Cómo ocurren
las reacciones
químicas
Los químicos creen que
las moléculas
reaccionan
colisionando entre sí.
modelo de
colisiones
explica por quélas
reacciones
proceden más
rápido a
temperaturas más
altas, como se
veráen la
siguiente sección.
explica varias
características de
las reacciones
químicas. Por
ejemplo, explica
por quéuna
reacción procede
más rápido si las
concentraciones
de las moléculas
reactivas se
incrementan
Condiciones que
afectan las
velocidades de
reacción
Se necesita de una
energía mínima para
que una reacción
ocurra
energía de activación
(Ea)
Si una colisión dada posee una
energía mayor que la Ea, esa
colisión puede resultar en una
reacción. Si una colisión tiene una
energía menor que la Ea, las
moléculas rebotarán sin cambiar.
Y para acelerar una reacción
sin cambiar la temperatura o
las concentraciones de los
reactivos
catalizador, una
sustancia que
acelera una
reacción sin ser
consumida
provee una nueva vía
para la reacción, la cual
tiene una energía de
activación más baja que
la vía original
la enzima anhidrasa carbónica
acelera la reacción entre el
dióxido de carbono y el agua para
ayudar a prevenir una
acumulación excesiva del dióxido
de carbono en nuestra sangre.El
ozono es un constituyente de la
atmósfera superior terrestre
especialmente crucial, debido a
que absorbe la radiación de alta
energía dañina del Sol
La condición del
equilibrio
Equilibrio
balance exacto de dos procesos, uno de
los cuales es el opuesto del otro
Estado de equilibrio
cuando la velocidad de la
evaporación es
exactamente igual a la
velocidad de la
condensación.
la reacción del dióxido de nitrógeno
para formar tetróxido de
dinitrógeno. Sin embargo, la
intensidad del color marrón se
vuelve constante con el tiempo, lo
cual significa que la concentración
del NO2ya no estácambiando, se
dice que
Estado de equilibrio
un estado dinámico
donde las concentraciones
de todos los reactivos y
productos permanecen
constantes.
Cuando se coloca NO2puro
en un matraz cerrado, no hay
N2O4presente A medida que
ocurren colisiones entre las
moléculas de NO2, se forma
N2O4y su concentración en
el contenedor aumenta. Sin
embargo, también ocurre la
reacción inversa
Equilibrio químico: una
condición dinámica
El equilibrio no
es estático
Dinámico
Cambios en el tiempo en las velocidades
de las reacciones directa e inversa para
H2O(g) + CO(g) H2(g) + CO2(g) cuando
se mezclan número de moles iguales de
H2O(g) y CO(g).
la velocidad de la reacción
directa disminuye y la
velocidad de la reacción
inversa aumenta.
Con el tiempo las
concentraciones alcanzan
niveles en los que la
velocidad de la reacción
directa es igual a la
velocidad de la reacción
inversa.
Se alcanza el
Equilibrio
químico
Mediante
Explica
Esta es
Se necesita de
Papel
Es
Ocurre
Ejemplo
Se encuentra en
Es
Ejemplo
Es
Ejemplo
Inicialmente
Posteriormente
Finalmente
