Tipos de reacciones
H2S+HNO3→H2O+S+NO
3H2S+2HNO3→3S+2NO+4H2O
Oxidación:S pasa de -2 a 0 (pierde 2 electrones)
Reducción:N pasa de +5 a +2 (gana 3 electrones)
Tipo de reacción Descripción Ejemplo típico
1. Reacciones de
síntesis o adición
Dos o más sustancias se
combinan para formar un único
compuesto más complejo. 2
H
2+
O
2→2
H
2
O
2. Reacciones de
descomposición Un compuesto se divide en dos o
más sustancias más simples. 2
H
2
O
2→2
H
2
O
+
O
2
3. Reacciones de
desplazamiento o
sustitución
Un elemento desplaza a otro en
un compuesto, formando un
nuevo compuesto y liberando el
elemento desplazado.
Zn
+2
HCl
→
ZnCl
2+
H
2
4. Reacciones de
doble sustitución o
intercambio
Intercambio de iones entre dos
compuestos para formar dos
nuevos compuestos.
AgNO
3+
NaCl
→
AgCl
+
NaNO
3
5. Reacciones de
oxidación-
reducción (redox)
Intercambio de electrones entre
sustancias; una se oxida y otra se
reduce. 2
Fe
3++
Cu
→2
Fe
2++
Cu
2+
6. Reacciones de
combustión
Oxidación rápida que libera
energía, generalmente con
oxígeno y formación de dióxido
de carbono y agua.
CH
4+2
O
2→
CO
2+2
H
2
O
7. Reacciones
ácido-base
(neutralización) Interacción entre un ácido y una
base que produce una sal y agua.
HCl
+
NaOH
→
NaCl
+
H
2
O
8. Reacciones
iónicas
Disociación de compuestos
iónicos en solución acuosa, con
formación de iones libres.
Disolución de NaCl en agua:
NaCl
→
Na
+ +
Cl
−
9. Reacciones
Cambios en el núcleo atómico,