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Informe de ácidos y bases del primer año de la carrera de medicina
Tipo: Guías, Proyectos, Investigaciones
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ll SEMESTRE
Sistema regulatorio 𝐂𝐎
𝟐
/bicarbonato en la sangre:
En el artículo utilizado se explica la importancia de un sistema de amortiguamiento que consiste
de interacciones de ácidos y bases que tienen la función de regular el pH de la sangre y que se
enfocan en mantener a este pH en equilibrio, en este caso, la aplicación del tema de los ácidos
bases se enfoca en una disolución o mezcla amortiguadora que consiste en bicarbonato y dióxido
de carbono, donde el sistema que los involucra es el más importante del líquido extracelular y que
gracias al sistema que consiste de los compuestos anteriormente mencionados es que se mantiene
y se regula la homeóstasis ácido-básica, esto ocurre ya que los pulmones y los riñones son capaces
de regular la producción de bicarbonato y de dióxido de carbono respectivamente, por lo que se
compensan las alteraciones que puedan ocurrir en estos compuestos por la presencia de patologías
respiratorias o metabólicas.
Resumen:
Un amortiguador es una mezcla de dos sustancias, una que puede reaccionar con iones hidronio
en caso de que exista un exceso de estos y otra capaz de liberar dichos iones hidronio en caso de
que exista una concentración disminuida de estos; estos sistemas están compuestos por un ácido
débil y su base conjugada bajo un equilibrio químico:
−
El pH consiste en una función que relaciona las concentraciones de forma [A
−
]/ [HA], si esta
relación resulta mayor que 1, el pH es mayor que el pK y si dicha relación es menor a 1, el valor
del pH será menor que el pK (pK es un valor constante para cada amortiguador), este valor de pK
es importante ya que es el centro del intervalo de pH donde la sustancia tiene su mayor capacidad
de amortiguamiento, cada sistema de amortiguamiento actúa eficientemente solo en valores de pH
similares a su pK.
El sistema bicarbonato/ácido carbónico es el más importante del plasma sanguíneo, esto se debe a
dos características:
2
3
) se forma por la hidratación del dióxido de carbono, esta
reacción tiene una constante de equilibrio muy baja, por lo que en el equilibrio la mayoría
de las moléculas están en forma de CO
2
y no como H
2
3
. Así, aparte del sistema
bicarbonato/ácido carbónico, también hay una gran cantidad de dióxido de carbono en
equilibrio con el H
2
3
, el efecto del CO
2
en el contexto del amortiguador ocurre solo
porque este capaz de formar el H
2
3
de su pK bajo, consiste en la capacidad de los mamíferos para regular la concentración de
2
y bicarbonato a través de la actividad pulmonar y renal respectivamente, manteniendo
la relación [H
2
3
2
] en un valor aproximado de 20, mientras esta relación se
mantenga en un intervalo cercano a 20, el pH estará en el intervalo normal.
El exceso de hidronios estimula al centro respiratorio y la persona empieza a hiperventilar, el
resultado de esto es que el excedente de CO
2
se elimina por vía aérea, permitiendo que la relación
2
3
2
] se mantenga cercana a su valor normal. Con una relación [H
2
3
2
] de 10,
producida con sólo el doble de la concentración normal de CO
2
disminuiría el pH sanguíneo a 7.1,
minimizar el efecto del incremento de la [CO
2
], ya que al aumentar la [CO
2
] plasmática, la única
forma de evitar que el valor de la relación cambie demasiado es aumentando la [HCO
3
−
Este artículo nos demuestra la importancia de la teoría de los ácidos y bases en nuestro cuerpo,
demostrando cómo nuestro cuerpo requiere de sistemas de amortiguamiento para mantener su
funcionamiento óptimo, ya que, como se explica en el artículo, un cambio del pH de nuestra sangre
nos puede llevar rápidamente a la muerte, por lo que resulta vital la presencia de ácidos y bases
interactuando en nuestro organismo; esto se relaciona con la teoría vista ya que nos permite
entender por ejemplo, como funciona y qué significa el pH, no solo es un valor que está de
decoración, sino que están establecidos como una medición cuantitativa de la concentración de
iones de hidronio a la que nuestro cuerpo puede funcionar en este caso, y que si se llega alterar
dicha concentración podríamos morir de no contar con sistemas amortiguadores y demás
sustancias reguladoras que actúen en estos casos, conociendo ya, que estas disoluciones se
componen en su mayoría de ácidos y bases.
Referencia:
Mendoza Medellín, A., (2008). Funcionamiento e importancia del sistema bicarbonato/CO2 en la
regulación del pH sanguíneo. CIENCIA ergo-sum, Revista Científica Multidisciplinaria de
Prospectiva, 15(2), 155-160.
