIDO-

BASE

EL MODELO DE BRÖNSTED-LOWRY

M.C. Cristóbal Caicedo

Ácidos y Bases

• (^) Teoría de Arrhenius
• (^) Modelo de Brönsted-Lowry
• (^) Modelo de Lewis
• (^) Modelo de Pearson
• (^) Teoría de Lux-Flood
• (^) Modelo de Usanovich

El disolvente agua

• (^) Ácido:
• (^) Base:

H O H O H O OH

  

Equilibrio de

autoprotólisis

Constante de autoprotólisis

2 H O H O OH

 

Valores de Kw a diferentes T(°C)

• • 0 1.15 x 10-15 14. • Temperatura (°C) Valor de Kw pKw = -log Kw
• • 10 2.97 x 10-15 14.
• • 20 6.88 x 10-15 14.
• • 24 1.00 x 10-14 14.
• • 25 1.01 x 10-14 13.
• • 30 1.46 x 10-14 13.
• • 50 5.31 x 10-14 13.
• • 100 5.43 x 10-13 12.

La variable fundamental: pH

• (^) Definición de pH: Neutra: pH^ ^ pOH 7.

La variable fundamental: pH :

Resumen:

• (^) Solución neutra:
• (^) Solución ácida:
• (^) Solución básica:

H O OH 1 10 M

  (^)          pH  pOH 7. 3 H O OH     (^)        7 3 H O 1 10 M     (^)     pH  7.

H O OH

  (^)      

H O 1 10 M

  (^)     pH  7.

La escala de pH Escala de Sorensen

Equilibrio ácido-base 2 3 2 H O H O OH    

1.00 10

a b w

K K H O OH K

 ^  ^         14 a b w pK  pK  pK 

Diagrama de escala de pKa: Nombre Fórmula Ka pKa Ácido acético CH 3 COOH 1.76x10-5 4. Fluoruro de hidrógeno HF 6.8x10-4 3. Amoníaco NH 3 5.71x10-10 9. Ácido hipocloroso HClO 3.0x10-8 7. Ácido hipoyodoso HIO 2.3x10-11 10.

Diagrama de escala de pKa:

Diagrama de escala de pKa:

Clasificación de los diferentes sistemas ácido-base

CÁLCULO DE PH DE

SOLUCIONES DE

ÁCIDOS Y BASES

Ácidos y bases fuertes. Ácidos y bases monopróticos no-fuertes (fuerza media, débiles y muy débiles). Ácidos y bases polifuncionales. Soluciones de anfolitos. Soluciones amortiguadoras. 6/6/2020 Variación del pH en una reacción ácido-base.Cristóbal Caicedo 20