Docsity
Docsity
Prepara tus exámenes
Prepara tus exámenes

Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity

Consigue puntos base para descargar
Consigue puntos base para descargar

Gana puntos ayudando a otros estudiantes o consíguelos activando un Plan Premium

Orientación Universidad
Orientación Universidad
Vende en Docsity
Vende en Docsity
Docsity AI
Docsity AI
Inicia sesiónRegístrate

Prepara tus exámenes

Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity

Busca documentos

Prepara tus exámenes con los documentos que comparten otros estudiantes como tú en Docsity

Busca tu universidad

Encuentra los documentos específicos para los exámenes de tu universidad

Video Cursos

Estudia con lecciones y exámenes resueltos basados en los programas académicos de las mejores universidades

Quiz

Responde a preguntas de exámenes reales y pon a prueba tu preparación

Docsity AINEW

Resume tus documentos, hazles preguntas, conviértelos en quiz y mapas conceptuales

Ver preguntas

Despeja tus dudas leyendo las respuestas a las preguntas que realizaron otros estudiantes como tú

Consigue puntos base para descargar

Gana puntos ayudando a otros estudiantes o consíguelos activando un Plan Premium

Compartir documentos
download point icon20 Puntos

Por cada documento subido

Responde a las preguntas
download point icon5 Puntos

por cada respuesta dada (máx. 1 al día)

Todos los modos para conseguir puntos gratis
Consigue puntos de inmediato

Elige un plan Premium con todos los puntos que necesitas.

Oportunidades de estudio

Elige tu próximo programa de estudio

Ponte en contacto inmediatamente con las mejores universidades del mundo. Busca entre miles de universidades en todo el mundo. Busca entre miles de universidades partner oficiales

Comunidad

Pregúntale a la comunidad

Pide ayuda a la comunidad y resuelve tus dudas de estudio

Ebooks gratuitos

¡Nuestros e-books salva-estudiantes!

Descarga nuestras guías gratuitas sobre técnicas de estudio, métodos para controlar la ansiedad y consejos para la tesis preparadas por los tutores de Docsity

equilibrio quimico, Apuntes de Bioquímica

Universidad CEU Cardenal Herrera (CEU UCH)Bioquímica

Asignatura: Bioquimica, Profesor: maria maria, Carrera: Veterinaria, Universidad: UCH-CEU

Tipo: Apuntes

2013/2014

Subido el 28/04/2014

pilarperezmarin
pilarperezmarin 🇪🇸

3.6

(10)

5 documentos

1 / 27

Toggle sidebar

Esta página no es visible en la vista previa

¡No te pierdas las partes importantes!

bg1
1
1. En la reacción:
2 H
2
S (g) + 3 O
2
(g)
2 H
2
O (g) + 2 SO
2
(g)
∆
H = -1036 KJ
Indicar cómo afectarán al sistema los siguientes cambios. a) Un aumento del volumen del recipiente a
temperatura constante; b) extraer SO
2
; c) Aumentar la temperatura manteniendo el volumen constante.
a)Unaumentodelvolumendelrecipientesuponeunadisminucióndelapresión.Silapresióndisminuyeel
equilibriosedesplazaenelsentidoenelqueexistanmásmolesdegas,
hacialaizquierda
.
b)AlextraerSO
2
,elequilibriosedesplazahacia
laderecha
paracontrarrestarladisminuciónenla
concentracióndeeseproducto.
c)Alaumentarlatemperaturaelequilibriosedesplazaenelsentidoenelquelareacciónesendotérmica,
haciala
izquierda.
pf3
pf4
pf5
pf8
pf9
pfa
pfd
pfe
pff
pf12
pf13
pf14
pf15
pf16
pf17
pf18
pf19
pf1a
pf1b

Vista previa parcial del texto

¡Descarga equilibrio quimico y más Apuntes en PDF de Bioquímica solo en Docsity!

  1. En la reacción: 2 H 2 S (g) + 3 O 2 (g) 2 H 2 O (g) + 2 SO 2 (g) (^) ∆H = -1036 KJ Indicar cómo afectarán al sistema los siguientes cambios. a) Un aumento del volumen del recipiente a temperatura constante; b) extraer SO 2 ; c) Aumentar la temperatura manteniendo el volumen constante. a) Un aumento del volumen del recipiente supone una disminución de la presión. Si la presión disminuye el equilibrio se desplaza en el sentido en el que existan más moles de gas, (^) hacia la izquierda. b) Al extraer SO 2 , el equilibrio se desplaza hacia la derecha para contrarrestar la disminución en la concentración de ese producto. c) Al aumentar la temperatura el equilibrio se desplaza en el sentido en el que la reacción es endotérmica, hacia la izquierda.

2. A 457 K y 1 atm. el dióxido de nitrógeno está disociado un 5% de acuerdo con la ecuación:

2 NO 2 (g) 2 NO (g) + O 2 (g)

Calcular Kp y Kc.

2 NO 2 (g) 2 NO (g) + O 2 (g)

4. En un recipiente cerrado se encuentran en equilibrio 0,32 moles de I 2 ,^ 0,32^ moles^ de^ H 2 y

2,36 moles de HI. Manteniendo constante la temperatura, se introduce en el recipiente 1 mol

más de hidrógeno molecular. a) ¿Cómo reaccionará el sistema? b) ¿Cuántos moles de cada gas

habrá cuando se establezca un nuevo equilibrio?

5. Cuando se mezclan 0,40 moles de gas xenón con 0,80 moles de gas flúor, en un recipiente de 2

litros a cierta temperatura, se observa que el 60% del xenón reacciona con el flúor, formando

XeF 4 gaseoso. Calcular, a esa temperatura, el valor de Kc para la reacción:

Xe (g) + 2F 2 (g) XeF 4 (g)

7. La obtención de cloro mediante el proceso Deacon tiene lugar por medio de la siguiente

reacción que se verifica en fase gaseosa:

4 HCl + O 2 2 Cl 2 + 2 H 2 O

si a 390º C se mezclan 0,080 moles de HCl y 0,100 moles de O 2 se forman, a la presión total

de 1 atm. 0,0332 moles de Cl 2. Hallar el valor de Kp a esta temperatura y el volumen del

recipiente que contiene la mezcla.

8. Para el equilibrio:

H 2 (g) + CO 2 (g) H 2 O (g) + CO (g)

La Kc es 4,40 a 200 K. Calcular la concentración de cada especie en el equilibrio, después de

introducir 1,00 moles de H 2 y 1,00 moles de CO 2 en un recipiente de 4,68 litros a 2000 K.

10. En la síntesis del amoniaco que responde a la ecuación:

N 2 + 3H 2 2 NH 3 ∆H = -4,6 KJ/mol

se recomiendan presiones muy altas y temperaturas del orden de 600º C, al mismo tiempo que

la continua extracción del amoniaco formado. Justificar cada una de estas recomendaciones.

11. Trabajando con el equilibrio I 2 (g) 2 I (g) a alta temperatura, se ponen 0,

moles de I 2 en un recipiente de un litro. Cuando se alcanza el equilibrio, a la misma

temperatura, se observa que la presión total es 50 % más alta que la inicial. ¿Cuánto vale Kc

para este equilibrio?

Inicialmente en el recipiente sólo hay yodo molecular, la presión en ese instante: En el equilibrio:

  1. A 350ºC para la reacción: PCl 5 (g) PCl 3 (g) + Cl 2 (g) ∆H = 93 kJ/mol el valor de Kc es 0,58. En un recipiente de 25 L existe una mezcla formada por 2 moles de Cl 2 , 1, moles de PCl 3 y 0,15 moles de PCl 5. a) Estará la mezcla de gases en equilibrio. b) Si no está en equilibrio, ¿cómo evolucionará el sistema? c) ¿Cómo influirá en el equilibrio un aumento de presión? ¿Y una disminución de temperatura? No está en equilibrio. b) El sistema evolucionará hacia la formación de PCl 5 ; Q > Kc c) Al aumentar la presión el equilibrio se desplaza hacia donde exista un menor número de moles de gas, hacia la formación de PCl 5 Si disminuimos la T, el equilibrio se desplaza en el sentido en el que sea exotérmica, hacia la formación de reactivo.
  1. En un recipiente de un litro se colocan 0,250 moles de dióxido de carbono, el cual se descompone de acuerdo con la siguiente reacción: 2 CO 2 (g) 2 CO (g) + O 2 (g) sabiendo que [CO] = 0,004 M en el equilibrio, calcular el valor de Kc.
  1. En un recipiente de 10 L se introducen 0,61 moles de CO 2 y 0,39 moles de H 2 y se calienta a 1250º C. Una vez alcanzado el equilibrio: CO 2 (g) + H 2 (g) CO (g) + H 2 O (g) se analiza la mezcla de gases encontrando que hay 0,35 moles de CO 2. Calcular los moles de los otros gases en el equilibrio y el valor de la constante de equilibrio a dicha temperatura. Si una vez alcanzado el equilibrio se añaden al recipiente 0,22 moles de H 2 , manteniendo constante la temperatura. Calcular la composición de la mezcla cuando se alcance de nuevo el equilibrio.
  1. En un matraz de 2 L se introducen 0,2 moles de HI y se calienta a 450º C. Una vez alcanzado el equilibrio de disociación del HI en H 2 y I 2 , se analiza la mezcla encontrando que contiene 0,021 moles de I 2. Calcular la constante de equilibrio de formación del HI en estas condiciones. La constante para la formación de HI será la inversa:
  1. A 400º C y 10 atm el amoniaco está disociado en un 98 % en hidrógeno y nitrógeno. Calcular Kp y Kc para ese equilibrio.
  1. En un matraz de 1 L se introducen 0,1 moles de HI y se calienta a 350º C, con lo que se disocia parcialmente en H 2 y^ I 2.^ Calcular^ la^ composición^ de^ la^ mezcla^ resultante^ cuando^ se^ alcance^ el^ equilibrio^ y el grado de disociación del HI. En estas condiciones, la constante de disociación del HI es Kc=0,019.