Equilibrio Químico: Conceptos y Aplicaciones, Apuntes de Química

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Equilibrio químico

Jesús Gracia Mora

Definición de equilibrio

Equilibrio químico es la denominación que se hace a cualquier

reacción reversible cuando se observa que las cantidades relativas

de dos o más sustancias permanecen constantes, es decir, el

equilibrio químico se da cuando la concentración de las especies

participantes no cambia, de igual manera, en estado de equilibrio

no se observan cambios físicos a medida que transcurre el tiempo;

siempre es necesario que exista una reacción química para que

exista un equilibrio químico, sin reacción no sería posible.

La reacción

k 1

k-

k 1

k-

V 1 = k 1 [A]a^ [B]b

V-1= k-1 [C]c^ [D]d

La reacción

V 1 = k 1 [A]a^ [B]b

V-1= k-1 [C]c^ [D]d

Si las velocidades de ida y vuelta son iguales aparentemente no pasa nada

=

= (^) K eq

k 1 [A]a^ [B]b^ k-1 [C]c^ [D]d

Cinética

[NO 2 ]= 10 [N 2 O 4 ]=

k 1

k-

Cinética

[NO 2 ]= 500 [N 2 O 4 ]=

k 1

k-

Cinética

Cinética

Equilibrio

k 1

k-

Equilibrio

En realidad la reacción se lleva a cabo en fase gas

La expresión de la constante de equilibrio se expresa en función de las presiones parciales

k 1 k-

Equilibrio

Caso general

La expresión de la constante en

equilibrios heterogéneos

Un ejemplo

el agua

  

 H O 

H OH K (^) w

 = 10

La concentración del disolvente prácticamente es una constante por lo que se puede incluir en el valor de K

  

 H O 

H OH K (^) w

   

   K^ w^ ^ H OH