UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO
Laboratorio de Química Analítica 1
Práctica No. 2
DIFERENTES TIPOS DE EQUILIBRIO IÓNICO
OBJETIVO
Distinguir mediante ensayos los distintitos tipos de equilibrio iónicos característicos de las
reacciones ácido-base, de formación de complejos, de óxido-reducción y de solubilidad,
de gran importancia en química analítica.
INTRODUCCIÓN TEÓRICA
Las reacciones utilizadas en química analítica nunca tienen como resultado la conversión
completa de reactivos a productos, más bien avanzan hacia un estado de equilibrio
químico, en el cual la relación de las concentraciones de reactivos y productos es
constante. La expresión de las constantes de equilibrio son ecuaciones algebraicas que
describen la relación de la concentración de reactivos y productos en el equilibrio y
permite obtener información acerca de la composición y de las cantidades de las especies
que constituyen los sistemas químicos en equilibrio.
Cuando un sistema en equilibrio es alterado por cualquier causa o fenómeno externo
perturbador, el sistema responde espontáneamente a la alteración minimizando los
efectos que lo alteran y logrando una nueva posición de equilibrio. Estos efectos se
pueden predecir cualitativamente mediante el principio de Le Chatelier, el cual establece
que el equilibrio químico siempre se desplaza hacia la dirección que tiende a aliviar el
efecto de una tensión aplicada. Así, un aumento en la temperatura altera la relación de la
concentración en la dirección que absorbe calor, un aumento en la presión favorece a las
especies participantes que ocupen un volumen total menor, un aumento en la
concentración de reactivos o productos, favorece la dirección de formación de productos o
de reactivos respectivamente. El efecto que produce agregar a la mezcla de reacción una
cantidad adicional de las especies participantes se denomina efecto de acción de masas.
Los estudios teóricos y experimentales de los sistemas reaccionantes a nivel molecular
muestran que las reacciones entre las especies participantes continúan, incluso, después
de alcanzado el equilibro. La relación constante de las concentraciones de reactivos y
productos se debe a que se iguala las velocidades de los procesos directos e inversos. En
otras palabras, el equilibrio químico es un estado dinámico en el que las velocidades
directas e inversas son idénticas.
Tipos de equilibrio químico.
Los diferentes tipos de equilibrio químico que más interesa a la Química Analítica son los
iónicos, es decir, aquellos que se establecen en soluciones acuosas y se caracterizan por
intercambiar una determinada de clase de partículas. Estos equilibrios químicos sencillos
son:
Equilibrio de oxidación reducción: Se caracteriza porque las especies participantes
intercambian electrones, el oxidante recibe los electrones de la especie reductora y se
reduce, y el reductor cede los electrones al oxidante y se oxida. La oxidación implica un
aumento en el número de oxidación de un elemento o ion, y la reducción una disminución
del número de oxidación. En una reacción “Redox” la oxidación y la reducción ocurren
simultáneamente; depende la una de la otra, es decir, en una reacción de oxido–
reducción no hay exceso ni deficiencia de electrones; por ejemplo:
