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Reacciones entre gases
RESUMEN
CIENCIAS COLEGIO HISPANO INGLÉS Ranblaco Sara Cruz, 91- 38201 - Saa Cruz do Teno MOL 2/5 L05 | a OZ 047 po Ley de acción de las masas. Sea una reacción reversible del tipo: A-Boc+D que, suponemos que transcurre en una sola etapa, y designemos por [A]. [8], [C] y [D] las concentraciones molares de reactivos y productos una vez conseguido el equilibrio. La velocidad de reacción para una temperatura dada, viene expresada si consideramos el proceso en el sentido de izquierda derecha (reactivos =>productos), por: v=k[A]'[B] si suponemos el proceso en el sentido inverso (productos1eactivos) v=XTC]: [D] donde k y k” son constantes especificas de cada reacción y dependen, como se deduce de la ecuación de Arrhenius, de la temperatura. Cuando se alcance el equilibrio ambas velocidades serán iguales, cumpliéndose que v=w => k-[A]-[B]=k“[C] : [D] Expresión que nos indica que, en toda reacción reversible que transcurra en una sola etapa y en fase homogénea, una vez alcanzado el equilibrio, es constante el cociente entre el producto de las concentraciones de los productos de la reacción y el producto de las concentraciones de los reactivos. Esta constante K¿ denominada constante de equilibrio referida a las concentraciones, depende de la temperatura a que se efectúe el proceso. Si consideramos una reacción reversible dada por: aAA+bBScC+dD en cuyo caso la constante K. de equilibrio vendría dada por: [cJ* [DJ [aP-[BJ* =K. Reacciones entre gases Como la presión parcial que ejerce cada sustancia gaseosa presente en el proceso puede deducirse de la ecuación de Clapeyron: en la que n, es el número de moles de sustancia: absoluta del sistema: tendremos que: . el volumen total de la mezcla. y T, la temperatura P=[C,] RT . / . ya que precisamente el cociente "A representa la concentración molar de la sustancia i. (C;) En consecuencia: Po-PS_JeFrT" piero _ [cf [DP PPa laP(rT) BPrT> > [aP-[BP donde K, es la constante de equilibrio referida a las concentraciones, y An representa la variación del n* de moles (An=E K producto — E M reactivos): , A K, =K.-(RT)" CIENCIAS COLEGIO HISPANO INGLÉS Ranblaco Sara Cruz, 91- 38201 - Saa Cruz do Teno MOL 2/5 L05 | a OZ 047 po La presión parcial de cada componente gaseoso de la reacción puede expresarse en función de la presión total mediante la ley de Dalton: donde y, representa la fracción molar de cada componente y P la presión total de la mezcla En consecuencia: d d d d e PoPo_ Leo P ko P”_Xe XD plerarlaro) P a b a a b b a b A A de donde: K, po RESUME En resumen: para aquellas reacciones en las que reactivos y productos estén en equilibrio y ambos puedan considerarse como gases perfectos se cumplirá que: Constantes Relaciones PS.pi _AGO K,= — K_=e RT PA Pg P [Fiol K, =kK (RI) y K SiAn=0>K,= APP y 0 , (RT) a Lo (K,=K, Pp" y y? 3 = = a 13 K, SiAn=0>K,=K, K pan Reacciones entre líquidos. Reacciones entre sólidos y liquidos. Mientras exista sólido durante el proceso. su concentración puede considerarse como constante puesto que no se distribuye en otra sustancia y. por tanto, puede englobarse en la propia constante K, referida a la concentración: ya que. dada una reacción del tipo: AA (5) HOB(aq) > *C js) + ADA, se tiene que: E y llamando a: se tiene: laP-[BP K K E K br BP aq) MAIS k" [BP lo que nos indica que la mayor o menor “cantidad” de sustancia sólida presente en la reacción no influye para nada en el valor de la constante de equilibrio.
