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Experimento de la ley de Boyle
Tipo: Guías, Proyectos, Investigaciones
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Subido el 14/12/2023
2 documentos
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Determinar experimentalmente la relación existente entre la presión y el volumen a temperatura constante. 1.2. FUNDAMENTO TEORICO Llamamos gases ideales a aquellos que no experimentan cambios químicos al variar la temperatura y la presión a la que se les somete. Las cualidades de un gas ideal no son más que aproximaciones a las cualidades de los gases reales. La Ley general que gobierna los gases ideales se expresa por: PV nRT Dónde: R= 8,31 J/mol ºK (constante de Rydberg), P: la presión absoluta, V: el volumen que ocupa, T: su temperatura absoluta, n: número de moles. Se conoce que n es la razón del número de moléculas sobre el Número de Avogadro n
A Todas las magnitudes se encuentran en mutua dependencia y al variar una de ellas por regla general varían todas las demás. Las leyes particulares de los gases ideales se presentan cuando se mantienen constantes dos de las cuatro magnitudes que caracterizan a los gases, siendo generalmente una de ellas. Las Leyes de Boyle, Charles y Gay Lussac, se presentan cuando se hacen constantes la temperatura, el volumen y la presión respectivamente. La Ley de Boyle: expresa que “Si la temperatura T de cierta masa gaseosa (m) se mantiene constante, el volumen V de dicho gas será inversamente proporcional a la presión absoluta (P) ejercida sobre él”. Es decir: el producto PV es constante, siempre que T y m no varíen en el tiempo, lo cual indica que si para una determinada temperatura, un gas ocupa un volumen V 1 a la
La curva que representa gráficamente la dependencia P con V es una hipérbola equilátera llamada isoterma, como observamos en el presente experimento. 1.3. MATERIALES PARA LA PRÁCTICA Equipos y materiales Jeringa de 20 cm^3 (10) Vernier Pesa de 500 g Pesas de 2000 g Balanza Pinza universal Soporte Universal Mordaza (5) Prensa 1.4. MONTAJE EXPERIMENTAL Presencial Virtual 1.5. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Volumen(mL) Presion (mmHg) 7 3800. 7.8 3410. 9.41 2826. 10.22 2602. 11.03 2411. 12.64 2104. 14.25 1866. 15.06 1766. 16.66 1596. 17.46 1523. 19.06 1395. 20.66 1287. 1.7. OBSERVACIONES EXPERIMENTALES
V(݉ ଷሻ
- N° - 0.000007 28. - 0.0000078 25. n N° 12 V(m^3 ) P(Pa) _P' V' V 2 V'P'_* 0.000007 28.50^ 1.4548^ -5.1549^ 26.5730^ -7. 0.0000078 25.58^ 1.4078^ -5.1079^ 26.0907^ -7. 0.00000941 21.20^ 1.3264^ -5.0264^ 25.2648^ -6. 0.00001022 19.52^ 1.2905^ -4.9905^ 24.9056^ -6. 0.00001103 18.09^ 1.2574^ -4.9574^ 24.5761^ -6. 0.00001264 15.78^ 1.1982^ -4.8983^ 23.9929^ -5. 0.00001425 14.00^ 1.1461^ -4.8462^ 23.4855^ -5. 0.00001506 13.25^ 1.1221^ -4.8222^ 23.2534^ -5. 0.00001666 11.97^ 1.0783^ -4.7783^ 22.8324^ -5. 0.00001746 11.43^ 1.0579^ -4.7580^ 22.6381^ -5. 0.00001906 10.47^ 1.0198^ -4.7199^ 22.2772^ -4. 0.00002066 9.66^ 0.9848^ -4.6849^ 21.9480^ -4. 14.3441 -58.7448 287.8377 -70. A' -3.70 B^ -1. A 0.
m MM
atm⋅ L mol. ⋅ K
7. Con los resultados de los pasos (1) y (2) grafique p= f (1/V)****.
n N° 12 1/V(1/m3) P(Pa) (^) (1/V) 2 P/V 142857.14 28.50^ 20408163265.31^ 4071428. 128205.13 25.58^ 16436554898.09^ 3279086. 106269.93 21.20^ 11293297089.38^ 2253012. 97847.36 19.52^ 9574105491.32^ 1910034. 90661.83 18.09^ 8219567667.18^ 1639800. 79113.92 15.78^ 6259012978.69^ 1248672. 70175.44 14.00^ 4924592182.21^ 982452. 66401.06 13.25^ 4409101090.11^ 879616. 60024.01 11.97^ 3602881728.92^ 718775. 57273.77 11.43^ 3280284571.25^ 654415. 52465.90 10.47^ 2752670365.52^ 549156. 48402.71 9.66^ 2342822388.76^ 467392. 999698.20 199.44 93503053716.74 18653844. A 0.0002 B 0.
Existe una relación inversa entre el volumen y la presión de un sistema cerrado. Esta relación se describe en la ley de Boyle: si se mantiene constante la temperatura de un gas, su volumen es inversamente proporcional a la presión que ejerce, de modo que el producto entre ambos es una constante. La ley de Boyle es determinar que en un sistema cerrado el volumen es inversamente proporcional a la presión de un gas. El trabajo termodinámico realizado en sistema cerrado para un gas es igual en todos los puntos, por lo que no existen perdidas. o