EXPERIMENTO DE PERMANGANIMETRIA, Apuntes de Química

¡Descarga EXPERIMENTO DE PERMANGANIMETRIA y más Apuntes en PDF de Química solo en Docsity!

PERMANGANIMETRIA

AURKIBIDEA

1. Helburua
2. Oinarri Teorikoa
3. Materialak
4. Prozedura
5. Emaitzak eta Kalkuluak
6. Ondorioak

1- HELBURUA

Esperimentu honen helburua permanganatoa erabiltzea da Fe 2+ ioien disoluzio baten kontzentrazioa kalkulatzeko. Horretarako simuladore bat behar dugu.

2- OINARRI TEORIKOA

Permanganometria esperimentu hau permanganatoa baloratzaile gisa erabiltzen duen erredox balorazioa da. Horregatik, esperimentu hau gauzatu baino lehen, hainbat kontzeptu argi izan behar ditugu; hala nola, oxidazio-erredukzio prozesua eta permanganometria balorazioa zer den.

OXIDAZIO-ERREDUKZIO PROZESUA Oxidazioa substantzia batek elektroiak galtzen dituen prozesua da; aldiz, erredukzioa, substantzia batek elektroiak irabazten dituen prozesua. Substantzia batek elektroiak irabaziko ditu, baldin eta, aldi berean, beste batek galtzen baditu; horregatik, oxidazio-erredukzio prozesuetan, elektroi-transferentzia bat gertatzen da substantzia batetik bestera. Erredox erreakzio guztietan, oxidatzen den substantzia erreduktorea da eta erreduzitzen dena oxidatzailea. Gainera, pare konjokatuak finka daitezke: -Oxidatzaileak eta haren forma erreduzituak erredox bikote konjotaua osatzen dute. -Erreduktoreak eta haren forma oxidatuak erredox bikote konjokatua osatzen dute. Adibidez, gure esperimentuko bikote konjokatuak:

Oxidazio-erredukzio errakzioetan ez da erraza izaten finkatzea zein espezie ari den elektroiak ematen eta zein elektroiak hartzen. Horregatik, hori argitzeko, oxidazio zenbakiak esleitzen dira, nahiz eta erredoz erreakzioetako kasu batzuetan oxidazio-zenbakiak aldatu egiten diren. Oxidazio zenbakiak elementu batek izango lukeen karga da, baldin eta hark osatzen duen konposatua ioiz osatuta balego. Erredox erreakzioetan parte hartzen duten elementuen atomoen oxidazio zenbakien balioak zehazteko arau batzuk daude eta gure esperimentuko erreakzioetan ikus daitezke: Adibidez, arauetako bat izango litzateke ioien oxidazio zenbakia eta haren kargaren zenbakia berdina izatea: Fe2+ ioia, Fe3+ ioia eta Mn2+ ioiaren kasuan gertatzen den moduan.

Simuladorearen barruan behar direnak:

BURETA ERLENMEYERRA KMnO4 Fe 2+

4- PROZEDURA

-Hasteko, simuladorea zabalduko dugu internet explorer erabilita eta lotura honi klik egingo diogu:https://elearning17.hezkuntza.net/015307/mod/resource/view.php?id=23414&redirect= 1

Simuladorearen itxura:

-Ondoren, potasio permanganato baloratzailea aukeratuko dugu:

Simuladoreak berak hasieratik zehazten digu erabiltzen den permanganatoaren kontzentrazioa (0,1642M) eta baloratuko den Fe 2+ ioiaren bolumena ere (25ml):

-Gero, buretako permanganatoa bolumen jakin bat zuzenean edo tantaz tanta gehitu behar diogu erlenmeyerrari pultsadoreari sakatuz. Hori egin eta gero, “Repeat” putsadorea klikatuko dugu permanganatoaren kontzentrazio berarentzako simuladorea errepikatzeko eta bolumena zehatzago ateratzeko. Permanganatoaren bolumena (34,56ml)

-Simulatu den erreakzioaren doiketa egiteko prozedura:

Gure emaitza:

Simuladoreko emaitza:

Egiaztatu dezakegu emaitza zuzena dela.

-Oxidatzailea eta erreduktorea zein den esateko, lehenengo eta behin bakoitzaren definizioa zehaztu behar dugu:

OXIDATZAILEA: Oxidatzaile bat erredox erreakzio batean elektroi bat jasotzen duen konposatu kimiko bat da. Beraz, gure erreakzioan jakin badakigu elektroiak jasotzen dituen elementua MnO4- dela. (Mn2+ ioiak ematen baitizkio) Horrenbestez, agente oxidatzaileak elektroiak irabazten dituenez esaten da erreduzitua izan dela. ERREDUKTOREA: Erreduktorea erredox erreakzioan elektroiak ematen dituen konposatu kimikoa da eta gure erreakzioko erreduktorea Fe 2+ ioia da Fe 3+ ioiari emaiten diolako

elektroi bat. Hortaz, elektroiak galtzen dituen substantzia denez, oxidatu dela esan dezakegu.

-Burdina (II) ioiaren kontzentrazioa kalkulatzeko erabilitako prozedura zehaztuko dugu: Aurreko atalean (prozeduran) jarri dugu bezala, simuladorean genituen datuak erabili ditugu Fe 2+ ioiaren kontzentrazioa ateratzeko.

DATUAK:

Esperimentuko doiketa

KMnO4-aren bolumena KMnO4-aren kontzentrazioa Fe 2+ ioiaren bolumena

PROZEDURA:

Ikusi daiteke emaitza zuzena dela eta Fe 2+ ioiaren kontzentrazioa 1,358 M dela.

6- ONDORIOAK

Ondorioztatzeko, esan dezakegu permanganometria klasean zein etxean prakan ipini daitekeen esperimentua dela, oso erraza dela eta erredox erreakzioak nola gertatzen diren ulertzeko baliagarria dela. Horretaz aparte, simuladorea internetek eman digun tresnen artean ongi aprobetxa daitekeenetako bat da. Behar ditugun materialak ez ditugunean, tresna hau erabil dezakegu permanganometria erredox baloratzailea praktikan jartzeko, datuak zehatz mehatz ematen dituelako eta nahi den beste praktikatu ahal delako.