GRADO CyTA. 1er CURSO.
Ecuaciones
Termodinámica
𝑊 = −𝑃𝑒𝑥𝑡∆𝑉
𝑄 = 𝐶 × ∆𝑇 = 𝑚 × 𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑒𝑠𝑝𝑒𝑐í𝑓𝑖𝑐𝑜 × ∆𝑇
Cambios de fase: 𝑄 = 𝑚 × 𝐿; Lf Lv
∆𝐻 = ∆𝑈 + ∆𝑛𝑅𝑇
∆𝐻0𝑟𝑒𝑎𝑐𝑐𝑖𝑜𝑛 = ∑ 𝑛𝑝∆𝐻0𝑓𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜𝑠 − ∑𝑛𝑟∆𝐻0𝑓𝑟𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑣𝑜𝑠
∆𝐻𝑟𝑒𝑎𝑐𝑐𝑖𝑜𝑛 = ∑𝑛∆𝐻𝑒𝑛𝑙𝑎𝑐𝑒𝑠 𝑟𝑜𝑡𝑜𝑠 − ∑𝑛∆𝐻𝑒𝑛𝑙𝑎𝑐𝑒𝑠 𝑓𝑜𝑟𝑚𝑎𝑑𝑜𝑠
∆𝑆0𝑟𝑒𝑎𝑐𝑐𝑖𝑜𝑛 = ∑ 𝑛𝑝𝑆0𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜𝑠 −∑𝑛𝑟𝑆0𝑟𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑣𝑜𝑠
∆𝐺 = ∆𝐻𝑠𝑖𝑠𝑡 −𝑇∆𝑆𝑠𝑖𝑠𝑡
Cinética
[𝐴]𝑡= [𝐴]0 − kt orden cero
ln[𝐴]𝑡=𝑙𝑛[𝐴]0 − kt primer orden
1
[𝐴[𝑡= 1
[𝐴]0 + kt Segundo orden
𝑡1/2 = [𝐴]0
2𝑘 Vida media orden cero
𝑡1/2 = 0,693
𝑘 Vida media primer orden
𝑡1/2 = 1
𝑘[𝐴]0 Vida media Segundo orden
k = Ae-Ea/RT 𝑙𝑛𝐾2
𝐾1= 𝐸𝑎
𝑅(1
𝑇1−1
𝑇2)
Equilibrio Químico
Kp =Kc (RT)Δn
Ácido-base
Kw = Ka Kb
Rédox
Eocel = EoCátodo – EoÁnodo
ΔG = −nFE Q = n·F
Constantes
Cte de los gases
R
0,082 atm·L·K-1·mol-1 = 0,083 bar·L·K-1·mol-1 = 8,314 J·K-1·mol-1
Carga elemental
e
−1,602 ·10-19 C
Cte de Avogadro
NA
6,022 1023 mol−1
Debye
1 D
3,34 10−30 C m
Cte de Faraday
F
96485 C mol-1
Conversión de
unidades
1 atm
1,01325 bar
1 atm
101325 Pa
1 atm
≈ 760 mm Hg
1 atm
760 torr
1 cal
4,184 J
1 atm·l
101,3 J
−
=
211
211º
TTR
H
K
K
Ln
]débil ácido[
]conjugada base[
log+= a
pKpH