Equilibrio heterogeneo, Ejercicios de Química

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EJERCICIOS RESUELTOS

EQUILIBRIO HETEROGENEO

EJERCICIOS RESUELTOS DE SOLUBILIDAD

1.- Cuando se disuelve Yodato de plomo Pb(IO 3

2 ; en agua pura, en su disolución saturada la concentración de iones Pb 2+ es 4,0 x 10

• 5 moles/litro. ¿Cuál es el producto de solubilidad? Pb(IO 3

2(S) ↔ Pb 2+ (ac)

+ 2IO

3(ac) 4,0 X 10

• 5 2 X 4,0 X 10 - 5 Kps = [ Pb 2+ ] [ IO 3

]

2 = [ 4,0 X 10

• 5 ] [ 2 X 4,0 X 10 - 5 ] = 2,56 X 10
• 13 moles/litro = M

g = 2,0 x

• 4 mol/litro x 303,8 g/mol g = 0,061 g/litro 0,061g --------------1000ml X --------------100ml X= 6,1 X 10
• 3 g

3.- El producto de solubilidad de Ag 2 SO 4 es 1,5 x 10

• 5 . Si se añade 0,5 gramos de Ag 2 SO 4 a 300ml de agua. ¿ Se disolverá todo el sólido? AgSO 4(s) ⇄ 2Ag

(ac)

+ SO

4

• 2 (ac) 2X X Kps= [ Ag

] 2 [ SO 4 ] = 1,5 X 10

• 5 Q = ( 2Ag ) 2 ( SO 4 ) [ SO 4
• 2 ] = ( 0 ,5𝑔𝐴𝑔2𝑆𝑂 311 ,9𝑔/𝑚𝑜𝑙 ) 0 ,3𝐿 [ SO 4
• 2 ] = 5,34 X 10
• 3 M [ Ag

] = 2 [ SO 4

• 2 ] = 2 X 5,34 X 10
• 3 = 1,07 X 10
• 2 Q = ( 1,07 X 10
• 2 ) 2 ( 5,34 X 10
• 3 ) = 6,11 X 10
• 7 Q < Kps Por lo tanto: Se disuelve todo el Ag 2 SO 4

5.- La solubilidad del Bromuro de plata es 6 X 10

• 7 a 18°C. ¿Qué peso de bromuro de plata precipitará cuando se añadan 0,119 g de bromuro de potasio a 1 litro de una disolución saturada de bromuro de plata a 18°C? Datos: M (AgBr ) = 187,8 g/mol M ( KBr ) = 117,8 g/mol Al añadir KBr se incrementa la concentración de bromuro con lo que se produce la precipitación de AgBr por efecto del ión común. Al finalizar dicha precipitación quedará una disolución saturada

[ Br

• ] [ Ag + ] = Kps Kps = ( 6,0 X 10
• 7 ) ( 6,0 X 10
• 7 ) = 3,6 X 10
• 13 Se añaden: 0 , 119 𝑔 117 , 8 𝑔/𝑚𝑜𝑙

= 1,01 X 10

• 3 = [ KBr ] = [ Br - ] [ Ag

] = 3 , 6 𝑋 10 − 13 1 , 01 𝑋10− 3

= 3,6 X 10

• 10 Y como la concentración inicial de plata: [ Ag

]6,0 X 10

• 7 Precipitan ( 6,0 X 10
• 7
• 3,6 X 10
• 10 ) X 187,8 = 1,1 X 10
• 4 g. AgBr

[Ag

] = 3 𝑥 10 − 4 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 0 , 4 𝐿

= 7,5 X 10

• 4 M [CrO 4 2 - ]= 0 , 01 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 0 , 4 𝐿

= 0,025 M

Q = ( 2 X 7,5 X 10

• 4 ) 2 ( 0,025 ) = 3,75 X 10 - 5 Q > Kps 3,75 x 10
• 5

4,5 x 10

• 12 Por lo tanto se formará precipitado

7.- Determinar la solubilidad molar del AgCl Kps = 1,7 x 10

• 10 en una disolución 0,1 M de NaCl AgCl (s) ⇄ Ag

• Cl

X 0, Kps= [Ag

] [Cl

] = 1,7 x 10

• 10 Designado para X la solubilidad Molar del AgCl: [Ag

] = X [Cl

] = X + 0,