UNIVERSIDAD PERUANA CAYETANO HEREDIA Química General U0126
Unidad de Formación Básica Integral 2022-2
INGENIERÍA AMB/INF/IND
TALLER 4:
CLASES 7 y 8
1. El polvo de hornear puede prepararse agregando CO2 (g) a una solución acuosa de NaCl y
NH3 (g), según la reacción:
NaCl (ac) + NH3 (g) + CO2 (g) + H2O (l) → NaHCO3 (ac) + NH4Cl (ac)
¿Qué masa en kilogramos de NH3 (g) se necesita para que reaccione con 150 kg de CO2 (g)
(44g/mol)? Masas atómicas (N = 14 uma, S = 32 uma, O = 16 uma, H = 1 uma)
2. Se hace reaccionar 1,2 kg de pirita FeS2 con 800 g de oxígeno. Determine la masa de dióxido
de azufre, SO2 (g), formado en el proceso, según la reacción:
FeS2 (s) + O2 (g) → Fe2O3 (s)+ SO2 (g)
Masas atómicas: (Fe = 56 uma; O = 16uma; S = 32uma)
3. Razone el siguiente proceso:
Se mezcla butano (C4H8) con 100 gramos oxígeno (O2) de modo que el primero constituye
el 40% en masa de la mezcla. Considerando que con esta mezcla se logra una reacción de
combustión completa:
a) Determine el reactivo limitante.
b) Determine el exceso del otro reactivo en gramos.
c) Determine la masa de vapor de agua formada en el proceso.
4. Determine las masas en gramos de carbonato de calcio y de disolución de ácido clorhídrico
al 25% se necesita para obtener 75 g de CaCl2·6H2O.
CaCO3(s) + 2HCl(ac) + 5H2O(l) → CaCl2.6H2O (ac) + CO2 (g)
5. 14 gramos de monóxido de carbono reaccionan con 35.5 g de cloro para dar 40 gramos de
fosgeno, COCl2, según la reacción: Masas atómicas: (C = 12; O = 16; Cl = 35,5)
CO(g) + Cl2(g) → COCl2 (g)
Calcule el rendimiento porcentual de la reacción.
6. Determinar la masa de fosfato de sodio que se puede preparar por reacción de 4.9 g de ácido
fosfórico con 7.6 g de hidróxido de sodio.
H3PO4(l) + 3NaOH (s) → Na3PO 4(ac) + 3H2O (g)
