Exercicis Resolt de pH, Apuntes de Experimentación en Química

¡Descarga Exercicis Resolt de pH y más Apuntes en PDF de Experimentación en Química solo en Docsity!

CÀLCUL DE pH

Seminaris d'Experimentació al Laboratori

2. Calcula el pH d'una dissolució aquosa amb una concentració en OH

igual a

• 3

M

3. Calcula el pH de 25,0 mL de HCl 0,10 M.

4. Quin és el pH d’una dissolució de NaOH 0,15 M?

1. Quin és el pH d’una dissolució amb una concentració d’hidrogenions de

• 6

M?

pH = - log [H

] = - log 4,8·

• 6

pOH = - log [OH

] = - log 2,5·

• 3

pOH + pH = 14

pH = - log [H

] = - log 0,

pOH = - log [OH

] = - log 0,15= 0,

pOH + pH = 14

Dada trampa

pH = 5,

pH = 1,

pH = 13,

pH = 11,

7. La constant de dissociació per a la reacció: HCNO  CNO

+ H

, és igual a

1,2x

• 4

. Calcula la concentració necessària de HCNO per tal que el pH de la

dissolució sigui 2,65.

8. Calcula el pH de les següents dissolucions: NaOH 0,03 M, HNO 3 0,05 M, àcid

acètic 0,01 M, totes elles a 25°C. Constant de dissociació de l'acètic = 1,8.

• 5

HCNO + H 2 O CNO

• • H 3 O

c-x x x

Ka =

[CNO

][H 3 O

]

[HCNO] c-x

x

2

[H

]= 10

• pH

• 2,

[H

] = x = 2,2x

• 3

1,2x

• 4

C – 2,2 ·

• 3

• 3

2

C= 4,2x

• 2

M

pOH = - log [OH

] = - log 0,03 = 1,52 pH = 12,

pH = - log [H 3 O

] = - log 0,05 pH = 1,

pH = - log [H pH =3,

] = - log c K

a √ pH =^ - log^ √ 1,8x10-^5 x 0, NaOH HNO 3 AcOH

9. El professor de pràctiques et dona quatre dissolucions i t’indica que es tracta de dissolucions equimolars d’àcids febles monopròtics. Després de mesurar-ne el pH (dissolució A: 6 , 65 ; dissolució B: 3 , 41 ; dissolució C: 4 , 82 ; dissolució D: 2 , 85 ), se’t demana que les ordenis segons la constant de dissociació dels àcids (de més petita a més gran). HA + H 2 O A

• • H 3 O

c-x x x

Ka =

[A

][H 3 O

]

[HA] c-x

x

2

A<<C<B<D

Dissolució A: 6,65 [H 3 O

] = 10

• 6, [H 3 O + ]= x = 2,23 x 10 - 7 Dissolució B: 3,41 [H 3 O+] = 10-3,41^ [H 3 O+]= x = 3,89 x 10-^4 Dissolució C: 4,82 [H 3 O

] = 10

• 4, [H 3 O

]= x = 1,51 x 10

• 5 Dissolució D: 2,85 [H 3 O+] = 10-2,85^ [H 3 O+]= x = 1,41 x 10-^3

11. A 100 cm^3 d'una dissolució d'àcid nítric de concentració 0 , 01 M s'hi afegeix 100 cm^3 d'una dissolució d’hidròxid de bari de concentració 0 , 01 M. a) Determina si la reacció serà completa o hi haurà algun reactiu en excés. b) Calcula el pH de les dues dissolucions inicials i el de la dissolució final 2 HNO 3 + Ba(OH) 2 Ba(NO 3 ) 2 + 2 H 2 O 0,01 M 0,01 M (100 mL) (100 mL) HNO 3 100 mL de^ àc^ 0,010 mols 1000 mL x = 0,001 mols àcid 100 mL de base 0,010 mols 1000 mL Ba(OH) 2 x = 0,001 mols base 0,001 mols àcid 1 mol Base 2 mol àc x = 0,0005 mols base queden 0,0005 mols de base 0,0005 mols base 2 mol OH- 1 mol base x = 0,001 mols OH-

11. A 100 cm^3 d'una dissolució d'àcid nítric de concentració 0 , 01 M s'hi afegeix 100 cm^3 d'una dissolució d’hidròxid de bari de concentració 0 , 01 M. a) Determina si la reacció serà completa o hi haurà algun reactiu en excés. b) Calcula el pH de les dues dissolucions inicials i el de la dissolució final pOH = - log [OH-] = - log 0,02 = 1,7 pH = 12, pH = - log [H 3 O+] = - log 0,01 pH = 2, pOH = - log [OH-] = - log 0,005 = 2,3 pH = 11, 0,0010 mols Després de l'addició : Excés de Ba(OH) 2 M = = 0,005 mol/L 0,2 L Ba(OH) 2

HNO 3

2 HNO 3 + Ba(OH) 2 Ba(NO 3 ) 2 + 2 H 2 O 0,01 M 0,01 M (100 mL) (100 mL)