FUERZAS INTERMOLECULARES
Las moléculas de los compuestos interaccionan entre sí por medio de fuerzas atractivas (fuerzas
intermoleculares), en general, mucho más débiles que las que mantienen enlazados los átomos en
las moléculas (fuerzas intramoleculares) o los aniones y cationes en la red iónica (fuerzas
electrostáticas), aunque suficientemente intensas como para mantenerlas unidas en los estados
líquido y sólido.
Se denomina fuerza intermolecular a cualquier tipo de interacción entre moléculas que no
implique enlace químico.
Estas fuerzas intermoleculares determinan si una sustancia existirá en forma gaseosa, líquida o
sólida a cierta temperatura y presión.
TIPOS DE FUERZAS INTERMOLECULARES
1. Fuerzas de Van der Waals
Son fuerzas de atracción débiles causadas por la interacción entre dipolos eléctricos moleculares y
aumentan cuanto mayor sea el número de electrones de la molécula y su masa. Se distinguen entre
ellas: fuerzas de dispersión o de London, fuerzas dipolo-dipolo, fuerzas dipolo-dipolo inducido.
1.1 Fuerzas de dispersión o de London
Las fuerzas de London surgen de la atracción entre dos
dipolos instantáneos. Los dipolos se generan debido a
fluctuaciones en la ubicación de los electrones en las
moléculas. Las fluctuaciones aleatorias de las nubes
electrónicas son muy rápidas (10-12 s) y provocan
anomalías en la distribución de la carga eléctrica (un
extremo de la molécula tendrá carga parcial negativa, y
el otro extremo, carga parcial positiva, también pasajera)
originando el dipolo instantáneo.
La intensidad de las fuerzas de London aumenta con la masa y el volumen molecular. Esto explica
por qué el F2 y Cl2 son gases, el Br2 es líquido y el I2 es un sólido a temperatura ambiente.
1.2 Fuerzas dipolo-dipolo
Las interacciones dipolo-dipolo permanentes existen entre
las moléculas covalentes polares debido a la atracción de la
zona de densidad positiva de una molécula y la zona de
densidad negativa de la otra.
Estas moléculas tienen cargas parciales permanentes, además de las cargas parciales instantáneas,
debido a las fluctuaciones de sus nubes electrónicas. Por eso, la interacción dipolo-dipolo se suma a
las fuerzas de dispersión (siempre presentes).
Las moléculas polares forman líquidos y sólidos como resultado de las interacciones dipolo-dipolo.
