Estados de la Materia: Sólido y Líquido - Química Anual 2, Diapositivas de Química

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QUÍMICA

ESTADO SÓLIDO

Y LÍQUIDO

ANUAL

2 A condiciones ambientales, en la Tierra, la materia se encuentra en tres estados físicos: sólido, líquido y gas; LOS CUALES DEPENDEN F cohesión / F repulsión El Agua (H 2 O) se conoce como hielo Estado sólido Se conoce como agua Estado líquido Humedad Estado gaseoso (vapor de agua)

**. La mayor parte de las sustancias puede existir en estos tres estados (CONSIDERANDO la sustancia, condiciones P y T).

• Cambios de estado dependen (P y T ) y la naturaleza SUSTANCIA, generando una VARIACIÓN DE NERGÍA**

ESTADOS DE LA MATERIA

CAMBIOS DE ESTADOS DE AGREGACIÓN Son cambios de naturaleza física donde se modifica la relación entre las F C y F R

. Se desarrolla a temperatura y presión constantes, con absorción o desprendimiento de energía en forma de calor (calor latente). ABSORBE ENERGÍA EN FORMA DE CALOR SÓLIDO LÍQUIDO VAPOR

FUSIÓN

SOLIDIFICACIÓN

VAPORIZACIÓN

CONDENSACIÓN*

SUBLIMACIÓN

DEPOSICIÓN O COMPENSACIÓN

LIBERA ENERGÍA EN FORMA DE CALOR

• GAS ⟹ 𝑳Í𝑸𝑼𝑰𝑫𝑶 Licuación VAPOR es la forma gaseosa de cualquier sustancia cuyo estado original puede ser líquido o sólido.

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Estado sólido

La materia en estado sólido (o

simplemente los sólidos) se

caracteriza por una disposición

específica sus partículas, basada

en nexos muy rígidos y fuertes ,

lo cual se traduce en una

estructura física muy bien

definida. Esto ocurre debido a las

fuerzas de cohesión entre las

partículas, responsables de

mantener la forma y

el volumen del sólido estables , y

de otorgarle cierto margen de

dureza y tenacidad.

Poseen baja entropía.

CLASIFICACIÓN Sólidos amorfos: Son aquellos solidos que poseen un ordenamiento de corto alcance.  Propiedades físicas son variables.  Son isotrópicos  Ejemplos: VIDRIO, CAUCHO, PLASTICOS, RESINAS … Sólido cristalino: Son aquellos sólidos que poseen un ordenamiento regular.  Estructuras definidas  Los sólidos cristalinos son anisotrópicos , es decir, sus propiedades mecánicas y eléctricas dependen en general de la dirección en que se miden.  Sus propiedades físicas están DEFINIDAS

Observaciones:

• En general los sólidos poseen mayor densidad que los líquidos, sin embargo, para el Agua:  D agua líquida > D agua sólida  Hielo, flota en el agua
• El Berilio (Be) forma enlaces covalente  Los sólidos que forma son, MOLECULAR (Dispersión de London)
• Entropía ( S ) = desorden molecular  Los solidos no poseen alta entropía FORMAS DE SÓLIDOS CRISTALINOS triclínico, monoclínico, ortorrómbico, tetragonal, trigonal, hexagonal y cúbico

• Polimorfismo: misma sustancia, distintas estructuras  Carbono : Diamante ( tetraédrica ) y Grafito ( hexagonal)
• Isomorfismo: misma estructura cristalina, distintas sustancias

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1. TENSIÓN SUPERFICIAL (PELÍCULA EN LA SUPERFICIE DEL LÍQUIDO) QUÍMICA: RESISTENCIA A EXPANDIR EL ÁREA SUPERFICIAL es la fuerza con que son atraídas las moléculas de la superficie de un líquido para llevarlas al interior y así disminuir el área superficial. FÍSICA: ENERGÍA (TRABAJO) REQUERIDO PARA AUMENTAR LA SUPERFICIE DEL LIQUIDO

RECUERDA

❑ A mayor fuerza intermolecular , mayor tensión superficial ❑ Un aumento de la temperatura aumenta la energía cinética de las moléculas, haciendo que supere la energía de atracción debida a las fuerzas intermoleculares y, en consecuencia, disminuye la tensión superficial. ❑ La T.S. res la responsable de la forma “esférica” de los líquidos. A mayor forma esférica, mayor T.S

TENSOACTIVOS ¿Qué factores externos pueden modificar el valor de la tensión superficial?

**1. La Temperatura: Al aumentar la temperatura aumenta la energía cinética de las moléculas, esto disminuye las fuerzas intermoleculares de cohesión.

2. Jabón, lejía y detergentes Disminuyen la tensión superficial (depresores)
3. La sal de mesa, glicerina. Aumentan la tensión superficial (Exaltadores).**

13 3.Viscosidad

Se define como la resistencia al flujo

(FLUIR O DESPLAZARSE).

La viscosidad de un líquido depende de las fuerzas intermoleculares:

• Cuanto mayores son las fuerzas intermoleculares (INTENSIDAD), tamaño y masa de un líquido, sus moléculas tienen mayor dificultad de desplazarse entre sí, por lo tanto, la sustancia es más viscosa.
• Los líquidos que están formados por moléculas largas y flexibles que pueden doblarse y enredarse entre sí, son más viscosos.
• La temperatura es inversamente proporcional a la viscosidad Puente de hidrógeno Dispersión de London Puente de hidrógeno F.I: pentano < etanol < glicerol Viscosidad: pentano < etanol < glicerol T.S: pentano < etanol < glicerol

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4. Presión de vapor Cuando la velocidad de las moléculas que abandonan la superficie del líquido (evaporación) es igual a la velocidad de las moléculas que regresan al líquido (condensación), se establece un equilibrio dinámico. En este momento ya no se modifica la cantidad de moléculas en el estado vapor. Es la máxima presión que genera el vapor de un líquido a una determinada temperatura. La presión de vapor de un líquido depende de la temperatura: a mayor T , mayor es la Pvapor. Cuando Pv = P atm = 760 mmHg  Mide Temperatura de ebullición (Teb)

P

v

= P

atm

T

eb

T Teb Teb eb F.I: Éter < cloroformo < CCl 4 < agua T.S: Éter < cloroformo < CCl 4 < agua Viscosidad: Éter < cloroformo < CCl 4 < agua P v : Agua < CCl 4 < cloroformo < éter Teb: Éter < cloroformo < CCl 4 < agua

P

v

= P

atm

P

atm

Ha disminuido P

atm

Al nivel del mar T

eb

= 100°C T

eb

< 100°C