Formaciòn de complejos, Ejercicios de Química Analítica

¡Descarga Formaciòn de complejos y más Ejercicios en PDF de Química Analítica solo en Docsity!

EJERCICIOS FORMACIÓN DE

COMPLEJOS

FORMACIÓN DE COMPLEJOS

• A una disolución del ión Cd2+^ de concentración 0,01 mol L-1^ se le añade amoníaco y cianuro de potasio de tal forma que la concentración de ambos ligandos tras las correspondientes reacciones de complejación con el ión metálico es 1,0 mol L-1. Calcular la relación entre las concentraciones de ambos complejos [Cd(CN) 4 2-] / [Cd(NH 3 ) 4 2+]. Cd(CN) 4 2-^ (log β 4 = 18,9); Cd(NH 3 ) 4 2+^ (log β 4 ’ = 6,85)

• El ión Cd2+^ y el Cl-^ forman los complejos siguientes: CdCl+, CdCl 2 , CdCl 3 -^ y CdCl 4 2-. Sus constantes globales de formación son, respectivamente: log β 1 =1,32, log β 2 =2,22, log β 3 =2,31 y log β 4 =1,85. Calcular las concentraciones de todas las especies presentes en una disolución que es 1,00 mol L-1^ en HCl y 0,01 mol L-1^ en Cd(NO 3 ) 2. En estas condiciones no es necesario considerar las especies de hidrolisis del Cd2+.

• Calcular la concentración de NH 3 en una disolución 0,1 mol L-1^ del complejo Co(NH 3 ) 6 3+, suponiendo que éste es el único complejo formado. Co(NH 3 ) 6 3+^ (log β 6 = 33,6)

• Si se supone que las especies Fe3+^ y SCN-^ forman un solo complejo, FeSCN2+: 1) Calcular las concentraciones de las diversas especies químicas presentes en una disolución de Fe3+^ y SCN-^ cuyas concentraciones analíticas son 10-3^ y 0,1 mol L-1^ respectivamente. 2) Cuáles serán las concentraciones de estas especies si la disolución inicial se diluye 10 veces? FeSCN2+^ (log β = 2,3).

• Se prepara una disolución mezclando 200 mL de Ca2+^10 -3^ mol L-1, 400 mL de Mg2+^10 -3^ mol L-1, 200 mL de EDTA 10-2^ mol L-1^ diluyendo a un volumen final de 1 L. Calcular cuales son las concentraciones de las diferentes especies químicas presentes en esta mezcla. CaY2-^ (log β = 10,7); MgY2-^ (log β = 9,1).

1