QUÍMICA GENERAL
Composición centesimal, fórmula empírica y fórmula
molecular.
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Química General: Composición Centesimal, Fórmula Empírica y Fórmula Molecular, Diapositivas de Ingeniería Eléctrica y Electrónica
Este documento aborda los conceptos fundamentales de la química general, centrándose en la composición centesimal, la fórmula empírica y la fórmula molecular de los compuestos químicos. Proporciona una explicación detallada de estos conceptos, incluyendo ejemplos y ejercicios prácticos para que los estudiantes puedan aplicar los conocimientos adquiridos. El documento también incluye una sección de cierre que resume las ideas principales de la sesión y sugiere actividades de estudio y preparación para la siguiente clase. Con una estructura clara y un enfoque didáctico, este documento puede ser una herramienta valiosa para estudiantes universitarios de química o disciplinas afines, que buscan comprender y dominar estos temas fundamentales de la química.
Tipo: Diapositivas
2023/2024
1 / 21
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QUÍMICA GENERAL
Composición centesimal, fórmula empírica y fórmula
molecular.
Ejercicios de respiración Inicio
Composición del agua H:11.11% O:88.89% Agua limpia Agua contaminada Composición del agua %O: aumenta o disminuye
Al finalizar la sesión, el estudiante diferencia una fórmula empírica de una molecular, aplicándolas en la resolución de ejercicios. Logro de aprendizaje:
Composición Centesimal Es el cálculo del porcentaje de cada elemento en un compuesto. La suma de los porcentajes de todos los elementos que componen una sustancia debe dar el 100 %. Transformación
Tipos de Fórmulas
1.- Empírica.
▪ Indica la mínima proporción de átomos existentes en una sustancia.
2.- Molecular.
▪ Indica el número de átomos existentes (total) que componen la fórmula.
Ejemplo : La fórmula del peróxido de hidrógeno está conformada por dos átomos de H y dos de O. ▪ Su fórmula molecular es H 2 O 2. ▪ Su fórmula empírica es HO.
Fórmula molecular (FM)
Desarrollemos Juntos
Determina la fórmula molecular de un compuesto que está formado por:
C=70,02%
H= 3,36%
O= 26,64%.
La masa molecular del compuesto es 240,2 u. Datos de masa atómicas:
C=12, H=1 y O=16.
Ejemplo 2
Trabajo en equipos Práctica
Un compuesto de masa molecular 126, contiene: 25,4% de azufre, 38,1% de oxígeno, 36,5% de sodio. ¿Cuál es su fórmula molecular? Indica el nombre del compuesto. Datos de masas atómicas O=16, S=32, Na=
Ejercicio 1
La aspirina es un analgésico muy conocido. Su composición, al analizar 1g de aspirina comercial, es la siguiente: 0,6 g de C; 0,044 g de H y el resto, oxígeno. Determina su fórmula empírica y molecular. Dato de la masa molecular de la aspirina = 180 u
Ejercicio 2
Sesión integradora 2 ✔ Estudiar los temas que corresponden. ✔ Traer su calculadora