REPORTE DE LABORATORIO
Nombre
Lavayen Natasha, Carpio Arlette, Brito Mara, Merchan Tayra, Moreira
Nathaly, Vera Mariasol
Materia
Biología
Profesor
Blga. Allison Asencio
Curso
1 BGU
Paralelo
“C”
PRÁCTICA DE LABORATORIO #3
1. TÍTULO.-
Comportamiento del pH en las sustancias
2. PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA.-
a. PREGUNTA DE INVESTIGACIÓN:
¿Qué comportamiento posee el pH en cada sustancia de prueba?
3. OBJETIVOS.-
a. Objetivo General
• Observar el cambio de color de las sustancias para
identificar el comportamiento del pH.
b. Objetivo Especifico
• Determinar el tipo de sustancia ya sea básica, acida o neutra
mediante la comparación con la escala de pH
• Identificar el efecto de la col morada en el comportamiento
del pH de sustancias de prueba.
4. MARCO TEÓRICO.-
Introducción
En química, el pH es una escala numérica utilizada para especificar la acidez o
alcalinidad de una solución acuosa. La escala del pH usualmente se presenta en
el rango de 0 a 14. Las soluciones con un pH menor a 7 son ácidas, por el
contrario, las soluciones con un pH mayor a 7 son alcalinas o básicas. El agua
pura tiene un pH de 7, lo que se refiere a que es neutral, es decir, ni ácida ni
alcalina (Vázquez Contreras & Rojas Pérez, 2016).
Por otro lado, cabe destacar definiciones de acido y bases para la compresión e
importancia de su medición de pH. Los ácidos han estado siempre presentes en
nuestras vidas, pues muchos se encuentran en la naturaleza, como el ácido
fórmico en las hormigas, el ácido cítrico en una variedad de frutas, el ácido
acético en el vinagre, el ácido tartárico en el vino, el ácido málico en frutas como
la manzana, el ácido clorhídrico en nuestros estómagos y muchos más. Las
bases o álcalis también han estado siempre presentes y desde la antigüedad se
detectaron tres tipos: la potasa que resultaba de las cenizas de la madera, la cal
resultante de quemar conchas (probablemente después de hacer fogatas en la
playa) y el bicarbonato de sodio que resultaba de la evaporación de ciertas aguas
(Monte Pérez, 2016).
