FISICOQUIMICA PROFESORA RAQUEL SCHVARZTEIN
ACTIVIDAD 7
Copiar el siguiente texto en la carpeta
FÓRMULAS IÓNICAS
Para representar una unión iónica se procede así:
FÓRMULA DE LEWIS
1. Se verifica qué elemento es metal y cual no metal.
2. Se coloca el símbolo del no metal entre corchetes,y se rodea el símbolo de
tantas cruces x como electrones tenga ese no metal en el último nivel de
energía.Este número coincide con el número de grupo A.Por ejemplo el
AZUFRE TIENE 16 ELECTRONES DISTRIBUÍDOS 2-8-6,O SEA TIENE 6
ELECTRONES EN EL ÚLTIMO NIVEL Y COINCIDE CON EL GRUPO 16 O 6A
3. Se marcancon círculos o los electrones que faltan para el octeto,o sea tener
8 electrones en el nivel mas externo.Por fuera del corchete se anota a la
derecha y arriba la cantidad de cargas negativas que tiene que ganar ese no
metal para el octeto.EN EL CASO DEL AZUFRE SERÁ 2-,YA QUE LE FALTA 2
ELECTRONES PARA LLEGAR A 8 EN EL ÚLTIMO NIVEL.
4. Se coloca a lado sin corchete el símbolo del metal,que es el que pierde
electrones y queda positivo+.LA GARGA POSITIVA VA A SER LA QUE
INDIQUE UN NÚMERO QUE SE LLAMA ESTADO DE OXIDACIÓN,QUE SE LEE
DE LA TABLA PERIÓDICA.POR EJEMPLO EL ALUMINIO TIENE ESTADO DE
OXIDACIÓN 3,POR LO TANTO LA CARGA DEL IÓN METÁLICO SERÁ +3 o 3+,es
lo mismo.SI EL METAL TIENE DOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN FORMA DOS
IONES DISTINTOS,POR EJEMPLO EL HIERRO TIENE NÚMERO DE OXIDACIÓN
2,3 ESTO SE LEE +2 Y +3,SON DOS CATIONES DISTINTOS.LA CARGA + SE
ANOTA ARRIBA A LA DERECHA DEL SÍMBOLO.
5. Se Verifica que la cargas positivas y negativas estén empatadas,SI NO
OCURRE ASÍ,SE REPITE EL IÓN QUE FALTA HASTA EMPATAR CARGAS.SE VAN
INTERCALANDO PARA QUE NO QUEDEN DOS CARGAS IGUALES JUNTAS,YA
QUE CARGAS IGUALES SE RECHAZAN Y CARGAS DISTINTAS SE ATRAEN.
