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Estructura y propiedades del agua, soluciones y moléculas orgánicas., Exámenes selectividad de Química

La estructura molecular de la molécula de agua, sus propiedades físicas y químicas que la hacen un disolvente universal. Además, se abordan temas relacionados con las propiedades físico-químicas de moléculas orgánicas, hidratos de carbono y lípidos, incluyendo la combustión de moléculas orgánicas, grupos funcionales con oxígeno, azufre y nitrógeno, solubilidad en agua y puntos de ebullición, reacciones de oxidoreducción, formas de expresar las concentraciones de soluciones acuosas y el ciclo natural del carbono.

Tipo: Exámenes selectividad

2020/2021

Subido el 01/09/2021

ayelen-moltrassio
ayelen-moltrassio 🇦🇷

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Bioquímica – CFB
Preguntas de Autoevaluación teórica
1. Definir y clasificar los bioelementos
2. Indicar las biomoléculas inorgánicas y orgánicas en la célula.
3. Describir la estructura de la molécula de agua que la caracterizan como disolvente
universal.
4. Indicar las propiedades físicas y químicas del agua.
5. Definir y esquematizar el enlace puente hidrógeno entre dos o más moleculas agua.
6. Definir una disolución
7. Definir los componentes de una disolución.
8. Dar ejemplos de soluciones donde el disolvente sea líquido y gaseoso.
9. Definir la densidad de una disolución
10. ¿Qué son las disoluciones saturadas y no saturadas?
11. ¿Qué son las disoluciones concentradas y diluidas?
12. ¿Qué es la solubilidad? ¿Qué factor afecta la solubilidad?
13. Indicar que datos ubica en los ejes de coordenadas para obtener las curvas de
solubilidad.
14. Definir: mol, masa molar, equivalentes, masa de la disolución. Electrolitos fuertes y
debiles. Catión y Anión. Ejemplos.
15. Definir las siguientes formas de expresar las concentraciones de las soluciones acuosas:
%m/m, %m/v, mg/dl, gr/l, Molaridad y mEq/L.
16. En la preparación de disoluciones diluídas, que condición se cumple para el soluto. Que
igualdad matemática utiliza para los cálculos. Ejemplos
17. Definir un ácido y una base según Bronsted y Lowry. Dar ejemplos
18. Explicar el producto iónico del agua.
19. ¿Por que el agua tiene un comportamiento anfótero?
20. Definir pH, pOH y Escala de pH.
21. ¿Como es la relación (mayor, igual o menor) las concentraciones molares de protones y
oxidrilos en la escala de pH?
22. Definir un sistema buffer. Ejemplo
23. ¿Que es una reacción de neutralización? Ejemplo.
24. Hidrocarburos. Clasificación y nomenclatura de alcanos, alquenos y alquinos.
25. Propiedades físico químicas: Solubilidad en agua, solventes orgánicos y Puntos de
ebullición.
26. Definir que es un grupo funcional para las moléculas orgánicas
27. ¿La combustión de las moléculas orgánicas en que se transforman?
28. Indicar grupos funcionales con oxigeno, azufre y nitrógeno en moléculas orgánicas.
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¡Descarga Estructura y propiedades del agua, soluciones y moléculas orgánicas. y más Exámenes selectividad en PDF de Química solo en Docsity!

Bioquímica – CFB

Preguntas de Autoevaluación teórica

  1. Definir y clasificar los bioelementos
  2. Indicar las biomoléculas inorgánicas y orgánicas en la célula.
  3. Describir la estructura de la molécula de agua que la caracterizan como disolvente universal.
  4. Indicar las propiedades físicas y químicas del agua.
  5. Definir y esquematizar el enlace puente hidrógeno entre dos o más moleculas agua.
  6. Definir una disolución
  7. Definir los componentes de una disolución.
  8. Dar ejemplos de soluciones donde el disolvente sea líquido y gaseoso.
  9. Definir la densidad de una disolución
  10. ¿Qué son las disoluciones saturadas y no saturadas?
  11. ¿Qué son las disoluciones concentradas y diluidas?
  12. ¿Qué es la solubilidad? ¿Qué factor afecta la solubilidad?
  13. Indicar que datos ubica en los ejes de coordenadas para obtener las curvas de solubilidad.
  14. Definir: mol, masa molar, equivalentes, masa de la disolución. Electrolitos fuertes y debiles. Catión y Anión. Ejemplos.
  15. Definir las siguientes formas de expresar las concentraciones de las soluciones acuosas: %m/m, %m/v, mg/dl, gr/l, Molaridad y mEq/L.
  16. En la preparación de disoluciones diluídas, que condición se cumple para el soluto. Que igualdad matemática utiliza para los cálculos. Ejemplos
  17. Definir un ácido y una base según Bronsted y Lowry. Dar ejemplos
  18. Explicar el producto iónico del agua.
  19. ¿Por que el agua tiene un comportamiento anfótero?
  20. Definir pH, pOH y Escala de pH.
  21. ¿Como es la relación (mayor, igual o menor) las concentraciones molares de protones y oxidrilos en la escala de pH?
  22. Definir un sistema buffer. Ejemplo
  23. ¿Que es una reacción de neutralización? Ejemplo.
  24. Hidrocarburos. Clasificación y nomenclatura de alcanos, alquenos y alquinos.
  25. Propiedades físico químicas: Solubilidad en agua, solventes orgánicos y Puntos de ebullición.
  26. Definir que es un grupo funcional para las moléculas orgánicas
  27. ¿La combustión de las moléculas orgánicas en que se transforman?
  28. Indicar grupos funcionales con oxigeno, azufre y nitrógeno en moléculas orgánicas.
  1. Clasificación y nomenclatura de alcoholes. Reacciones de oxidoreducción. Solubilidad en agua y Puntos de Ebullición.
  2. Nomenclatura de aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos. Reacciones de oxidoreducción. Solubilidad en agua y Puntos de Ebullición.
  3. ¿Los alcoholes primarios y secundarios por oxidación suave (deshidrogenación) en que se transforman?
  4. ¿Los aldehídos y cetonas por oxidación completa en que se transforman?
  5. Nomenclatura de Tioles
  6. Clasificación y nomenclatura de Aminas. Solubilidad en agua y Puntos de Ebullición.
  7. Definir la formación de ésteres, enlace hemiacetal y amidas.
  8. ¿En que se basan las diferentes solubilidades de los diferentes grupos funcionales en agua?
  9. Describa el ciclo natural del carbono.
  10. ¿A partir de que moléculas se forman los hidratos de carbono?
  11. ¿Cómo se denomina y donde se lleva a cabo el proceso de síntesis de los hidratos de carbono?
  12. Definir que es un hidrato de carbono y clasificación.
  13. ¿Qué grupos funcionales los caracteriza?
  14. ¿Cómo se clasifican los hidratos de carbono?
  15. Indicar las principales funciones biológicas de los hidratos de carbono.
  16. Monosacáridos. Definir: clasificación, nomenclatura (grupos funcionales). Ejemplos.
  17. Proyección de Fisher. Estereoisomería. Definir: carbono asimétrico o quiral. Fundamento de la actividad óptica. Serie L y D.
  18. ¿Qué serie (L o D) es de importancia biológica y donde se ubica el carbono quiral en los monosacaridos de más de 3 carbono?
  19. Proyecciones de Harworth. Estructura cíclica. Definir: Enlace Hemiacetal. Anillos pirano y furanos. Carbono anomérico. Serie alfa y beta.
  20. ¿Por qué la galactosa y manosa son epímeros de la glucosa?
  21. ¿Que entiende por azucar reductor?
  22. Indicar los disacáridos biológicamente más importantes. Indicando tipo de enlaces entre los monosacaridos y serie alfa o beta. Azúcar reductor.
  23. Diferenciar enlace hemiacetal y enlace O-glucosídico.
  24. Polisacaridos. Indicar: Clasificación. Tipo de enlace entre los monómeros de los homopolisacáridos.
  25. Indicar diferencias y semejanzas entre los homopolisacaridos ramificados.
  26. ¿Qué funciones cumplen en los seres vivos los siguientes polisacáridos? Celulosa, Almidón, Glucógeno.
  1. Comparar semejansas y diferencias en la formación de enlaces esteres en ceras, triglicéridos, fosfolípidos, esfingolípidos y cerebrósidos.
  2. ¿Qué estructura básica forma los esteroides?
  3. ¿Como se numeran los carbonos del ciclo perhidrofenantreno?
  4. Describir los grupos funcionales del colesterol
  5. Definir las lipoproteinas y función principal
  6. Indicar ejemplos de carotenoides y vitaminas liposolubles. ¿de que carotenoide derivan?
  7. Definir que es una proteína desde el punto de vista químico.
  8. Describir la molécula de un aminoácido (aa).
  9. Clasificar los aminoácidos según las propiedades de la cadena “R”. Ejemplifique
  10. Nomenclatura y abreviatura de aa.
  11. Clasificar los aminoacidos proteicos en esenciales y no esenciales. Ejemplo.
  12. Indicar aminoácidos azufrados y cual puede formar enlace disulfuro.
  13. Definir el enlace peptídico y escriba la ecuacion que representa dicha formación.
  14. ¿La unión de los aminoácidos es al azar o esta predeterminada?
  15. Nomenclatura de un polipéptido, indicar N y C terminal. Ejemplos.
  16. Clasificar brevemente las proteínas según su composición: Simples y conjugadas
  17. Clasificar brevemente las proteínas según su morfología y solubilidad. Globular y fibrosas.
  18. Clasificar brevemente las proteínas según su función biológica. Ejemplo
  19. Caracterizar las distintas estructuras que presenta una proteína (primaria, secundaria, terciaria y cuaternaria) según enlaces o interacciones presentes en cada una.
  20. Definir: enlace iónico, punte hidrogeno, puentes disulfuro, fuerza de Vander Waals, interacción hidrofóbica e hidrofilica.
  21. ¿Dónde se ubicar los aa polares y no polares en las estructura globular?
  22. Factores que influyen en las funciones biologicas de las proteinas.
  23. ¿Que es la desnaturalizacion de una proteinas?
  24. ¿Qué es una enzima? Indicar Nomenclatura
  25. ¿Como se denomina la sustancia sobre la cuál actúa?
  26. ¿Qué es un holoenzima?
  27. ¿Qué es un cofactor o coenzima?
  28. ¿Qué es el grupo prostético?
  29. ¿Qué es una isoenzima?
  30. Definir velocidad de una reacción química
  31. ¿En qué se basa la actividad catalítica de una enzima?
  32. ¿Que es la energia de activación?
  33. Escriba la ecuación que representa la reacción catalítica de una enzima
  1. ¿Qué es el sitio activo y que 2 funciones cumple?
  2. Definir temperatura y pH óptimo.
  3. Analizar en las curvas velocidad de reacción o actividad enzimática vs. Temperatura y pH activida maxima y posibles situaciones de desnaturalizacion de la enzima.
  4. Graficar la curva de cinética enzimática de Michaeles – Mentes ( V vs [S])
  5. Indicar la significación de sus tramos.
  6. ¿En qué tramo es de orden uno? ¿La velocidad es directamente proporcional a la concentración de sustrato?
  7. ¿La saturación coincide con un cinética de orden cero?
  8. ¿Qué significa que la enzima está saturada y en qué zona de la curva se observa?
  9. Definir parámetros cinéticos Vmáx y Km
  10. ¿Cómo se clasifican los inhibidores enzimáticos?
  11. ¿Cómo actúan los inhibidores reversibles?
  12. Definir un nucleósido y un nucleótido.
  13. ¿En qué posición o carbono de la pentosas se une cada componente?
  14. ¿Qué tipo de enlace se forma entre la pentosa y la base nitrogenada?
  15. ¿Cuántos tipos de ácidos nucleicos se conocen?
  16. ¿Que dierencia presentan las pentosas que forman los nucleótidos?
  17. ¿Qué isomería presentan las pentosas?
  18. ¿Qué diferencia presentas los anillos de las bases nitrogenadas?
  19. ¿Qué bases nitrogenadas integran un ADN?
  20. ¿Qué bases nitrogenadas integran un ARN?
  21. ¿Qué es el enlace fosfodiéster?
  22. ¿Cómo se nombran los nucleosidos y los nucleótidos en ambos ácidos nucleicos?
  23. ¿Cómo se unen los nucleótidos para formar las cadenas polinucleotidicas?
  24. Que significa el sentido 3´5´.
  25. ¿Cómo es la estructura molecular del ADN?
  26. ¿Qué quiere decir que las dos cadenas que forman el ADN son complementarias?
  27. ¿En qué sentido se leen?
  28. ¿Como es la complementariad de bases y que tipo de enlaces se forman?
  29. ¿Cómo es la proporción molar de las bases purinas y pirimidicas en el ADN?
  30. Indicar la estructura de un ARN y sus componentes.
  31. ¿Cuántos tipos de ARN conoces?
  32. ¿Cuál es su localización en la célula de cada ácido nucleico?
  33. Indicar cuales son los nucleótidos libres que no forman ADN ni ARN
  34. Describa donde se sintetizan los ARN mensajero, ribosomal y de transferencia
  35. Cuantas bases componen el código genético, fundamente la respuesta
  1. Definir y caracterizar las etapas de la Respiración celular.
  2. ¿Cuántas moléculas de ATP genera una molécula de acetilCoA al ser degradada en el ciclo de krebs?
  3. ¿Cuántos ATP se genera por cada NAD+^ y FAD+^ cuando participan en la respiración celular y cadena transportadora de electrones (CTE)?
  4. ¿Cómo se forman los 24 ATP por molécula de glucosa en el ciclo de Krebs?
  5. Definir la cadena transportadora de electrones: describir las etapas o pasos.
  6. ¿Qué complejos formar el gradientes electroquímico de protones?
  7. ¿Cuáles son los trasportadores móviles?
  8. NADH y FDH2: ¿Cual ingresa al nivel de mayor energía y de menor energía?
  9. ¿Qué formas de las coenzimas tiene más energía en sus moléculas, la oxidada o reducida? justificar
  10. Realizar un balance energético total para una molécula de glucosa desde la glucolisis, ciclo del ácido cítrico y la Cadena Transportadora de electrones.
  11. En que reacción considera que se realiza el enganche entre la glucólisis y el ciclo de Krebs?
  12. ¿En qué etapas se produce ATP por fosforilación a nivel de sustrato?
  13. Hay etapas donde se generan NADH por fuera del ciclo de Krebs y que llegan por separados a la CTE (tener en cuenta citoplasma, mitocondrias, etc)
  14. Describir la fosforilación oxidativa. Modelo quimiosmótico
  15. ¿Por qué se dice que es aeróbica la respiración y qué etapa la define?
  16. ¿Qué función tiene la ATP sintetasa?
  17. ¿Cómo influye el gradiente electroquímico en el pH del espacio intramembranas?
  18. ¿Cómo se degradan los ácidos grasos para obtener acetilCoA?
  19. ¿Dónde ocurre la beta oxidación de los ácidos grasos?
  20. ¿Qué etapas se deben tener en cuenta para el balance energético? Gasto de ATP, generación de acetil CoA y NADH y FADH 2.
  21. ¿Cuántas moléculas de acetilCoA se obtienen a partir de un ácido graso de 16 carbonos?
  22. ¿Para qué se utilizan las moléculas de FADH 2 y NADH obtenidas a partir de la degradación de los ácidos grasos?
  23. ¿Qué molécula a partir de la degradación de proteínas se incorporan a los diferentes caminos metabólicos?
  24. ¿La oxidación de lípidos o hidratos de carbono demandará más oxígeno?
  25. ¿Cómo se aporta el oxígeno a las células?
  26. ¿Qué ocurre con las moléculas de glucosa que no se necesitan de inmediato?
  27. ¿Quién aporta más energía (oxígeno): glucosa, lactosa o ácido palmítico?