Estructura
cristalina
Estructura
basada
Anión y Catión i.c. ¿Quien más?
NaCl (sal de
roca)
CCP
( centrado en
las caras) de
los aniones.
Los catioones
ocupan HO:
(i+/-) ocupan
vértices y
centro de las
caras del cubo.
(i-/+) en
centro aristas
y centro cubo.
Cada ion de un
signo esta
rodeado de 6
del otro.
Coordinacion
(6,6)
La mayoría de
haluros
alcalinos.
Y óxidos
Mg,Ca,Sr,Ba,Cd
.
CsCl SC aniones Cationes
ocupan el
centro de la
celda unidad.
Ic= (8,8) CsCl, CsBr,CsI
Blenda (ZnS) HCP de los
aniones S-2,
Cationes Zn 2+
ocupan la
mitad de HT
(4.4)
Wurtzita(ZnS) CCPde los
aniones
Cariones
ocupan la
mitad de HT
Ic= (4,4)
Fluorita (CaF2) CCPcationes
Ca+2
Aniones F-
ocupa todos
los HT
I.c.=(8,4) Extra: los –
rodeados por 4
+. los + por 8 -
(entorno
cubico)
NiAs HCP de
aniones As
distorsionado
Los cationes
Ni ocupan
todos HO
ic=(6,6)
Rutilo ( TiO2) HCP de los
aniones
Ctiones
ocupan la
mitad de HO
Ic= (6,3) ; Ti
rodeado de 6
O, y cada O
rodeado de 3
Ti.
Sn(IV), MnO2,
WO2, MgF2
NiF2
Perowskita
(CaTiO3)
Estructura
ABX3
Cúbica:
atomos A
ocupan el
centro del
cubo. Rodeado
de 12 atomos
X( en las
aristas)
Atomos B
ocupan
vértices del
cubo rodeado
de 6 atomos X.
La suma de q
de
A+ B = 6
Superconducto
res,
ferroelectricos
etc.
CdI 2 Capas Aniones HCP
cationes ½
HO. (capas
alternas)
(6,3) aniones
rodeados de 3
cationes
CdCl2capas Aniones ccp,
cationes ½ HO
-6,3
