Consideraciones de Kc
● Sin unidad.
● Si Kc es elevado⇾ Casi todo producto.
Si Kc es bajo⇾ Casi todo reactivo.
Kp
Kp = Kc (R T)
𝚫n
● Si 𝚫n = 0 ⇾ Kc = Kp
● Si 𝚫n < 0 ⇾ Kc > Kp
● Si 𝚫n > 0 ⇾ Kc < Kp
Q
● Si Q = Kc⇾ Equilibrio
● Si Q < Kc ⇾ Hacia la derecha
● Si Q > Kc ⇾ Hacia la izquierda
Principio de Le Châtelier
● Si aumenta la Tª, favorece el sentido endotérmico (𝚫H>0)
● Si aumenta la presión vamos donde n de gas es menor
Si disminuye la presión vamos donde n de gas es mayor
● Si aumenta el volumen vamos donde n de gas es mayor
Si disminuye el volumen vamos donde n de gas es menor
● Si aumenta una concentración vamos al otro lado
Cte de equilibrio y termodinámica
𝚫G = 𝚫H - T𝚫S
● S <0 Espontaneo
● Si = 0 Equilibrio
● Si>0 No espontáneo
