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Examen final de Química de 1º del Grado en Biología PARTE B (Temas 5-7) 15/06/ Nombre:
1. (0.4 p) El monóxido de carbono reacciona con hidrógeno para dar metanol. En la reacción de 50 g de monóxido de carbono con 5 g de hidrógeno, ¿qué reactivo quedará en exceso, y en qué cantidad? ¿Cuántos gramos de metanol se obtendrán? (suponiendo que la reacción sea cuantitativa). Pesos atómicos: H: 1; C: 12, O: 16
CO + 2 H 2 → CH 3 OH
De CO (Pm = 28 g/mol), tengo 50 g, que son 1.786 moles. De H 2 (Pm = 2 g/mol) tengo 5 g, que son 2.5 moles.
Como la relación en moles es de 2:1, está en exceso el CO , pues para reaccionar con 2. moles de H 2 necesito sólo 1.25 moles de CO, así que me sobran 1.786-1.25 = 0.536 moles de CO (15.00 g).
Se obtendrán 1.25 moles de metanol (Pm = 32 g/mol), que son 40 g de metanol.
2. Para una reacción de orden cero A → B:
a) (0.1 p) Escribe la ecuación de velocidad.
v = k
c) (0.1 p) ¿Cómo varía la velocidad inicial al duplicar la concentración inicial de A?
No varía (en la ecuación de velocidad se ve que la velocidad no depende de la concentración de A, sino que es una constante)
d) (0.1 p) ¿Cómo varía la constante de velocidad al aumentar la T?
Aumenta (la constante de velocidad es constante sólo si no varía la T)
3. Para la reacción reversible H 2 (g) + I 2 (g) 2 HI(g), K (^) c = 64 a 445ºC, y ∆H < 0. En un
recipiente de reacción se introducen inicialmente 2 mol de H 2 y 1 mol de I 2.
3.1) (0.15 p) ¿Cuál de las siguientes cantidades es la cantidad de HI esperada en el equilibrio? Justifica tu respuesta. a) 2 mol. b) más de 2 mol pero menos de 4 mol. c) menos de 2 mol. Se obtendrán menos de 2 mol, ya que esa sería la cantidad máxima a obtener si la reacción fuera cuantitativa. Como se trata de un equilibrio, se obtendrá menos de esta cantidad.
3.2) (0.15 p) ¿Cuál o cuáles de las siguientes acciones favorecerá la obtención de HI(g)? Justifica brevemente tus respuestas. a) Adición de helio manteniendo la P constante (el V aumentará). No afecta al equilibrio, porque el número de moles de sustancias gaseosas es el mismo a ambos lados de la reacción b) Un descenso de T. Sí favorece la formación de HI, porque la reacción es exotérmica, así que un descenso de T la desplaza hacia la derecha.
