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Asignatura: Fundamentos de Bioquímica, Profesor: Carmen Carmen, Carrera: Bioquímica, Universidad: UCLM
Tipo: Apuntes
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TEMA 1. INTRODUCCIÓN. (29-Enero-13)
La bioquímica: ciencia que estudia las bases moleculares de la vida.
Los bioquímicos han estudiado sus principios químicos y físicos que la sustentan.
Los seres vivos se organizan jerárquicamente:
La vida existe en el interior de las células. Hay una gran variedad de seres vivos pero todas las células se rigen por los mismos principios:
Y las mismas funciones principales:
Los seres vivos mantienen su propia organización y funcionamiento gracias al metabolismo (conjunto de reacciones químicas que ocurren en los seres vivos) catalizado por enzimas.
Los genes se encargan de especificar la secuencia lineal de aminoácidos de las proteínas que a su vez tendrán una estructura tridimensional que les permite interaccionar con otras sustancias.
■ En resumen:
El carbono. Elemento fundamental de la vida.
La química de los seres vivos se organiza en torno al carbono capaz de formar enlaces covalentes con enlaces sencillos C – C muy estables dando lugar a largas cadenas lineales, ramificadas o estructuras cíclicas creando el esqueleto carbonatado de las moléculas orgánicas.
Propiedades del enlace C – C.
Tiene libertad de giro completo lo que hace que pueda adoptar diferentes formas (conformaciones) dependientes del grado de rotación. La libertad de giro disminuirá si el grupo al que están unidos es muy voluminoso.
Por tanto, las biomoléculas orgánicas poseen tamaños y propiedades tridimensionales dependientes de la estructura de su esqueleto carbonatado.
(30-Enero-13)
Grupos funcionales de las biomoléculas.
moléculas de agua se acercan lo suficiente se establece una interacción entre un H de una molécula y el O de otra. Un ejemplo sería el hielo donde cada molécula de agua interacciona mediante puentes de hidrógeno con otras cuatro. En el agua líquida es con una media de 3,6 moléculas debido a que se rompen el 20 % de los enlaces.
Propiedades de los puentes de hidrógeno:
(31-Enero-13)
Ácidos y Bases débiles. pK.
Los ácidos y bases fuertes alterarían el pH de la célula, por eso predominan ácidos y bases débiles que son los que no se hallan totalmente ionizados en disoluciones acuosas (acético, amoniaco…). Los ácidos son donadores de protones y tienen una tendencia para ello definida por la constante K; las bases son aceptoras.
Ecuación de Henderson- Hasselbalch.
Esta ecuación nos relaciona el pK de un ácido con el pH del medio. El pK de un ácido o base débil es el valor del pH en el momento en que este está disociado a la mitad.
Nos ayudan a saber como varía un ácido débil con cambios de pH para luego comprender mejor el comportamiento de los ácidos y bases débiles en condiciones celulares. En principio muy pocas moléculas de acético estarán disociadas. A medida que añadamos equivalentes de OH (NaOH), éstos se irán combinando con los H+^ formando agua. El añadir NaOH obliga al CH (^) 3COOH a ceder H +.
Se define como la capacidad de amortiguar pequeños cambios de pH. Los ácidos y bases débiles se encargan del mantenimiento del pH constante en el organismos. Cuando en la curva de titulación del ácido acético (zona rosa) estamos en valores de pH en torno al valor de su pK (pH=4,76), la reacción está en equilibrio. Los protones pueden unirse al ión acetato y formar ácido acético; asimismo, los equivalentes de OH-^ que añadamos pueden unirse a los protones para formar agua. Permiten que el interior celular sea estable y mantenga su pH.
Es un ácido poliprótico ya que puede ceder tres protones y por tanto tendrá tres regiones con capacidad tampón.