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prelaboratorio 2 lab termo 2, Apuntes de Termodinámica

Universidad Autónoma de San Luís Potosí (UASLP)Termodinámica

prelaboratorio del lab de termodinamica uaslp

Tipo: Apuntes

2020/2021

Subido el 20/04/2021

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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE SAN LUIS POTOSÍ
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
LABORATORIO DE TERMODINÁMICA II
Nombre de la práctica:
VOLUMEN MOLAR PARCIAL
Prelaboratorio No. _2__
Postlaboratorio No. __
Nombre del alumno: Martha Verónica Morán López
Fecha: 01/03/2021 Día: Lunes Hora: 17:00-19:00
Maestro de práctica: Sandra Berenice Araujo Díaz
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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE SAN LUIS POTOSÍ

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS

LABORATORIO DE TERMODINÁMICA II

Nombre de la práctica:

VOLUMEN MOLAR PARCIAL

Prelaboratorio No. _ 2 __ Postlaboratorio No. __ Nombre del alumno: Martha Verónica Morán López Fecha: 01 /0 3 /2021 Día: Lunes Hora: 17:00-19: Maestro de práctica: Sandra Berenice Araujo Díaz

VOLUMEN MOLAR PARCIAL

OBJETIVO

Determinar volúmenes molares parciales del agua y del cloruro de sodio a diferentes concentraciones, a partir de densidades medidas con un picnómetro. GUÍA DE ESTUDIOS

  1. Defina volumen molar parcial. Se puede interpretar como la contribución por mol de cada componente al volumen total del sistema.
  2. Mencione tres ejemplos de propiedades molares parciales. Entalpía molar parcial, energía de Gibbs molar parcial (potencial químico), volumen molar parcial y entropía molar parcial.
  3. ¿Qué diferencia existe entre una propiedad extensiva y una intensiva? Las extensivas dependen de la masa, mientras que las intensivas son independientes de ella.
  4. ¿Cómo se puede obtener el volumen molar parcial? A temperatura y presión constantes, los camios en el volumen provocados por los cambios de masas de os componentes se pueden calcular por: 𝜕𝑉 = [

]

𝑇,𝑃,𝑛 2

𝑑𝑛 1 + [

]

𝑇,𝑃,𝑛 2

Representando por 𝑉̅ 1 y 𝑉̅̅ 2 ̅ a los volúmenes molares parciales de los componentes 1 y 2, la ecuación puede reescribirse así: 𝑑𝑉 = 𝑉̅ 1 𝑑𝑛 1 + 𝑉̅̅ 2 ̅ 𝑑𝑛 2

Se define como la masa de soluto (sustancia que se disuelve) por cada 100 unidades de masa de la solución: %𝑚𝑎𝑠𝑎 =

𝑝𝑒𝑠𝑜 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛(𝑔)

  • Porcentaje volumen-volumen (%v/v) Expresa el volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la disolución. Se suele usar para mezclas líquidas o gaseosas, en las que el volumen es un parámetro importante a tener en cuenta. Es decir, el porcentaje que representa el soluto en el volumen total de la disolución. Suele expresarse simplificadamente como %v/v %𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 =

𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛(𝑚𝐿)

  • Porcentaje en peso/volumen(%p/v) Se suelen usar también las mismas unidades que para medir la densidad aunque no conviene combinar ambos conceptos. La densidad de la mezcla es la masa de disolución dividida por volumen de esta, mients que la concentración en dichas unidades es la masa de soluto dividida por el volumen de la disolución por 100. Se suelen usar gramos por mililitro (g/mL) y a veces se expresa como %p/v. %𝑝/𝑣 =

𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛(𝑚𝐿)

  1. Investigar las características CRETIB de los residuos que se generan en la práctica, así como el tratamiento que se les dará a estos. Residuos: acetona y una solución de agua con sal

Tratamiento: Guardar en frascos de plástico, el agua con sal se puede separar por vaporización o por cristalización.

BIBLIOGRAFÍA

  • Smith, J.M., Van Ness, H.C. y Abbott, M.M. (2014) Introducción a la Termodinámica en Ingeniería Química( Séptima Edición). EUA: McGraw- Hill Interamericana (Preguntas 6, 7)
  • Manual de Termodinámica 2, Facultad de Ciencias Químicas, UASLP (Preguntas 1, 3 , 4, 5)
  • Cuaderno de apuntes de Termodinámica 2, Facultad de Ciencias Químicas, UASLP (Pregunta 2)