ÁCIDO CLORHÍDRICO CON ALUMINIO METÁLICOÁCIDO CLORHÍDRICO CON ALUMINIO METÁLICO
Objetvo.Objetvo.
Obtener el cloruro de aluminio a través de la Obtener el cloruro de aluminio a través de la reacción del ácido clorhídrico y aluminio metálico enreacción del ácido clorhídrico y aluminio metálico en
el laboratorio de la unidad educava noruega mañana.el laboratorio de la unidad educava noruega mañana.
Fundameno eórico.Fundameno eórico.
El aluminio reacciona con ácido clorhídrico diluido a El aluminio reacciona con ácido clorhídrico diluido a temperatura ambiente. El metal se temperatura ambiente. El metal se disuelvedisuelve
en ácido clorhídrico, produciendo cloruro de aluminio y en ácido clorhídrico, produciendo cloruro de aluminio y gas hidrógeno incoloro. Esta gas hidrógeno incoloro. Esta reacción esreacción es
irreversible, ya que los productos fnales no reaccionarán entre sí.irreversible, ya que los productos fnales no reaccionarán entre sí.
Maeriales y reactvos.Maeriales y reactvos.
Papel aluminio con el cual ormamos eseras de este material.Papel aluminio con el cual ormamos eseras de este material.
Ácido Clorhídrico concentrado (aprox. 20 ml.).Ácido Clorhídrico concentrado (aprox. 20 ml.).
En una botella de gaseosa transparente vacía.En una botella de gaseosa transparente vacía.
Se inicia la reacción en la cual se desprende gas hidrógeno (burbujeo uerte), con lo cual aumentaSe inicia la reacción en la cual se desprende gas hidrógeno (burbujeo uerte), con lo cual aumenta
la presión dentro de la botella, inándola y la presión dentro de la botella, inándola y ocasionando una explosión.ocasionando una explosión.
En esta reacción exotérmica se produce cloruro de aluminio (AlCl3) y se libera hidrógeno gaseosoEn esta reacción exotérmica se produce cloruro de aluminio (AlCl3) y se libera hidrógeno gaseoso
(H2).(H2).
Procedimieno.Procedimieno.
El experimento consiste en hacer reaccionar Aluminio (en El experimento consiste en hacer reaccionar Aluminio (en este caso, obtenido de papel este caso, obtenido de papel aluminioaluminio
con el cual ormamos con el cual ormamos eseras de este material) con eseras de este material) con una solución de Ácido Clorhídrico concentrado.una solución de Ácido Clorhídrico concentrado.
Se introducen las bolitas de Aluminio en un recipiente de plásco (en una botella de gaseosaSe introducen las bolitas de Aluminio en un recipiente de plásco (en una botella de gaseosa
transparente) y luego, se agrega una determinada candad del ácido (aprox. 20 transparente) y luego, se agrega una determinada candad del ácido (aprox. 20 ml.);ml.);
inmediatamente se agrega el ácido, se tapa la botella de plásco inmediatamente se agrega el ácido, se tapa la botella de plásco y en breves segundos se inicia lay en breves segundos se inicia la
reacción en la cual se desprende gas hidrógeno (burbujeo uerte), con lo cual aumenta la presiónreacción en la cual se desprende gas hidrógeno (burbujeo uerte), con lo cual aumenta la presión
dentro de la dentro de la botella, inándola y ocasionando una explosión.botella, inándola y ocasionando una explosión.
Resulado.Resulado.
Al3+3Cl=AlCl3Al3+3Cl=AlCl3