Práctica 1: Reconocimiento del Mechero de Química General - Universidad de La Guajira, Apuntes de Química

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INTEGRANTES:

VALERIA DIAZ

MARIAN PORTILLO

DONAL SPROKEL

PRACTICA N°1 RECONOCIMIENTO

DEL MECHERO

INFORME DE LABORATORIO, QUIMICA GENERAL- GRUPO B

PRACTICA N° 1: RECONOCIMIENTO DEL MECHERO

UNIVERSIDAD DE LA GUAJIRA

FACULTAD DE INGENIERÍA

PROGRAMA DE INGENIERÍA CIVIL

1. INTRODUCCIÓN

Existen diferentes tipos de mecheros y aunque todos están basados en el mismo principio, su diseño diferente, nos permite obtener diversas clases de llamas. Los más comunes son los de Bunsen y Tirril, que difieren en su aspecto, ajuste y control. El mechero de Bunsen constituye una fuente muy rápida de calor intenso en el laboratorio y su estudio revela aspectos interesantes del proceso de combustión. La válvula reguladora sirve para graduar la entrada del gas combustible, que puede ser metano, propano o butano. En nuestro caso, usaremos el gas propano, pero cada día es mayor el uso del gas natural. Los orificios laterales regulan la entrada del aire, que contiene un 20% de oxígeno y el cual actúa como comburente en la reacción de combustión. La temperatura que puede generarse durante la combustión, depende de la reacción que se produzca en circunstancias de abundancia o escasez de oxígeno. Está construido de tal manera que tanto la cantidad de aire como la de gas que entran al quemador pueden ser controladas. Esto es necesario, puesto que se requieren cantidades estequiometrias de aire y gas para que la eficiencia de la combustión sea alta.

2. OBJETIVOS

• Identificar las diferentes partes del mechero -Adquirir destreza y habilidad en el manejo del mechero -Reconocer y usar las diferentes zonas de la llama.

3. MARCO TEORICO

Es un instrumento utilizado en laboratorios científicos que se usa siempre que se requiere contar con una fuente de calor, ya sea para producir, acelerar una reacción química, calentar, efectuar un cambio físico y esterilizar muestras o reactivos químicos.

mecheros es que el busen abarca mayor cantidad y superficie y alcanza mayor temperatura que de meker ya que este solo alcanza a esterilizar los instrumentos y las muestras químicas.

Dibuje el mechero utilizado y anote sus partes. R//=

Cuál es la composición del gas natural? Cuál la del gas propano? R//= El gas natural es un hidrocarburo formado principalmente por metano, aunque también suele contener una proporción variable de nitrógeno, etano, CO2, H2O, butano, propano, mercaptanos y trazas de hidrocarburos más pesados. El metano es un átomo de carbono unido a cuatro de hidrógeno (CH4) y puede constituir hasta el 97% del gas natural. El gas propano es un gas licuado que presenta características muy similares a las del gas butano. Se trata de un gas no tóxico, incoloro y prácticamente inodoro, aunque se le suele añadir un olor para que pueda ser detectado en caso de fuga.

Entre sus principales características destacan su enorme poder calorífico, su fácil almacenaje y transportabilidad, su limpieza, su facilidad de gasificación en temperaturas frías y su tarifa, puesto que resulta más rentable que otras energías habituales como la electricidad o el gasóleo.

Escriba las ecuaciones de las reacciones de combustión que se suceden en el mechero, en abundancia o ausencia de oxígeno. R//= CH4 ( g ) + 2O2 ( g) ------>CO2 ( g) + 2H2O ( l ) CH4 + 2 O2 --------------- CO2 + 2 H2O

Qué es combustión? Qué es llama hueca? Qué es llama masiva? R//= Se llama combustión a la reacción que se produce entre un material oxidable y el oxígeno, la cual se revela a través de las llamas y genera la liberación de energía. Dicho de otro modo: la combustión implica la oxidación de un elemento mediante un proceso que se hace visible por el fuego y que incluye el desprendimiento de energía a modo de luz y calor. Combustión incompleta vemos que su color es amarillo y es menos caliente que la combustión completa, los productos que se queman pueden no reaccionar con el mayor estado de oxidación, debido a que el comburente y el combustible no están en la proporción adecuada, dando como resultado compuestos como el monóxido de carbono (CO). Además, pueden generarse cenizas.

Combustión completa es aquella que tiene en su inicio un color verde, en su medio un color azulmoradoso y en su punta o final un color amarillo, y allí los productos se queman más por su estado de oxidación, debido a que la temperatura es mas alta.

Qué es Termoquímica? Qué es Termodinámica? R//= Consiste en el estudio de las transformaciones que sufre la energía calorífica en las reacciones químicas, surgiendo como una aplicación de la termodinámica en la química, es un área de la termodinámica que se ocupa del estudio de los cambios de energía provocados por cambios físicos o reacciones químicas. Energía que fluye desde un sistema o hacia el mismo, a causa de una diferencia de temperatura entre el sistema termodinámico y sus alrededores. La termodinámica es la ciencia de la energía; la palabra termodinámica viene de las palabras griegas therm e que significa calor y dymanis que significa fuerza. Para el caso podemos considerar que la energía es la capacidad de realizar cambios. El estudio de la termodinámica se desarrolla a nivel macroscópico dónde no se necesita establecer la naturaleza de la materia y el sistema puede ser descrito con un número reducido de variables extensivas como la entropía, la composición, el volumen, etc.

Qué es ENTALPÍA DE COMBUSTION? R//= La entalpía es la cantidad de energía que un sistema termodinámico intercambia con su medio ambiente en condiciones de presión constante, es decir, la cantidad de energía que el sistema absorbe o libera a su entorno en procesos en los que la presión no cambia. En física y química, se suele representar esta magnitud con la letra H y se la mide en julios (J).

8. CONCLUSION Conocer y utilizar el mechero, nos facilita y fortalece los distintos experimentos realizados en el laboratorio de química, también 9. BLIBIOGRAFIAS https://concepto.de/entalpia/#ixzz7e32u5uFU https://blog.primagas.es/usos-y-ventajas-del-propano https://es.m.wikipedia.org/wiki/Termoqu%C3%ADmica https://concepto.de/entalpia/

10. EVIDENCIAS