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A.
B.
C.
D.
63 g 114 g 132 g 264 g
A.
B.
C.
D.
A.
B.
C.
D.
la urea porque presenta 2 moles de N por cada molécula. la guanidina ya que presenta 3 moles de N por cada mol de sustancia. el nitrato de amonio porque presenta 4 moles de N por cada mol de sustancia. el amoniaco ya que una molécula contiene 3 átomos de N.
131. (^) Para fertilizar un determinado suelo, un jardinero debe preparar soluciones 0,5 M de sulfato de amonio ((NH 4 ) 2 SO 4 ). La masa en gramos de (NH 4 ) 2 SO 4 necesaria para preparar 2 litros de la solución requerida es 132. El fosfato de potasio (K 3 PO 4 ) es un compuesto que se usa comúnmente en la preparación de ciertos fertilizantes. Una de las formas de obtener el K 3 PO 4 es haciendo reaccionar ácido fosfórico con carbonato de potasio, de acuerdo con la siguiente ecuación:
133. Las sustancias que aparecen en la tabla se utilizan frecuentemente como
fertilizantes y contribuyen a la nitrogenación del suelo.
Teniendo en cuenta esta información, es válido afirmar que la sustancia que contribuye con más nitrógeno al suelo es
Si se hacen reaccionar 828 g de carbonato de potasio con ácido fosfórico en exceso, el número de moles de fosfato de potasio obtenido es
Los fertilizantes
Son productos químicos naturales o industrializados que se administran a las plantas con la intención de optimizar el crecimiento y desarrollo de su perfil o potencial genético. Generalmente se aplican sobre el suelo, donde se solubilizan e ingresan al sistema vegetal por las raíces; otros pueden aplicarse de forma líquida vía foliar, para ser absorbidos a través de los estomas. Los fertilizantes aportan, en diversas proporciones, los tres principales nutrientes necesarios para el desarrollo de las plantas: nitrógeno, fósforo y potasio; nutrientes secundarios como el calcio, el azufre, el magnesio y, a veces, micronutrientes de importancia también para la alimentación de la planta como el boro, el manganeso, el hierro y el molibdeno.
En el proceso de preparación de un fertilizante compuesto en solución que contiene nitrato, sulfato, fosfato y carbonato de potasio, se recurrió al estudio de la solubilidad de las sales en 100 ml de agua con respecto a la temperatura como se muestra en la siguiente gráfica.
RESPONDA LAS PREGUNTAS 131 A LA 133 DE ACUERDO CON LA
SIGUIENTE INFORMACIÓN
RESPONDA LAS PREGUNTAS 134 Y 135 DE ACUERDO CON LA
SIGUIENTE INFORMACIÓN
Masa molar (g/mol)
H 1
N 14
S 32
O 16
Masa molar (g/mol)
H 3 PO 4 98
K 2 CO 3 138
K 3 PO 4 212
CO 2 44
H 2 O 18
Sustancia Fórmula
Urea (NH 2 ) 2 CO Nitrato de amonio NH 4 NO 3 Guanidina HNC(NH 2 ) 2 Amoniaco NH 3
g sal soluble
T (ºC)
Solubilidad en g/100 mL de agua
KNO 3
K 2 CO 3
K 2 SO 4
K 3 PO 4
134. A una temperatura de 40 °C se prepara en un recipiente un fertilizante mezclando, en su orden, 30 g de KNO 3 , 30 g de K 2 CO 3 y 30 g de K 2 SO 4 en 100 g de agua. Después de agitar vigorosamente el recipiente, es correcto afirmar que
SIMULACRODESEGUIMIENTOACADÉMICO
A.
B.
C.
D.
el KNO 3 y el K 2 CO 3 se disuelven completamente y parte del K 2 SO 4 permanece sin disolverse. se obtiene una solución, porque las tres sales se disuelven completamente. se obtiene una mezcla heterogénea, porque sólo una de las sales se disuelve completamente. el KNO 3 se disuelve completamente y parte del K 2 CO 3 y del K 2 SO 4 permanecen sin disolverse.
A.
B.
C.
D.
25 ml. 30 ml. 50 ml. 60 ml.
A.
B.
C.
D.
la materia prima de KNO 3 contiene un 10% de impurezas. el porcentaje de KNO 3 en la materia prima es mayor que el 20 %. las impurezas en la materia prima son mayores que el 20 %. se requiere que el 90 % del fertilizante sea de KNO 3 puro.
135. Un recipiente contiene 100 ml de un fertilizante simple en solución que contiene KNO 3 al 25 % p/v. De acuerdo con la gráfica anterior, la cantidad aproximada de agua que puede ser evaporada para tener una solución saturada a 30 °C es 136. Para preparar 5 Kg de un fertilizante nitrogenado al 20 % se requiere 1 kg de KNO 3 puro. Si se cuenta con una materia prima de KNO 3 al 90 % de pureza, entonces se debe pesar una cantidad mayor que 1 kg de KNO (^3) porque
RESPONDA LAS PREGUNTAS 137 Y 138 DE ACUERDO CON LA
SIGUIENTE INFORMACIÓN
El carbono reacciona con el oxígeno formando dióxido de carbono (CO 2 ) o monóxido de carbono (CO), dependiendo de las cantidades relativas de carbono y oxígeno.
Un mol de átomos de O pesa 16 gramos y un mol de átomos de C pesa 12 gramos. En un experimento se realizaron cuatro ensayos en los que hicieron reaccionar distintas cantidades de oxígeno con carbono.
A.
B.
C.
D.
1 y 2. 2 y 3. 1 y 4. 3 y 4.
A.
B.
C.
D.
sólo el CO reacciona con el Ca(OH) 2 formando un precipitado. el CO 2 forma un precipitado insoluble y el CO se recoge como gas. los dos gases reaccionan con el Ca(OH) 2 y se precipitan. el CO se disuelve en el agua y el CO 2 se precipita como carbonato.
Se produce mayor cantidad de dióxido de carbono (CO 2 ) en los ensayos
Se requiere cuantificar el CO 2 producido en cada uno de los ensayos haciendo burbujear los productos de la combustión en una solución de hidróxido de calcio (Ca(OH) 2 ), tal como lo muestra la siguiente ecuación.
El procedimiento anterior permite la separación y la cuantificación del dióxido de carbono porque
Ensayo
Cantidad de reactivo (g) Carbono Oxígeno 1 48 40 2 12 12 3 60 160 4 72 192
139. El mármol y la piedra caliza son rocas constituyentes de la corteza terrestre, cuyo compuesto principal es el carbonato de calcio, CaCO 3 ; en solución, su pH es cercano a 7. La lluvia ácida descompone el carbonato de acuerdo con la siguiente ecuación.
Si un día se presenta con muy poca precipitación de lluvia ácida (reactivo límite), es válido afirmar que
A.
B.
C.
D.
sólo se descompone una mínima cantidad de CaCO 3 , por lo tanto, el pH de la corteza terrestre no cambia significativamente. se descompone la mayor cantidad de CaCO 3 , por lo tanto, el pH de la corteza terrestre permanece ácido. todo el CaCO 3 se descompone, generando un exceso de ácido. Por lo tanto, el pH de la corteza terrestre disminuye considerablemente. todo el CaCO 3 se descompone, pero este se regenera. Por lo tanto, el pH de la corteza terrestre no cambia.
140. Si el mechero contiene 3 moles de etanol y dentro de la campana quedan atrapadas 9 moles de O 2 , es de esperar que cuando se apague el mechero 141. Si dentro de la campana hay 3 moles de etanol y 3 moles de O 2 , al terminar la reacción la reacción la cantidad de CO (^) 2(g) y H 2 O(g) producida será, respectivamente 142. (^) Cuando se coloca una vela dentro de un recipiente cerrado, esta se apaga cuando se agota el oxígeno dentro del recipiente. Un estudiante cree que
si se colocan dos velas dentro de un recipiente cerrado consumirán el
oxígeno más rápido que una sola vela. Para comprobar su hipótesis
realiza el experimento y observa lo que se muestra a continuación.
La ecuación que se presenta a continuación representa la combustión del alcohol etílico:
Se tiene un mechero de alcohol que es encendido y simultáneamente cubierto con una campana transparente en la que no hay entrada ni salida de aire.
A.
B.
C.
D.
haya reaccionado todo el oxígeno y quede sin quemar 2 moles de etanol. quede sin quemar 1 mol de etanol y sobren 2 moles de oxígeno. haya reaccionado todo el etanol y sobren 6 moles de oxígeno. haya reaccionado todo el etanol con todo el oxígeno.
A.
B.
C.
D.
88 g y 54 g. 2 g y 3 g. 46 g y 96 g. 44 g y 18 g.
RESPONDA LAS PREGUNTAS 140 Y 141 DE ACUERDO CON LA
SIGUIENTE INFORMACIÓN
Masa molar (g/mol) C 2 H 5 OH 46 O 2 32 CO 2 44 H 2 O 18
Campana transparente
Llama
Mechero
Etanol
SIMULACRODESEGUIMIENTOACADÉMICO
A.
B.
C.
D.
saturada, porque a esa temperatura se pueden disolver hasta 60 g de sal. saturada, porque a esa temperatura se pueden disolver menos de 60 g de sal. insaturada, porque a esa temperatura se pueden hasta 170 g de sal. insaturada, porque a esa temperatura se pueden disolver hasta 90 g de sal.
A 50 °C se disuelven 60 g de KNO 3 en 100 g de agua. De acuerdo con la gráfica, es correcto afirmar que la solución que se prepara es
La sangre es un fluido que circula por las venas y arterias, se encuentra en una proporción en el cuerpo de 1 litro por cada 14 kg de masa corporal. Transporta el oxígeno, los compuestos químicos y los nutrientes por todo el organismo y retira el dióxido de carbono y los productos residuales.
RESPONDA LAS PREGUNTAS 149 Y 150 DE ACUERDO CON LA
SIGUIENTE INFORMACIÓN
El pigmento que le da su coloración rojiza es la hemoglobina, una proteína que se encuentra en una concentración aproximada de 160 g por cada litro de sangre.
El dióxido de carbono y el agua son los responsables del valor del pH sanguíneo, que en promedio es 7,4 y se origina mediante dos procesos químicos, según las siguientes ecuaciones:
A.
B.
C.
D.
149. En la siguiente tabla se presentan las masas corporales de 4 personas.
De acuerdo con la información anterior, es válido afirmar que la persona que contiene aproximadamente 800 g de hemoglobina en la sangre es la
Persona
Masa corporal
(kg)
A.
B.
C.
D.
88 g. 124 g. 44 g. 72 g.
150. La cantidad promedio de H 2 CO 3 en una persona es 124 g.
La masa de CO 2 necesaria para producirlo en la sangre es
Sustancia Masa molar (g/mol)
H 2 O 18 CO 2 44 H 2 CO 3 62
151. Si 100 mL de una solución de H 2 SO 4 de concentración 0,1 M se diluye a 1 L, es válido afirmar que para neutralizar la solución diluida se necesitan 2 L de una solución de NaOH de concentración 152. Para obtener Na 2 SO 4 sólido a partir de una solución acuosa de H 2 SO 4 es necesario
A.
B.
C.
D.
A.
B.
C.
D.
0,005 M.
0,1 M.
0,05 M.
0,01 M.
neutralizar la solución de H 2 SO 4 y destilar. evaporar la solución de H 2 SO 4. neutralizar la solución de H 2 SO 4 y evaporar. destilar la solución de H 2 SO 4.
La siguiente ecuación química representa la reacción de neutralización de una solución de ácido sulfúrico con una solución de hidróxido de sodio.
RESPONDA LAS PREGUNTAS 151 Y 152 DE ACUERDO CON LA
SIGUIENTE INFORMACIÓN
A.
B.
C.
D.
Mezclar cinco (5) cucharadas de sal con 10 L de agua. Mezclar dos (2) cucharadas de sal con 1 L de agua. Usar tres (3) cucharadas de sal únicamente. Usar 2 L de agua y no agregar sal.
153. Juan tomó una olla y agregó un litro (1 L) de agua y lo mezcló con dos (2) cucharadas de sal; después calentó la mezcla y cuando observó que la mezcla empezó a hervir tomó la temperatura: esta fue 101 °C. Él concluyó que el aumento en la temperatura de ebullición del disolvente es directamente proporcional a la cantidad de sal agregada. Posteriormente, en su clase de Ciencias quiso mostrarle a sus compañeros que el agua podía hervir a esta temperatura. Para esto, usa el mismo termómetro y la misma olla.
Teniendo en cuenta la información anterior, si Juan quiere obtener los mismos resultados, ¿cuál o cuáles condiciones debe implementar?
154. En las siguientes gráficas se muestra la relación entre la concentración de oxígeno [O 2 ] presente en el aire y la presión atmosférica.
El punto de ebullición es la temperatura a la cual se alcanza el equilibrio entre la presión de vapor del líquido y la presión atmosférica. La gráfica que mejor representa el comportamiento de la temperatura (T) con respecto al tiempo (t) para el agua cuando aún se sigue calentando, una vez alcanzado su punto de ebullición, tanto en Bogotá como en Cartagena, es
Altura
(m) 2600 Bogotá
Medellín
Bucaramanga
Cartagena
P
Altura sobre el
nivel del mar (m)
O
T
Cartagena
Bogotá
Bogotá
Cartagena
t
Bogotá
T Cartagena
t
Bogotá
Cartagena
T
t
T
t
A.
C.
B.
D.
SIMULACRODESEGUIMIENTOACADÉMICO
CO 2 (g) + H 2 O (l) H 2 CO 3 (ac)
H 2 CO 3 (ac) H (ac) + HCO 3 (ac)
155. A^ continuación,^ se^ muestra^ la^ solubilidad^ en^ agua^ de^ algunas sustancias a varias temperaturas y 1 atm de presión.
De la información presentada en la tabla, es válido afirmar que la solubilidad de los tres
Sustancia
Solubilidad a diferentes temperaturas (g de soluto/kg de agua) 0 °C 40 °C 80 °C AgNO3(s) 1220 3760 6690 KCl(s) 276 400 511 NaCl(s) 357 366 384 O2(g) 0,069 0,031 0, CO2(g) 3,34 0,97 0 He(g) 0,00167 0,00152 0,
A.
B.
C.
D.
sólidos disminuye cuando aumenta la temperatura. gases disminuye cuando disminuye la temperatura. sólidos es la única que se afecta con la variación de la temperatura. gases disminuye cuando aumenta la temperatura.
A.
B.
C.
D.
no varía en los dos casos, porque están en las mismas condiciones ambientales. es mayor en 1, porque la presión de vapor es mayor que en 2. es mayor en 2, porque la presión de vapor es mayor que en 1. es mayor en 2, porque la presión de vapor es menor que en 1.
156. La figura muestra una disminución en la presión de vapor de solvente, cuando se agrega soluto, en condiciones estándar (25 °C y 1 atm de presión).
Teniendo en cuenta que el punto de ebullición es la temperatura en la que la presión de vapor de un líquido se iguala a la presión atmosférica ejercida sobre este, se puede concluir de la figura que el punto de ebullición
157. En el experimento se midió la solubilidad de varios alcoholes en agua a 25 °C y se obtuvo la siguiente gráfica. 158. En un laboratorio una estudiante debe preparar una solución de 33 g de Na 2 SO 4 y 33 g de K 2 Cr 2 O 7 en 100 g de agua. Ella sabe que para preparar una solución con 50 g de KCl en 100 g de agua se necesita una temperatura de 90 °C, debido a la solubilidad de los anteriores compuestos en función de la temperatura del agua.
Teniendo en cuenta la gráfica anterior, ¿a qué temperatura se debe preparar la solución de 33 g de Na 2 SO 4 y 33 g de K 2 Cr 2 O 7 para lograr la mejor solubilidad de los dos compuestos?
Si se mantiene la tendencia del experimento se puede concluir que, en 110 g de agua, los alcoholes con
A.
B. C. D.
más de diez átomos de carbono son insolubles y con menos de cuatro son muy solubles. menos de cuatro átomos de carbono son muy insolubles. más de diez átomos de carbono son muy solubles. más de diez átomos y con menos de cuatro átomos de carbono son insolubles.
A.
B.
C.
D.
70 °C.
100 °C.
20 °C.
30 °C.
A.
B.
C.
D.
más alto en la solución 0,5 M. igual en las soluciones 0,1 M y 0,05 M. más bajo en la solución 0,1 M. igual en las soluciones 0,5 M y 0,05 M.
159. La disolución de un soluto no volátil provoca un aumento del punto de ebullición del solvente. Se preparan tres soluciones 0,5 M, 0,1 M y 0, M de KNO 3. De acuerdo con lo anterior, es correcto afirmar que el punto de ebullición será
En la tabla se muestran algunas soluciones disponibles en el laboratorio.
Al mezclar las soluciones, reaccionan de acuerdo con las siguientes ecuaciones
RESPONDA LAS PREGUNTAS DE LA 160 A LA 162 DE ACUERDO CON
LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
Solución Soluto
Concentración (mol/L) Volumen (L)
1 KM 2,0 1, 2 SP 0,5 8, 3 RQ 2,0 10, 4 KM 1,0 2,
Si se utilizan 3 L de la solución SP con 0,5 L de la solución 1 de KM en la reacción 3, es muy probable que queden sin reaccionar 1,5 moles de SP. 1,0 moles de SP. 0,5 moles de SP. 0,8 moles de SP
Si se hacen reaccionar 1 litro de la solución RQ y 8 litros de la solución SP, es muy probable que se obtengan
A. B. C. D.
A.
B.
C.
D.
2 moles de S 2 Q. 1,5 moles de S 2 Q. 0,5 moles de S 2 Q. 2,5 moles de S 2 Q.
SIMULACRODESEGUIMIENTOACADÉMICO
KM (ac) + SP (ac) KP (s) + SM (ac)
2SP (ac) + RQ (ac) S 2 Q (ac) + RP 2 (g)
2KM (ac) + RQ (ac) K 2 Q (S) + M 2 R (ac)
Un estudiante cree que el agua con o sin azúcar se congela a la misma temperatura, porque la temperatura de congelamiento es una propiedad característica de cada sustancia. Para comprobar si esto es cierto, el estudiante realiza el siguiente procedimiento.
Con base en el experimento realizado y los resultados obtenidos, ¿se comprueba o rechaza la hipótesis del estudiante?
Resultado: Los cubos de hielo de agua sin azúcar se congelaron a 0 °C y los cubos de hielo de agua con azúcar se congelaron a -0,5 °C.
A.
B.
C.
D.
Se rechaza, porque la temperatura de congelamiento del agua disminuye cuando se agrega azúcar al agua. Se comprueba, porque todos los cubos de hielo se congelaron a una temperatura cercana a los 0 °C, temperatura de congelamiento del agua. Se rechaza, porque la temperatura de congelamiento del agua con azúcar es mayor que la del agua sin azúcar. Se comprueba, porque el experimento demuestra que todos los cubos de hielo llegan a una temperatura de congelamiento específica.
La gráfica que representa adecuadamente la reacción entre X y W es:
RESPONDA LAS PREGUNTAS 168 Y 169 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
X y W reaccionan de acuerdo con la siguiente ecuación:
A.
B.
C.
D.
Se toman 50 ml de una solución de X de concentraci ón 0,1 M y se mezclan con 10 ml de solución 0,2 M de W. De acuerdo con lo anterior, es válido afirmar que quedan en solución.
0,003 moles de W. 0,005 moles de X. 0,001 moles de W. 0,004 moles de X.
Unos estudiantes notan que al calentar agua pura y agua con sal (NaCl), el agua con NaCl hierve a una mayor temperatura. Ellos se preguntan si la concentración de NaCl en el agua afecta la temperatura a la cual hierve (punto de ebullición). Su hipótesis es que a mayor concentración de sal, mayor será el punto de ebullición. Para probar su hipótesis, ellos hacen varias disoluciones de diferente concentración y calientan cada una para registrar el punto de ebullición con un termómetro. Al analizar los resultados, ellos concluyen que a mayor concentración de sal, mayor es el punto de ebullición.
Teniendo en cuenta la descripción de la investigación realizada por los estudiantes, ¿cuál de las siguientes carteleras presenta mejor su investigación?
SIMULACRODESEGUIMIENTOACADÉMICO
¿Cuál es el efecto de la concentración de NaCl sobre el punto de ebullición del agua?
Resultados
A mayor concentración de NaCl, mayor es el punto de ebullición del agua.
Conclusión
Concentración (mol/kg)
Punto de ebullición (°C)
A. B.
¿Cuál el el efecto de la concentración de NaCl sobre el punto de ebullición del agua?
Experimento
A mayor concentración de NaCl, mayor es el punto de ebullición del agua.
Conclusión Termómetro
Recipiente con disolución Mechero
Resultados
Conclusión A mayor concentración de NaCl, mayor es el punto de ebullición del agua.
Concentración (mol/kg)
Punto de ebullición (°C)
0
1
5 10
Termómetro
Recipiente con disolución Mechero
Experimento
C. D.
Resultados
Concentración (mol/kg)
Punto de ebullición (°C)
Conclusión A mayor concentración de NaCl, mayor es el punto de ebullición del agua.
Termómetro
Recipiente con disolución Mechero
¿Cuál es el efecto de la concen- tración de NaCl sobre el punto de ebullición del agua?
Experimento
SIMULACRODESEGUIMIENTOACADÉMICO
