URJC. Grado CCAA. 1er curso Pruebas online Química
2012-2013
Prueba online 2.
El ácido acético comercial tiene un contenido del 30% en CH3COOH y una densidad de
1,039 g/cm-3.
Calcule:
a) Concentración molar de dicho ácido comercial.
b) Cantidad de hidróxido de potasio (KOH) sólido necesario para neutralizar 1 L de acético
comercial.
Se quieren preparar 0,5 L de una disolución de ácido acético 0,5 M (disolución A).
Calcule:
c) Volumen (en mL) de ácido acético comercial necesario.
d) Grado de disociación del ácido acético en la disolución A.
e) Concentración de H+ en la disolución A.
f) Concentración de ácido acético sin disociar en la disolución A.
g) pH de la disolución A.
En la valoración de 20 mL de la disolución A se han consumido 12.3 mL de una disolución de
hidróxido de potasio.
Calcule:
h) Concentración de la disolución de hidróxido de potasio utilizada.
En el punto de equivalencia de la valoración anterior se forma acetato de potasio (CH3COOK).
Calcule:
i) Constante de hidrólisis del ión acetato.
j) Concentración de acetato de potasio en el punto de equivalencia.
k) Concentración de OH- en el punto de equivalencia.
l) Valor de pH en el punto de equivalencia.
Datos:
Masas atómicas: C = 12,01; H = 1,01; O = 16,0; K = 39,1.
Ka(ac. acético) = 1.8·10-5, Kw = 10-14.