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Practica 6 de quimica aplicada equilibrio ionico
Tipo: Ejercicios
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Abstract Con el material preparado empezamos a realizar el experimento como y se había planteado en la clase de teoría y también de acuerdo a las indicaciones del manual, en un matraz agregamos un poco de agua destilada como protección, enseguida se agregó 0.85ml de HCl, después agregamos agua hasta la marca en el cuello del matraz, ya teniendo la solución se tomaron 50 ml de la misma en un vaso de precipitados etiquetado como HCl 0.1M, y de la solución sobrante se toma 10ml y se agregan 90ml de agua destilada en otro vaso el cual se etiqueto como HCl 0.01M. En el otro matraz se agregó un poco de agua destilada para después poderle agregar el NaOH, el cual se disuelve y se hace el mismo procedimiento que el matraz anterior, en otro vaso se agregó CH3COOH 0.1M y con mis 5 vasos con diferente solución procedimos a medir sus pH’s con las tiras proporcionadas por el profesor.
Datos y cálculos 1.- 100mL de HCl, pureza de 36%, ρ= 1.19 g/mL M = n soluto V solucion ( l )
mol L
n HCl 0.1 L n HCl = (0.1 mol/L)(0.1L) = 0.01mol m = PMn = (36.5g/mol)(0.01mol) = 0.365 g ρ = m v
m ρ
0.365 g 1.19 g / mL = 0.306 mL HCl 0.306 mL HCl ----------------- 36% X ---------------------------100% X = 0.85 mL HCl 2.- 100 mL de NaOH 0.1 M, 97% de pureza M = n soluto V solucion ( l )
M = PM n = (40 g/mol)(0.01 mol) = 0.4 g NaOH 0.4 g NaOH -------------------------- 97% X --------------------------100% X = 0.41 g NaOH
