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Examen Final de Química para el Primer Grado en Biología: Parte A (Temas 1-4) - Prof. Mart, Exámenes de Química

Documento que contiene preguntas y respuestas de un examen final de química para el primer grado en biología, en la parte a se abordan temas desde el 1 al 4. Las preguntas incluyen explicaciones breves sobre afirmaciones químicas, preguntas a responder brevemente y completar descripciones de modelos atómicos.

Tipo: Exámenes

2015/2016

Subido el 24/01/2016

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Examen final de Química de 1º del Grado en Biología PARTE A (Temas 1-4) 03/02/12
Nombre:
1. - Esta pregunta consta de varias cuestiones sobre el Tema 1, con un valor total de 1.25 p.
1.1. (0.3 p) Explica brevemente si las siguientes afirmaciones son o no correctas:
a) El Uuq es un compuesto radiactivo y artificial.
ERROR: el Uuq es un elemento, no un compuesto
b) El Cl y el Ar tienen propiedades químicas muy similares, pues son vecinos en la Tabla
Periódica.
ERROR: la proximidad en un periodo en la Tabla Periódica no implica propiedades
químicas similares. Estas dependen de la configuración electrónica de los átomos. El Cl y
el Ar tienen propiedades químicas muy diferentes. Sí que tienen propiedades químicas
similares los elementos del mismo grupo.
1.2. (0.45 p) Contesta brevemente a las siguientes preguntas:
a) ¿Cuál es el número de protones, electrones y neutrones del ión 195Pt2+?
78 protones, 117 neutrones y 76 electrones.
b) ¿Qué valor toman los tres números cuánticos (n,l,m) para el electrón más externo del Au?
Su configuración electrónica es: [Xe]4f145d106s1, luego n = 6, l = 0, m = 0.
c) Entre el Te y el Xe ¿quién tiene mayor afinidad electrónica? Explica tu respuesta.
El Te, pues aunque la AE aumenta hacia la derecha en la Tabla Periódica, la de los gases
nobles es cero, pues no tienen ninguna tendencia a captar un electrón.
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Examen final de Química de 1º del Grado en Biología PARTE A (Temas 1-4) 03/02/ Nombre:

1. - Esta pregunta consta de varias cuestiones sobre el Tema 1, con un valor total de 1.25 p.

1.1. (0.3 p) Explica brevemente si las siguientes afirmaciones son o no correctas:

a) El Uuq es un compuesto radiactivo y artificial.

ERROR: el Uuq es un elemento, no un compuesto

b) El Cl y el Ar tienen propiedades químicas muy similares, pues son vecinos en la Tabla Periódica.

ERROR: la proximidad en un periodo en la Tabla Periódica no implica propiedades químicas similares. Estas dependen de la configuración electrónica de los átomos. El Cl y el Ar tienen propiedades químicas muy diferentes. Sí que tienen propiedades químicas similares los elementos del mismo grupo.

1.2. (0.45 p) Contesta brevemente a las siguientes preguntas:

a) ¿Cuál es el número de protones, electrones y neutrones del ión 195 Pt 2+?

78 protones, 117 neutrones y 76 electrones.

b) ¿Qué valor toman los tres números cuánticos (n,l,m) para el electrón más externo del Au? Su configuración electrónica es: [Xe]4f^14 5d^10 6s^1 , luego n = 6, l = 0, m = 0.

c) Entre el Te y el Xe ¿quién tiene mayor afinidad electrónica? Explica tu respuesta. El Te, pues aunque la AE aumenta hacia la derecha en la Tabla Periódica, la de los gases nobles es cero, pues no tienen ninguna tendencia a captar un electrón.

1.3 (0.50 p) Completa las siguientes descripciones de los modelos atómicos vistos en el Tema 1. Cada hueco corresponde a una sola palabra:

Teoría atómica de Dalton (1808): Los elementos químicos se componen de partículas diminutas e indestructibles denominadas átomos.

“Budín de pasas” (Thomson, 1897): El átomo es una esfera de carga positiva, en la cuál están imbuidos los electrones.

Átomo nuclear (Rutherford, 1911): La mayor parte de la masa y toda la carga __positiva__de un átomo están centradas en una región muy pequeña denominada núcleo. La mayor parte del átomo es un espacio vacío. Fuera del núcleo existen tantos electrones como unidades de carga positiva hay en el núcleo.

Átomo cuantizado (Bohr, 1913): El electrón se mueve en órbitas circulares alrededor del núcleo, en las que se debe cumplir que J = (nh)/2π.

Modelo mecanocuántico (ondulatorio) del átomo (Schrödinger/Dirac, ~1926): El electrón puede ser descrito mediante una función de onda Ψ denominada orbital. Es imposible conocer la trayectoria del electrón. Ψ^2 es la densidad de probabilidad de encontrar al electrón en un pequeño volumen del espacio.