Docsity
Docsity

Prepara tus exámenes
Prepara tus exámenes

Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity


Consigue puntos base para descargar
Consigue puntos base para descargar

Gana puntos ayudando a otros estudiantes o consíguelos activando un Plan Premium


Orientación Universidad
Orientación Universidad


Fundamentos de bioquímica, Apuntes de Bioquímica

Asignatura: Fundamentos de Bioquímica, Profesor: Carmen Carmen, Carrera: Bioquímica, Universidad: UCLM

Tipo: Apuntes

2012/2013

Subido el 25/02/2013

scaramoouche
scaramoouche 🇪🇸

4.5

(15)

4 documentos

1 / 6

Toggle sidebar

Esta página no es visible en la vista previa

¡No te pierdas las partes importantes!

bg1
FUNDAMENTOS DE BIOQUÍMICA
TEMA 1. INTRODUCCIÓN. (29-Enero-13)
La bioquímica: ciencia que estudia las bases moleculares de la vida.
Los bioquímicos han estudiado sus principios químicos y físicos que la sustentan.
Hasta finales del siglo XIX la vida era movimiento, reproducción, adaptación y
respuesta de los seres vivos.
A finales del XIX la bioquímica pasó a estudiar la vida desde la investigación de
las bases moleculares uniendo conocimientos biológicos, químicos, físicos y
matemáticos.
Todos los seres vivos obedecen a las mismas leyes físico-químicas que rigen el
universo, están formados por las mismas clases de moléculas y tienen métodos de
mantenimiento similares.
1. La vida está organizada.
Los seres vivos se organizan jerárquicamente:
Las biomoléculas están formadas por átomos y estas por partículas subatómicas.
Las biomoléculas forman macromoléculas:
Nucleótidos – Ácidos nucleicos.
Aminoácidos – Proteínas.
Azúcares – Polisacáridos.
Estas se agrupan formando estructuras supramoleculares:
Lípidos + Proteínas = Membrana celular.
DNA + Proteínas = Cromatina.
RNA + Proteínas = Ribosoma.
Distintas estructuras unidas forman orgánulos subcelulares:
Membrana + Cromatina + Nucleolo = Núcleo.
Membrana + Ribosomas +… = Mitocondria.
Los orgánulos componen las células, estas tejidos, órganos, sistemas y
finalmente un organismo completo.
2. La vida es celular.
La vida existe en el interior de las células. Hay una gran variedad de seres vivos pero
todas las células se rigen por los mismos principios:
Las células forman parte de la vida.
Toda célula proviene de otra célula.
La información genética se transmite de una generación a la siguiente.
Las reacciones químicas (metabolismo) tienen lugar en las células.
Y las mismas funciones principales:
Dividirse y dar lugar a otras células.
Mantener su metabolismo para la obtención de la energía necesaria.
Sintetizar proteínas.
Percibir señales del exterior y responder a ellas.
3. La vida es un sistema automantenido.
Ángela Muñoz Chicharro.
pf3
pf4
pf5

Vista previa parcial del texto

¡Descarga Fundamentos de bioquímica y más Apuntes en PDF de Bioquímica solo en Docsity!

FUNDAMENTOS DE BIOQUÍMICA

TEMA 1. INTRODUCCIÓN. (29-Enero-13)

La bioquímica: ciencia que estudia las bases moleculares de la vida.

Los bioquímicos han estudiado sus principios químicos y físicos que la sustentan.

  • Hasta finales del siglo XIX la vida era movimiento, reproducción, adaptación y respuesta de los seres vivos.
  • A finales del XIX la bioquímica pasó a estudiar la vida desde la investigación de las bases moleculares uniendo conocimientos biológicos, químicos, físicos y matemáticos. Todos los seres vivos obedecen a las mismas leyes físico-químicas que rigen el universo, están formados por las mismas clases de moléculas y tienen métodos de mantenimiento similares.
  1. La vida está organizada.

Los seres vivos se organizan jerárquicamente:

  • Las biomoléculas están formadas por átomos y estas por partículas subatómicas.
  • Las biomoléculas forman macromoléculas:
    • Nucleótidos – Ácidos nucleicos.
    • Aminoácidos – Proteínas.
    • Azúcares – Polisacáridos.
  • Estas se agrupan formando estructuras supramoleculares:
    • Lípidos + Proteínas = Membrana celular.
    • DNA + Proteínas = Cromatina.
    • RNA + Proteínas = Ribosoma.
  • Distintas estructuras unidas forman orgánulos subcelulares:
    • Membrana + Cromatina + Nucleolo = Núcleo.
    • Membrana + Ribosomas +… = Mitocondria.
  • Los orgánulos componen las células, estas tejidos, órganos, sistemas y finalmente un organismo completo.
  1. La vida es celular.

La vida existe en el interior de las células. Hay una gran variedad de seres vivos pero todas las células se rigen por los mismos principios:

  • Las células forman parte de la vida.
  • Toda célula proviene de otra célula.
  • La información genética se transmite de una generación a la siguiente.
  • Las reacciones químicas (metabolismo) tienen lugar en las células.

Y las mismas funciones principales:

  • Dividirse y dar lugar a otras células.
  • Mantener su metabolismo para la obtención de la energía necesaria.
  • Sintetizar proteínas.
  • Percibir señales del exterior y responder a ellas.
  1. La vida es un sistema automantenido.

Los seres vivos mantienen su propia organización y funcionamiento gracias al metabolismo (conjunto de reacciones químicas que ocurren en los seres vivos) catalizado por enzimas.

  1. La vida se fundamente en la información.

Los genes se encargan de especificar la secuencia lineal de aminoácidos de las proteínas que a su vez tendrán una estructura tridimensional que les permite interaccionar con otras sustancias.

■ En resumen:

  • La transmisión, expresión, comunicación y respuesta tienen lugar en sistemas biológicos gracias a la relación entre la estructura de la biomoléculas donde se encuentra la información para que tengan lugar las diferentes funciones celulares y la propia función.

El carbono. Elemento fundamental de la vida.

La química de los seres vivos se organiza en torno al carbono capaz de formar enlaces covalentes con enlaces sencillos C – C muy estables dando lugar a largas cadenas lineales, ramificadas o estructuras cíclicas creando el esqueleto carbonatado de las moléculas orgánicas.

Propiedades del enlace C – C.

  • Los cuatro enlaces del carbono se distribuyen de manera tetraédrica dando lugar a estructuras tridimensionales.

Tiene libertad de giro completo lo que hace que pueda adoptar diferentes formas (conformaciones) dependientes del grado de rotación. La libertad de giro disminuirá si el grupo al que están unidos es muy voluminoso.

  • Los enlaces simples C – C poseen longitud de 0,154 nm, mientras que los dobles enlaces C = C son más cortos 0,134 nm, más rígidos y que no perm iten rotación completa.

Por tanto, las biomoléculas orgánicas poseen tamaños y propiedades tridimensionales dependientes de la estructura de su esqueleto carbonatado.

(30-Enero-13)

Grupos funcionales de las biomoléculas.

moléculas de agua se acercan lo suficiente se establece una interacción entre un H de una molécula y el O de otra. Un ejemplo sería el hielo donde cada molécula de agua interacciona mediante puentes de hidrógeno con otras cuatro. En el agua líquida es con una media de 3,6 moléculas debido a que se rompen el 20 % de los enlaces.

Propiedades de los puentes de hidrógeno:

  • Los enlaces de H no se forman sólo entre moléculas de agua sino también cuando el H se haya unido a un átomo electronegativo y otro átomo electronegativo. Así disponemos de un dador (D) de hidrógenos que sería el elemento electronegativo unido al H y un aceptor (A) que sería el elemento electronegativo que interacciona con el H. (agua + agua / agua + otros / otros + otros)
  • Por razones geométricas el establecimiento del primer enlace incrementa la posibilidad de que se formen los siguientes (efecto cremallera). El enlace de hidrógeno es denominado cooperativo por ello. Algunas macromoléculas pueden llegar a tener millones de enlaces de hidrógeno. - En el caso del DNA es muy difícil crear los primeros puentes de hidrógeno porque el agua los establece mucho más fácilmente con las bases nitrogenadas que con las otras bases.
  1. Fuerzas de van der Waals: Una vez que se produce un dipolo, éste puede a su vez inducir otro en los átomos vecinos. Para que dos moléculas puedan interaccionar es necesario que haya una distancia determinada (radio de van der Waals).
  2. Efecto hidrofóbico: Las biomoléculas pueden tener un carácter polar o apolar, según sea su afinidad por las moléculas de agua del medio. Sin embargo, la mayoría de biomoléculas son antipáticas (grupos tanto polares como apolares). Las moléculas de agua ejercen una enorme tendencia para que interaccionen con los grupos polares obligando a los grupos apolares a “esconderse” y alejarse de las moléculas de agua. Por ejemplo: la forma de las proteínas también se debe al efecto hidrofóbico ya que se pliegan para “esconder” las moléculas de agua.

(31-Enero-13)

Ácidos y Bases débiles. pK.

Los ácidos y bases fuertes alterarían el pH de la célula, por eso predominan ácidos y bases débiles que son los que no se hallan totalmente ionizados en disoluciones acuosas (acético, amoniaco…). Los ácidos son donadores de protones y tienen una tendencia para ello definida por la constante K; las bases son aceptoras.

Ecuación de Henderson- Hasselbalch.

Esta ecuación nos relaciona el pK de un ácido con el pH del medio. El pK de un ácido o base débil es el valor del pH en el momento en que este está disociado a la mitad.

  1. Curvas de titulación de un ácido débil.

Nos ayudan a saber como varía un ácido débil con cambios de pH para luego comprender mejor el comportamiento de los ácidos y bases débiles en condiciones celulares. En principio muy pocas moléculas de acético estarán disociadas. A medida que añadamos equivalentes de OH (NaOH), éstos se irán combinando con los H+^ formando agua. El añadir NaOH obliga al CH (^) 3COOH a ceder H +.

  1. Capacidad tampón.

Se define como la capacidad de amortiguar pequeños cambios de pH. Los ácidos y bases débiles se encargan del mantenimiento del pH constante en el organismos. Cuando en la curva de titulación del ácido acético (zona rosa) estamos en valores de pH en torno al valor de su pK (pH=4,76), la reacción está en equilibrio. Los protones pueden unirse al ión acetato y formar ácido acético; asimismo, los equivalentes de OH-^ que añadamos pueden unirse a los protones para formar agua. Permiten que el interior celular sea estable y mantenga su pH.

  1. Tampón fosfato.

Es un ácido poliprótico ya que puede ceder tres protones y por tanto tendrá tres regiones con capacidad tampón.