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ESTEQUIOMETRÍA
Dr. Edson Yupanqui Torres
- Indique la cantidad de proposiciones verdaderas en:
( ) Dalton - proporciones múltiples.
( ) Richter - proporciones recíprocas.
( ) Proust - conservación de la materia.
( ) Lavoissier - proporciones definidas.
a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4
- ¿Qué peso de oxígeno se requiere para la combustión completa de 160g de metano?
a)64g b) 320g c) 640g d) 32g e) 18g
- ¿Cuántos gramos de amoniaco se deben descomponer para obtener 360g de hidrógeno?
a)1076g b) 1990g c) 1970g d) 1160g e) 2040g
- ¿Cuántos gramos de óxido ferroso se forman a partir de 16g de oxígeno?
(P. A. Fe=56; O=16)
a) 72g b) 28g c) 144g d) 86g e) 56g
- ¿Cuántos litros de SO 2
se obtendrán a partir de 12,1L de O 2
de acuerdo a la siguiente
reacción:
2 2 2 3 2
FeS O FeO SO
a) 12,6 L b) 7,6 c) 9,8 d) 8,8 e) 8,
- ¿Cuántos gramos de oxígeno se obtendrá por la descomposición de media mol de clorato
de potasio según:
KClO KCl O? 3 2
a) 14 g b) 24 c) 44 d) 34 e) 54
- En el siguiente enunciado:
“Un compuesto químico independiente de su origen, tiene una composición constante
definida e invariable”, corresponde a:
a) La ley de Lavoisier.
b) La ley de Proust.
c) La ley de Dalton.
d) La ley de Gay Lussac.
e) La ley de Wenzel-Ritcher.
- El siguiente enunciado:
"Si dos elementos forman diferentes compuestos y las masas de uno de ellos combinados
con una cantidad fija del otro elemento están, entre sí, en una relación de número enteros
simples, corresponde a:
a) La ley de Lavoisier.
b) La ley de Proust.
c) La ley de Dalton.
d) La ley de Gay Lussac.
e) La ley de Wenzel - Ritcher.
- Cuántos litros de gas hidrógeno a condiciones normales se producirán a partir de 86
gramos de aluminio por acción del ácido sulfúrico, en la siguiente reacción:
2 4 2 43 2
Al H SO Al(SO) H
a) 50,3 b) 148,9 c) 25,7 d) 109,6 e) 107,
- Por la hidrogenación catalítica del etileno se produce etano según la reacción:
C 2 H4 (g) + H2(g) → C 2 H6(g)
Determinar la masa del etileno necesario para obtener 12 kilogramos de producto.
a)10Kg b) 12Kg c) 10,2Kg d) 15Kg e) 11,2Kg
- Determinar la masa del Fe 2 O 3 que pueden obtenerse al calcinar 2 Kg de un mineral
que contiene 60% de FeS 2
, si (P. A. Fe=56; S = 32; O=16) y la ecuación química es:
4FeS 2 + 11 O 2 → 2 Fe 2 O 3 + 8SO 2
a)0,8Kg b) 0,5Kg c) 0,4Kg d) 1,0Kg e) 0,7Kg
- Se hace reaccionar una muestra de 200 g de ácido salicílico con suficiente anhídrido
acético para obtener 220g de ácido acetil salicílico (aspirina) de acuerdo con la siguiente
reacción:
C HO (CHCO)O CHO CH COOH
7 6 3 3 2 9 84 3
Determinar el rendimiento de la reacción para la obtención de la aspirina:
a) 41,5% b) 60,2 c) 39,7 d) 13,6 e) 84,
- Hallar el volumen de hidrógeno que en condiciones normales se podrá obtener con 62,1 g
de Plomo. Si: M.A. Pb = 207.
Pb HBr PbBr H
a) 12,66 L b) 10,11 c) 13,44 d) 16,77 e) 14,
- Se combinan 6 moles de KCl con 4 moles de O 2
para formar KClO 3
la cantidad en
exceso es:
a) 3,33 moles de KCl. c) 2,67 moles de KCl e) No hay exceso
b) 1,33 moles de O 2
. d) 2,67 moles de O 2
- Si se lleva a cabo la síntesis de Haber se utilizan 30 g de H 2
y 150 g de N 2
Indicar lo incorrecto:
a) El hidrógeno es el reactivo limitante.
b) Se producen 170 g de amoníaco.
c) Al final se recogen 180 g de sustancias.
d) Quedan sin reaccionar 140 g de nitrógeno.
e) El nitrógeno es el reactivo en exceso
- ¿Cuántas moles de anhídrido (CO 2
) se formarán a partir de 600g de un mineral que
contiene 50% de CaCO 3
, si la eficiencia de la reacción es del 80%?
CaCO 3
CaO + CO 2
a) 2,4 b) 1,2 c) 3 d) 3,6 e) 1,
- ¿Cuántos gramos de NaCl se producirá de la reacción de 100g de NaOH de 80% de
pureza con suficiente HCl?. Si: (Na = 23; Cl = 35,5; O = 16)
NaOH + HCl
NaCl + H 2
O
a) 117 b) 468 c) 58,5 d) 234 e) 334
- Hallar el peso de ácido al 80% de pureza necesario para neutralizar 240g de soda cáustica.
