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Espectro Atómico

ERICK ROMERO NIETO – T

Introducción

El espectro atómico es el patrón de radiación electromagnética emitida o

absorbida por los átomos cuando los electrones en su estructura interna

cambian de estado energético. Estos espectros son únicos para cada

elemento químico y nos proporcionan información valiosa sobre la

composición y las propiedades de los átomos.

Descubrimiento Del Espectro

Atómico

Estos científicos desarrollaron el espectroscopio, un instrumento que permitía

analizar y estudiar los espectros de los elementos.

Leyes De Kirchoff

Gustav Kirchhoff formuló dos leyes fundamentales relacionadas con el

espectro atómico:

a) La primera ley de Kirchhoff establece que un cuerpo caliente o una

sustancia bajo alta presión produce un espectro continuo, que se observa

como una banda de colores.

b) La segunda ley de Kirchhoff establece que un gas caliente o una sustancia

bajo baja presión produce un espectro de líneas de emisión, donde se

observan líneas brillantes y coloridas en el espectro.

Espectro De Absorción

El espectro de absorción se produce cuando un átomo absorbe radiación

electromagnética y sus electrones saltan a niveles de energía superiores.

• A diferencia del espectro de emisión, el espectro de absorción muestra líneas

oscuras o ausencias de radiación en ciertas longitudes de onda.

Estas líneas oscuras corresponden a la energía absorbida por los electrones y

son características de cada elemento químico.

Aplicación Del Espectro Atómico

El espectro atómico tiene numerosas aplicaciones en campos como la

astronomía, la química y la física.

• En astronomía, el análisis del espectro de la luz emitida por las estrellas

permite determinar su composición química y propiedades físicas.

En química, se utiliza la espectroscopia para identificar y cuantificar la

presencia de diferentes elementos en una muestra.

En física, el espectro atómico proporciona información sobre la estructura

interna de los átomos y los fenómenos cuánticos que ocurren en ellos.