Fórmulas de termoquímica www.vaxasoftware.com
)()( REACTIVOSfPRODUCTOSf
REACCIÓN
HHH
)()( REACTIVOSfPRODUCTOSf
REACCIÓN
GGG
)()( REACTIVOSPRODUCTOS
REACCIÓN
SSS
formados) (enlacesrotos) (enlaces EnergíaEnergíaH
REACCIÓN
STHG
P
QH
V
QU
TnVPW R
WQU
TnUH R
Criterios de signos
(+) Calor Q absorbido por el sistema.
Trabajo W realizado sobre el sistema por el entorno.
(–) Calor Q emitido por el sistema.
Trabajo W realizado por el sistema hacia el entorno.
ΔG (+) No espontánea
(–) Espontánea
(0) Equilibrio
ΔH (+) Endotérmica (el sistema absorbe calor del entorno)
(–) Exotérmica (el sistema emite calor hacia
el entorno)
ΔS (+) Aumenta el desorden
(–) Disminuye el desorden
Símbolo Magnitud Unidad y/o valor
H
Variación de Entalpía kJ
G
Variación de Energía libre kJ
U
Variación de Energía interna kJ
S
Variación de Entropía J / K
QCalor kJ
WTrabajo kJ
PPresión Pa = N/m2
TTemperatura absoluta (K= °C + 273,15) K
n
Variación del número de moles de gases:
(productos reactivos) en la estequiometría de la reacción
mol
V
Variación del volumen (+ expansión) ( compresión) m3
RConstante de los gases 8,314×10-3 kJ/(mol·K) 8,314 J/(mol·K)
Conversión de unidades
1 atm = 101 325 Pa = 101 325 N/m2 = 1,013 25 bar = 760 mmHg = 760 torr
1 bar = 100 000 Pa = 100 000 N/m2
1 Pa = 1 N/m2
1 cal = 4,184 J
1 m3 = 1000 dm3 = 1000 L = 106 cm3 = 106 mL
1 L = 1 dm3 = 1000 mL = 1000 cm3
1 mL = 1 cm3
