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Examen final de Química de 1º del Grado en Biología PARTE A (Temas 1-4) 10/09/ Nombre:
1. - Esta pregunta consta de 7 cuestiones sobre el Tema 1, con un valor total de 2.5 puntos. - Se recomienda leer con mucha atención los enunciados, antes de contestar. - Marca las respuestas en estas mismas hojas.
1.1 (0.3 p) Di si las siguientes relaciones son verdaderas o falsas. En caso de ser falsas, escribe lo correcto.
a) Horchata = sustancia. FALSO , es una mezcla.
b) Oro fundido con plata = mezcla heterogénea. FALSO. Mezcla homogénea
c) Seaborgio = elemento VERDADERO
1.2 (0.2 p) Di si las siguientes cantidades son, o no, un mol. En caso de no ser un mol, escribe la cantidad que sí sería un mol.
a) 7 g de N. No es un mol. Un mol serían 14 g de N, ya que el peso atómico del N es 14 g (no confundir peso atómico con número atómico)
b) 16.04 g de metano. Sí es un mol
1.3 (0.5 p) Completa el siguiente texto. En el caso de nombres de científicos es suficiente con dar su apellido.
El principio de exclusión de PAULI , la regla de HUND y el principio de AUFBAU nos permiten escribir las configuraciones electrónicas más probables para los elementos.
En 1869 el ruso MENDELEIEV y el alemán MEYER propusieron de forma independiente la Ley Periódica, según la cual, cuando los elementos se ordenan en orden creciente de sus MASAS ATÓMICAS algunos conjuntos de propiedades se repiten periódicamente. En 1913, el físico inglés MOSELEY reformuló dicha ley, estableciendo que los elementos deben ordenarse en orden creciente de NÚMERO ATÓMICO
1.4 (1.0 p) ¿Verdadero o Falso? Explica brevemente tu respuesta
a) La relación de masas entre carbono, hidrógeno y oxígeno en la glucosa (C 6 H 12 O 6 ) es 1:2:1. FALSO , esa es la relación atómica. La relación en masas sería 6:1:8 (72:12:96) b) En un ión 59 Co2+^ hay 27 protones, 32 neutrones y 29 electrones. FALSO , hay 27 protones, 32 neutrones y 25 electrones c) El siguiente orden en cuanto a tamaño es correcto: F-^ < Ne < Na+. FALSO , el orden es el contrario, pues los tres átomos (o iones) son isoelectrónicos (1s^2 , 2s^2 , 2p^6 ) pero el F-^ (Z = 9) tiene menos protones en el núcleo que el Ne (Z = 10), y este menos que el Na+^ (Z = 11), por lo que los electrones del F -^ serán los que estén menos atraídos por el núcleo (átomo más grande) y los electrones del Na+^ serán los que estén más atraídos por el núcleo (átomo más pequeño). d) El siguiente orden en cuanto a primera energía de ionización es correcto: Br > As > Sr > Cs VERDADERO , pues la E.I. aumenta hacia arriba y hacia la derecha en la tabla periódica e) El número de superficies nodales de un orbital es igual al número cuántico l. Por tanto, los orbitales s no tienen superficies nodales. En ellos, la probabilidad de encontrar al electrón es máxima en el núcleo. VERDADERO , pues en un orbital s l = 0
1.5 (0.2 p) ¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos (n, l, m) sería posible?
a) (2, 0, -1) b) (3, -1, 1) c) (1, 1, 1) d) (3, 2, -1)
1.6 (0.3 p) Di si las siguientes configuraciones electrónicas son correctas o no. En caso de ser incorrectas, escribe la correcta. a) Pd2+: [Kr]5s^0 4d^8 Correcta (es una excepción) b) Bi3+: [Xe]6s 2 4f 14 5d^10 Correcta d) I -^ : [Kr] Incorrecta. La configuración correcta es [Xe]
