Examen parcial de Química de 1º del Grado en Biología Noviembre de 2013
Nombre:
1. - Esta pregunta consta de varias cuestiones sobre el Tema 1, con un valor total de 2.5 p.
1.1. (1.0) Rodea el término correcto, y tacha el/los incorrecto(s).
a) En un mol de moléculas de oxígeno (O2) hay MÁS / MENOS / LOS MISMOS átomos que
en un mol de moléculas de ozono (O3)
b) Todos los elementos con Z > 92 son RADIACTIVOS / ARTIFICIALES / LAS DOS COSAS
c) La masa ATÓMICA/ISOTÓPICA es la media ponderada de las masas de los isótopos de un
elemento que están presentes en la naturaleza
d) La mayoría de los elementos del sistema periódico son METALES / NO METALES y por
tanto tienen ALTA / BAJA afinidad electrónica (en valor absoluto), energía de ionización
y electronegatividad.
1.2. (0.9 p). Escribe en función del gas noble anterior la configuración electrónica para el Au.
Au: [Xe]6s14f145d10
En vista de esa configuración, ¿cuál será el estado de oxidación más importante para el Au, y
cuál será (en función del gas noble anterior) la configuración electrónica del ión resultante?
AuI, [Xe]4f145d10
1.3. (0.3 p) ¿Puede un orbital atómico 3p estar descrito por los números cuánticos:
n =3, l = 1, m =−1? Explica brevemente tu respuesta
Sí,, porque l = 1 corresponde a los orbitales p, y m puede ser igual a -1, 0 +1.
1.4. (0.3 p) Ordena según su tamaño: F− ; Kr; Rb+ Kr > Rb+ > F−