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Presentacion de Equilibrio acido base
Tipo: Diapositivas
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Objetivos
E Q U I L I B R I O Á C I D O - B A S E
G e n e r a l. á c i d o - b a s e y s u s a l t e r a c i o n e s p r i n c i p a l e s E s p e c í f i c o á c i d o - b a s e , y s e r c a p a z d e a p l i c a r l o s c o n c e p t o s a p r e n d i d o s p a r a p r e d e c i r y e x p l i c a r l a s a l t e r a c i o n e s C o m p r e n d e r l o s c o n c e p t o s d e e q u i l i b r i o. C o m p r e n d e r l a s b a s e s d e l e q u i l i b r i o e n d e e s t e
Definición de pH
Velásquez Jones, L. (2017). Alteraciones hidroelectrolíticas en pediatría (3.a ed.). Editorial Prado.
E l p H i n d i c a l a s u s t a n c i a s E l p H e s e l l o g a r i t m o d e l r e c í p r o c o d e l a c o n c e n t r a c i ó n d e H + , e x p r e s a d o e n e q u i v a l e n t e s p o r l i t r o c o n c e n t r a c i ó n d e i o n e s h i d r ó g e n o p r e s e n t e s e n d e t e r m i n a d a s La concentración normal de ion hidrógeno es sumamente reducida y corresponde al valor de 0.00000004 Eq/L 40 x 10 por lo que el valor de la concentración de ion hidrógeno= 40 nmol/L o nEq/L. ⁻ ⁹ Eq/L; a su vez el valor exponencial 10 ⁻ ⁹ Eq/L equivale a 1 nEq/L, E Q U I L I B R I O Á C I D O - B A S E
PCO₂ (mmHg)^ [H+] (nEq/l)pH [CO₃H-] (mEq/l)^ 36-44^ 37-43 22-
7.37-7.43^ Arterial 42-48 42- 23-
7.32-7-38^ Venoso Moro, M., Málaga, S., & Madero, L. (2014). Cruz: Tratado de Pediatría, 2 tomos (11.a ed.). Editorial Panamericana. Velásquez Jones, L. (2017). Alteraciones hidroelectrolíticas en pediatría (3.a ed.). Editorial Prado. E Q U I L I B R I O Á C I D O - B A S E
Relación inversamente proporcional pH normal es de 7.40 Lahidrógeno constante en niveles muy estrechos concentración [H+] dese iones mantiene de
Relación de pH a la concentracion de [H+],
Hall, J. E. & Gea Consultoria Editorial SL. (2016). Guyton y Hall. Tratado de fisiología médica (13.a ed.). Elsevier.^ Velásquez Jones, L. (2017). Alteraciones hidroelectrolíticas en pediatría (3.a ed.). Editorial Prado. E Q U I L I B R I O Á C I D O - B A S E
Defensa concentración de H+ Sistemas de amortiguación químicos frente a los cambios en la Centro respiratorio Riñones
Hall, J. E. & Gea Consultoria Editorial SL. (2016). Guyton y Hall. Tratado de fisiología médica (13.a ed.). Elsevier.^ Velásquez Jones, L. (2017). Alteraciones hidroelectrolíticas en pediatría (3.a ed.). Editorial Prado. E Q U I L I B R I O Á C I D O - B A S E
Amortiguadores Cualquier sustancia capaz de unirse de manera reversible a los H+ Amortiguador + H+ H Amortiguador
H+ HCO3 H2CO3 CO2 H2O E Q U I L I B R I O Á C I D O - B A S E
Bicarbonato-ácido carbónico
Hall, J. E. & Gea Consultoria Editorial SL. (2016). Guyton y Hall. Tratado de fisiología médica (13.a ed.). Elsevier.^ Velásquez Jones, L. (2017). Alteraciones hidroelectrolíticas en pediatría (3.a ed.). Editorial Prado.
Sistema amortiguador de la hemoglobina (^) Sistema amortiguador de fosfato
Hall, J. E. & Gea Consultoria EditorialSL.(2016). GuytonyHall.Tratadodefisiología médica (13.a ed.). Elsevier.^ Velásquez Jones, L. (2017). Alteraciones hidroelectrolíticas en pediatría (3.a ed.). Editorial Prado.
Regulación renal
Hall, J. E. & Gea Consultoria Editorial SL. (2016). Guyton y Hall. Tratado de fisiología médica (13.a ed.). Elsevier.^ Velásquez Jones, L. (2017). Alteraciones hidroelectrolíticas en pediatría (3.a ed.). Editorial Prado.
Hall, J. E. & Gea Consultoria Editorial SL. (2016). Guyton y Hall. Tratado de fisiología médica (13.a ed.). Elsevier.^ Velásquez Jones, L. (2017). Alteraciones hidroelectrolíticas en pediatría (3.a ed.). Editorial Prado. E Q U I L I B R I O Á C I D O - B A S E
Ácido-base
Acidosis metabólica
Nelson. Tratado de Pediatría (18.ª ed.) Kliegman RM, Behrman RE, E Q U I L I B R I O Á C I D O - B A S E Jenson HB, Stanton BF. Barcelona: Elsevier, 2008.
Es una alteración que resulta del desequilibrio entre producción y primariadescenso del pH sanguíneo por debajo de 7.35 excreción del delbicarbonato ión hidrógeno. plasmático Caracterizado (HCO₃⁻), porlo quedisminución provoca
