Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity
Gana puntos ayudando a otros estudiantes o consíguelos activando un Plan Premium
Prepara tus exámenes
Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity
Prepara tus exámenes con los documentos que comparten otros estudiantes como tú en Docsity
Encuentra los documentos específicos para los exámenes de tu universidad
Estudia con lecciones y exámenes resueltos basados en los programas académicos de las mejores universidades
Responde a preguntas de exámenes reales y pon a prueba tu preparación
Consigue puntos base para descargar
Gana puntos ayudando a otros estudiantes o consíguelos activando un Plan Premium
Comunidad
Pide ayuda a la comunidad y resuelve tus dudas de estudio
Ebooks gratuitos
Descarga nuestras guías gratuitas sobre técnicas de estudio, métodos para controlar la ansiedad y consejos para la tesis preparadas por los tutores de Docsity
prelaboratorio practica 1 fisicoquimica 2 laboratorio activdad
Tipo: Apuntes
1 / 8
Esta página no es visible en la vista previa
¡No te pierdas las partes importantes!
En oferta
Determinar los órdenes de reacción al yodo, la acetona y los iones hidrogeno de la reacción de yodo con acetona, así como la constante de velocidad de dicha reacción, por el método de las velocidades iniciales.
1. ¿Qué estudia la cinética química? R: la velocidad con la que se efectúan las reacciones químicas y además la forma detallada en que ocurre la transformación de reactivos en productos a nivel molecular. 2. ¿Qué variables afectan la velocidad de una reacción química? R: la temperatura, de la presión y de las concentraciones de las distintas especies de la reacción y de la concentración de los catalizadores. 3. De manera general, ¿cómo se determina la velocidad de una reacción química? R: el método general para determinar la ecuación de velocidad consiste en preparar los reactivos y ajustar su temperatura a un valor constante, después se inicia la reacción y se mantiene la temperatura constante en el desarrollo. El avance de reacción se determina midiendo la disminución en la concentración de un reactivo o el aumento en la concentración de un producto en función del tiempo por un procedimiento adecuado. A partir de los datos de concentración y tiempo se deduce la ecuación. 4. ¿Qué es el orden parcial y el orden total de las reacciones?
valor suma de los exponentes “ n + m “ Se llama orden de reacción parcial a cada uno de los exponentes. Es decir,
5. De acuerdo con el orden de reacción, ¿Cómo se clasifican las reacciones? R: reacciones de orden cero, primer orden, segundo orden, orden superior. 6. ¿Cuáles son las reacciones pseudomoleculares? R: aquellas reacciones que obedecen una ecuación de velocidad de primer orden. La naturaleza pseudomolecular se explica por el hecho de que alguno de los componentes esta en exceso que su concentración permanece casi constante durante el curso de la reaccion.
segundo orden? R: para primer orden: K en s-^1 Para segundo orden: K en m-^1 s-^1
AGREGAR AL TUBO DE ENSAYE # 1: 2 mL DE ACETONA 4 M, 2 mL HCL 1M Y 4 mL DE AGUA DESTILADA. AGITE PREPARAR BAÑO MARIA EN UN VASO DE PRECIPITADO DE 250 mL 1
DEJAR LOS TRES TUBOS DE 3 A 4 MIN EN BAÑO DE AGUA PARA EQUILIBRIO DE TEMPERATURA, REGISTRAR TEMPERATURA. EN EL TUBO #2 ADICIONE 2 mL DE LA DISOLUCION DE YODO. 2 EN EL TUBO # 3 ADICIONE 10 mL DE AGUADESTILADA 3 4 REGRESAR EL TUBO DE LA MEZCLA AL BAÑO MARIA JUNTO AL TUBO # EL TUBO SERA USADO COMO UNA REFERENCIA DE COLOR VACIAR EL CONTENIDO DEL TUBO # EN EL TUBO #1, ARRANCAR CRONOMETRO, REGRESAR EL CONTENIDO DEL TUBO #1 AL TUBO # Y VISCEVERSA PARA MEZCLAR LAS DISOLUCIONES. 5 6 7 EVITE DERRAMAR LIQUIDOS. LA MEZCLA APARECERA AMARILLA POR PRESENCIA DE YODO. REGISTRAR EL TIEMPO AL CUAL EL COLOR DEL YODO DESAPARECE. REPETIR EL PROCEDIMIENTO HASTA QUE LA DIFERENCIA EN LOS TIEMPOS DE LAS DUPLAS DE CADA EXPERIMENTO NO EXCEDA AL 10%. 8 OBSERVAR CONTRA UN FONDO BLANCO Y DESDE ARRIBA 9
