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Química General
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Fórmula Empírica y Fórmula Molecular, Tesis de Química Computacional
Este documento proporciona una introducción a los conceptos de fórmula empírica y fórmula molecular en química general. Explica cómo calcular la composición centesimal de un compuesto y cómo determinar la fórmula empírica y molecular a partir de esta información. Se presentan ejemplos detallados y ejercicios resueltos para ayudar a los estudiantes a comprender y aplicar estos conceptos. El objetivo de la sesión es que los estudiantes puedan diferenciar entre una fórmula empírica y una fórmula molecular, y aplicar estos conocimientos en la resolución de ejercicios.
Tipo: Tesis
2022/2023
1 / 17
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Fórmula Empírica y
Fórmula Molecular
Química General
Recordando Conceptos…
Contenido:
- Introducción
- Composición Centesimal.
- Tipos de Fórmulas.
- Fórmula Empírica.
- Fórmula Molecular.
- Ejercicios Resueltos.
Datos/Observaciones
Comentemos…
Datos/Observaciones
Ejemplo:
Calcula la composición centesimal del nitrato de plata (AgNO 3 ). Masas Atómicas: Ag =108, N=14, O= 16 M (AgNO 3 ) = 170 g/mol 108 g (Ag) · 100 % Ag = ———————— = 63,52 % de Ag 170 g (AgNO 3 ) 14 g (N) · 100 % N = ———————— = 8,24 % de N 170 g (AgNO 3 ) 3. 16g (O) · % O = ———————— = 28,24 % de O 170 g (AgNO 3 )
Datos/Observaciones
Tipos de Fórmulas
1 .- Empírica.
Indica la mínima proporción de átomos existentes en una sustancia. 2.- Molecular. Indica el número de átomos existentes (total) que componen la fórmula. Ejemplo : La fórmula del peróxido de hidrógeno está conformada por dos átomos de H y dos de O. Su fórmula molecular es H 2 O 2. Su fórmula empírica es HO.
Calcula la fórmula empírica de un compuesto cuya composición centesimal es la siguiente: 34 , 8 % de oxígeno, 13 % de H, 52 , 2 % de C.
Ejemplo:
Asumimos para el total de masa = 100g: Elemento (^) masa(g) n = m/MA Dividir entre el menor F E OXIGENO *34,8 34,8/16 = 2, El menor 2,175/2,175= 1 C 2 H 6 O HIDROGEN O 13,0 13/1 = 13,0 13/2,175 = 6 CARBONO 52,2 52,2/12 = 4,35 4,35/2,175 = 2 Como son fraccionarios se divide entre el menor
Datos/Observaciones Un compuesto de masa molecular 126 , contiene: 25 , 4 % de azufre, 38 , 1 % de oxígeno, 36 , 5 % de sodio. ¿Cuál es su fórmula molecular? Indica el nombre del compuesto. Datos de masas atómicas O= 16 , S= 32 , Na= 23
Determina la fórmula molecular de un compuesto que está formado por: C= 70 , 02 % H= 3 , 36 % O= 26 , 64 %. La masa molecular del compuesto es 240 , 2 u. Datos de masa atómicas: C= 12 , H= 1 y O= 16.
GRACIAS.
- La composición porcentual es el porcentaje de cada elemento presente en un compuesto.
- La fórmula empírica indica los elementos presentes y la relación mínima (en números enteros) entre ellos.
- La fórmula calculada a partir de la composición porcentual, siempre es la fórmula empírica.
- La fórmula molecular indica el número exacto de átomos de cada elemento que están presentes en el compuesto.
- Para calcular la fórmula molecular (fórmula verdadera) debemos conocer la masa molar aproximada del compuesto, además de su fórmula empírica.