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PROBLEMAS DE CINÉTICA Y EQUILIBRIO
OBTENIDOS DE DISTINTOS EXÁMENES DE PAU DE
VARIAS COMUNIDADES
Nº PROBLEMAS Y CUESTIONES
El ácido cloroacético, ClCH 2 COOH, en concentración 0,01 M y a 25ºC, se encuentra disociado en un 31%. Calcule:
- La constante de disociación del ácido.
- El pH de la disolución.
Disponemos de un recipiente con un volumen constante para llevar a cabo la siguiente reacción: SO 2 (g) + ½ O 2 (g)→ SO 3 (g) ∆H = -98,13 KJ Explique de forma razonada tres formas de incrementar la cantidad del producto. ¿Qué relación existirá entre Kc y Kp en este equilibrio?.
El N 2 O 4 gas se descompone parcialmente a 45ºC para dar NO 2 gas. En un recipiente vacío, de un litro de capacidad, a 45ºC se introducen 0,1 moles de N 2 O 4 alcanzándose el equilibrio una presión de 3,18 atmósferas. Calcule: a) Las constantes de equilibrio en función de las presiones y de las concentraciones. b) El grado de disociación del N 2 O 4. Datos: R = 0,082 atm·L / K·mol
A la temperatura de 100ºC y 1 atm de presión, el compuesto ZY está disociado en un 10%, según la reacción: ZY (g) → Z (g) + Y (g) Calcule el grado de disociación de ZY si se mantiene la temperatura pero la presión se aumenta a 5 atm.
A 473 K y 2 atm de presión, el PCl 5 se disocia un 50% según la siguiente reacción: PCl 5 (g) PCl 3 (g) + Cl 2 (g) a) ¿Cuánto valdrán Kc y Kp? b) Calcule las presiones parciales de cada gas en el equilibrio. c) Justifique cómo influiría en el grado de disociación un aumento de la presión. Dato: R = 0,082 atm·L·K-1·mol-
Se dispone de una disolución acuosa 0,001 M de ácido 2- cloroetanoico, cuya constante Ka es 1,3 · 10-3. Calcule: a) El grado de disociación del ácido. b) El pH de la disolución. c) Los gramos de ácido que se necesitarán para preparar dos litros de esta disolución. Datos: Masas atómicas: C = 12,0; O = 16,0; Cl = 35,5; H = 1,0.
Se introducen 0,60 moles de tetraóxido de dinitrógeno (N2O4) en un recipiente de 10 litros a 348,2 K, estableciéndose el siguiente equilibrio: N 2 O 4 (g) 2 NO 2 (g) Si la presión en el equilibrio es de 2 atm, calcule: a) El grado de disociación. b) El número de moles de cada sustancia en el equilibrio. c) El valor de Kp a esa temperatura. Datos: R = 0,082 atm·L / mol·K
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Dado el equilibrio: NH 3 (g) 1/2 N2 (g) + 3/2 H 2 (g) DH = 92,4 KJ. Justificar si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
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a) Al aumentar la temperatura se favorece la formación de NH 3. b) Un aumento de la presión favorece la formación de H 2. c) Esta reacción será espontánea a cualquier temperatura. d) Si disminuimos la cantidad de N 2 , el equilibrio se desplaza hacia la derecha.
A la temperatura de 993 K y para el equilibrio siguiente, Kp vale 0,29 atm. 2 SO 3 (g) 2 SO 2 (g) + O 2 (g) En un recipiente de 5 l. se introduce una masa de trióxido de azufre (SO 3 ) y se calienta hasta esa temperatura (993 K). Si la razón entre el número de moles de SO 3 y de O 2 es 0,90, calcule la presión total y Kc. Dato: R = 0,082 atm · L / (mol · K)
Para la reacción química N 2 (g) + O 2 (g) 2 NO (g) el valor de Kc a 2.000°C es 0'1. S se introducen 1 mol de N 2 (g) y 1 mol de O 2 (g) en un recipiente de un litro de capacidad,
- ¿que número de moles de NO se forman?,
- ¿que número de moles de N 2 e O 2 permanecen una vez alcanzado el equilibrio?, Si la mezcla gaseosa en equilibrio experimenta una expansión, de forma que se duplica el volumen en que está contenida, ¿se incrementa o disminuye el número de moles de NO en el nuevo equilibrio?. Rta.: 0'273; 0'
El valor de la constante de equilibrio para la reacción N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g) es 6’4 10-2 a 500°C. Calcula las concentraciones de cada uno de los componentes en el equilibrio si las cantidades iniciales son 1’0 mol de nitrógeno y 1’0 mol de hidrógeno en un recipiente cerrado de 2’ litros a 500°C. Rta.: [NH 3 ]=4’87 10-2^ M; [N 2 ]=0’476 M; [H 2 ]=0’427 M
A una cierta temperatura, el valor de Kc para la reacción que se indica vale 16. 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO 3 (g) ¿En qué dirección avanzará la reacción hasta alcanzar la posición de equilibrio si se parte inicialmente de: a.- 0'85 moles de SO3 (g) en un recipiente de 3 l? b.- una mezcla gaseosa constituida por 0'24 moles de SO2 (g), 0'4 moles de O2 (g) y 0'8 moles de SO3 (g) en un recipiente de 1 l?
Se desea determinar el valor de Kc para la reacción 2 AB 2 A + B Para ello se introducen 2 moles de AB en un recipiente de 2 l. de capacidad, encontrándose que, una vez alcanzado el equilibrio, el número de moles de A existentes es 0'06.
- Determine la composición de la mezcla una vez alcanzado el equilibrio.
- Calcule el valor de Kc para dicho equilibrio. Rta.: 1'94 mol AB; 0'03 mol B; 1'43 10-
En un balón de reacción de 5 litros de capacidad, se introducen 5.10-2 moles de H 2 (g) y 10- moles de I 2 (s). Se lleva la mezcla a 450°C (a la cual el yodo se encuentra en estado gas) y se permite que alcance el equilibrio entre estas especies y yoduro de hidrógeno gas. Una vez alcanzado dicho equilibrio se observa que la concentración de IH es 1’8 10-2 M.
- Escriba la ecuación química para el equilibrio que tiene lugar y deduzca la expresión para la constante de equilibrio referida a concentraciones molares.
- Determine la concentración de las distintas especies en equilibrio.
- Determine el valor de Kc para el mismo. Rta.: [H 2 ] = 10-3^ M; [I 2 ] = 1’1 10-2^ M; Kc = 29’
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En un matraz de 1 litro se introducen 0'1 mol de PCl 5 y se calienta a 250°C. Una vez alcanzado el equilibrio, el grado de disociación del PCl 5 (g) en PCl 3 (g) y Cl 2 (g) es 0'48. Calcula:
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Para una reacción en fase gaseosa del tipo A B + C se sabe que, a 25ºC y 1 atmósfera ∆H= 200 kJ y ∆S = 80 J.K-1. Razone si, en estas condiciones, la reacción será endotérmica o exotérmica, y si será espontánea. Razone, desde el punto de vista cualitativo, qué ocurriría con la situación del equilibrio y con la constante de equilibrio, en los siguientes casos:
- Aumento de la temperatura,
- Aumento de la presión total,
- Aumento del volumen
Dado el siguiente equilibrio: 2HI(g)Æ H 2 (g) +I 2 (g) y teniendo en cuenta que la reacción es endotérmica, indicar razonadamente cómo afectan al equilibrio: (a) Un aumento de presión; (b) Una disminución de la temperatura; (c) Una adición de hidrógeno; (d) Una adición de un catalizador.
Tenemos el siguiente equilibrio: H2O (g) + CO (g). CO 2 (g) + H 2 (g) Y sabemos que el valor de Kc a 900 °C vale 0,003, mientras que a 1200 °C el valor de Kc es 0,2. Responder de forma razonada a las siguientes cuestiones: a) ¿Cuál es la temperatura más adecuada para favorecer la producción de CO 2 ?. b) ¿Cómo afectaría a la reacción un aumento de la presión? c) Si se elimina H 2 a medida que se va formando, ¿hacia dónde se desplaza el equilibrio? d) Dado que al aumentar la temperatura la reacción se desplaza hacia la formación de CO 2 , ¿la reacción será exotérmica o endotérmica?
El N2O 4 gas se descompone parcialmente a 45ºC para dar NO 2 gas. En un recipiente vacío, de un litro de capacidad, a 45ºC se introducen 0,1 moles de N2O 4 alcanzándose el equilibrio una presión de 3,18 atmósferas. Calcule: a) Las constantes de equilibrio en función de las presiones y de las concentraciones. b) El grado de disociación del N2O4. Datos: R = 0,082 atm·L / K·mol
Se introducen 0,60 moles de tetraóxido de dinitrógeno (N2O4) en un recipiente de 10 litros a 348,2 K, estableciéndose el siguiente equilibrio: N2O 4 (g). 2 NO 2 (g) Si la presión en el equilibrio es de 2 atm, calcule: a) El grado de disociación. b) El número de moles de cada sustancia en el equilibrio. c) El valor de Kp a esa temperatura. Datos: R = 0,082 atm·L / mol·K
A 800 K, el monóxido de carbono reacciona con agua para dar dióxido de carbono e hidrógeno, alcanzando un equilibrio cuya constante vale Kc = 5,1. Si a dicha temperatura y en un recipiente de 50 L se hace reaccionar 1 mol de monóxido de carbono con 1 mol de agua, calcule: a) ¿Cuántos moles de monóxido de carbono quedan sin reaccionar?, ¿cuál es la presión parcial de cada componente en el equilibrio?, ¿cuál es la presión total? b) Si una vez alcanzado el equilibrio, se introducen 2 moles más de agua, ¿cuántos moles de monóxido de carbono quedarán ahora sin reaccionar? Datos: R = 0,082 atm·L·mol -1·K-
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