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metales alcalinos practica de labotario
Tipo: Guías, Proyectos, Investigaciones
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UNIVERSIDAD
DOCENTE: Daniel Ñañez del Pino SECCIÓN: FB3N TURNO: NOCHE
Los metales alcalinotérreos: serie de 6 elementos del grupo 2 de la tabla periódica, el nombre de los metales alcalinotérreos excluye el nombre que recibieron de sus óxidos y siendo metales básicos (alcalinos), cuando pierden dos electrones para lograr la estabilidad en la fase final. cascarón. II – MARCO TEORICO Los metales alcalinotérreos son todos de color blanco plateado, dúctiles, dúctiles y ligeramente más duros que sus vecinos del Grupo IA. Su actividad ha crecido de abajo hacia arriba en el equipo de IA. Su actividad aumentó de abajo hacia arriba en el grupo y Ca, Sr y Ba se consideraron muy activos. Ambos tienen electrones en la energía ocupada más alta. Ambos se pierden cuando se forman compuestos iónicos, pero no tan fácilmente como el electrón más externo de los metales alcalinos. A energías de ionización, la mayoría de los compuestos del grupo IIA son iónicos. Las personas muestran un carácter covalente más pronunciado. Esto se debe a la alta densidad de carga de B2. Por tanto, los compuestos de berilio se parecen a los del aluminio del grupo IIIa. Los metales del grupo IIA tienen el estado de oxidación 2 en todos sus compuestos. Su tendencia a formar 2 iones aumenta de Be a Ra. Los metales alcalinotérreos exhiben más propiedades químicas que los metales alcalinos. Los metales del grupo IIA no son reactivos como los del grupo IA, pero son demasiado reactivos para ser libres en la naturaleza. Se obtienen por electrólisis de su cloruro fundido. Para aumentar la conductividad del BeCl2 anhidro covalente y macromolecular, se agrega una pequeña cantidad de NaCl al hierro fundido. El calcio y el magnesio se encuentran en abundancia en la corteza terrestre, principalmente en forma de carbonatos y sulfatos. El berilio, el estroncio y el bario son menos abundantes. Todos los isótopos conocidos del radio son radiactivos y muy raros. 2.1 – CONCEPTOS BASICOS Los metales alcalinotérreos son un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica y son los siguientes: berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra). Este último no siempre se considera, pues tiene un tiempo de vida media corto. El nombre «alcalinotérreos» proviene del nombre que recibían sus óxidos, «tierras», que tienen propiedades básicas (alcalinas). Poseen una electronegatividad ≤ 1, según la escala de Pauling. Los alcalinotérreos son más duros que los metales alcalinos, tienen brillo y son buenos conductores eléctricos; menos reactivos que los alcalinos, buenos agentes reductores y forman compuestos iónicos. Todos ellos tienen dos electrones en su capa más externa (electrones de Valencia).
3.2 – MATERIALES Y REACTIVOS MATERIALES Baguetes largas Gradilla para tubo. Gradilla para Pipetas Mechero Tubos de prueba 13 x 100mm 100 unidades Propipeta Pinza de madera Pipetas Pasteur de plástico (Para cada reactivo liquido) Pipetas de 5 mL Mango para asa de siembra Asas de siembra de micrón Piscetas Gafas protectoras Franela, Jabón REACTIVOS Ácido acético glacial 30 mL. Solución de Cloruro de Calcio al 10 % u otra sal de calcio. Solución de Cloruro de bario al 10 % u otra sal de bario Solución de Cloruro de estroncio al 10 % u otra sal de estroncio Solución de Sulfato de magnesio al 10%. Amoniaco o Hidróxido de Amonio Concentrado Solución de oxalato de amonio al 10 %. Solución de Cromato de potasio al 10 %. Solución de ácido sulfúrico diluido al 10 %. Ácido Sulfúrico concentrado. Calcio metálico 10 g (perlas o bolitas). Magnesio metálico 10 g (Cinta). Solución de fenolftaleína al 1 % en alcohol. 3.3 - PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 1-Tomar tres series de tres tubos que contengan 0,5 mL de solución de calcio, barioy estroncio a.- A la primera serie adicionar 3 gotas de amoniaco, luego 1 ml de solución de oxalato de amonio. Observar, decantar y adicionar al residuo 2ml de ácido acético glacial. Observar las solubilidades Disponible en : https://www.youtube.com/watch?v=4ToCmzleDAg Tubo 1: CaCl2 + (COONH4)2 + NH4OH + CH3COOH Tubo 2:BaCl2 + (COONH4)2 + NH4OH + CH3COOH Tubo 3: SrCl2 + (COONH4)2 + NH4OH + CH3COOH
b.- A la segunda serie adicionar 3 gotas de solución de cromato de potasio. Observar. c.- A la tercera serie adicionar 1 ml de ácido sulfúrico diluido.2. Observar Coloración a la llama: con un asa de platino sumergir en la solución de cada catión y realizar los ensayos a la llama.
Se observa una coloración naranja, también nos indica que tiene menos número de electrones. Cada metal alcalino tiene una coloración diferente de llama, eso está en función al estado de excitación de su electrón en contacto con el calor, loque nos origina la formación de un oxido que es el que expide la coloración
Hidrogeno. La Reacción producida por el sodio + agua fue un poco fuerte, se produjo una pequeña explosión que después se convirtió en una llama y posteriormente solo humo Fue una reacción rápida. Esta reacción produce hidrógeno Luego acercando el palito encendido, se observa una excandecencia
Se observa un líquido cristalino, se formó Na Cl Se observa una precipitación, de tipo cristalino Se libera CO
Se observa la precipitación de unos cristales de perclorato de potasio Tipo de precipitación cristalina.
Li CL + NaF……. NaCl + LiF Se presenta un precipitado blanco o blanquecina de LiF Tipo de precipitación gelatinosa. IV – DISCUSIÓN DE LA PRACTICA Los metales alcalinos se padecen en la mayoría de sus propiedades y las diferencias son principalmente de grado. Sin embargo, hay bastante más diferencia entre el litio y sodio que la hay entre cualquier otro por adyacente del grupo. Las sales del grupo 1 tienen mayor carácter iónico. No se pudo realizar la practica por motivos de pandemia solo se pudo recaudar información por medio de videos y en proceso de clases V – CONCLUSIONES
la piel. Son reductores poderosos, sus óxidos son básicos, así como sus hidróxidos. Reaccionan directamente con los halógenos, el hidrógeno, el azufre y el fósforo originando los haluros, hidruros, sulfuros y fosfuros correspondientes. 2.- Describa las aplicaciones de cada uno de los elementos El litio se utiliza para la síntesis de aluminios de gran resistencia, para esmaltar cerámica, para producir vidrios y como componente de lubricantes y pilas (tiene un gran potencial reductor). En bioquímica es un componente del tejido nervioso y su carencia produce trastornos psiquiátricos, como la depresión bipolar. El sodio se utiliza en la industria textil, pues sus sales son blanqueantes. Es componente de algunas gasolinas, jabones (como la sosa cáustica), lámparas de vapor de sodio (que producen una luz amarilla intensa) y puede emplearse como refrigerante en reactores nucleares. A pesar de ser tóxico al ingerirlo es un componente fundamental de las células. El potasio se utiliza para producir jabones, vidrios y fertilizantes. Es vital para la transmisión del impulso nervioso. El rubidio se utiliza para eliminar gases en sistemas de vacío. El cesio es el principal componente de células fotoeléctricas. El francio: No hay aplicaciones comerciales para el francio debido a su escasez y a su inestabilidad con una gran efectividad anticorrosivo 3.- Describa las partes del mechero de Bunsen. El mechero creado por R. Bunsen en 1966, es uno de los instrumentos clásicos, muy necesario en el trabajo de laboratorio; se usa siempre que se requiere contar con una fuente de calor, ya sea para producir o acelerar una reacción química o para efectuar un cambio físico Base: Sirve de apoyo, es de hierro fundido para hacerlo pesado y firme. Tiene un pequeño tubo lateral “a” para la entrada de gas, el cual comunica con un agujero “o”, en el centro de la base, agujero que tiene rosca interna para que se fije la Boquilla.
Boquilla: Que es de bronce fundido, pequeña, con rosca externa para fijarla ala agujero “o”. El orificio de salida de la boquilla es de un diámetro muy pequeño, que puede variar de acuerdo al tipo de gas usado. Para gas propano este debe ser de1/64” de diámetro. Cuando el gas sale por dicho orificio aumenta considerablemente su velocidad, creando así un vacío suficiente para absorber aire del exterior. Tubo o vástago: Tubo de hierro de unos 10cm de largo, con rosca interna en uno de sus extremos para fijarlo a la boquilla. En este extremo tiene dos o más aberturas, diametralmente opuestas, por las cuales penetra el aire necesariopara la combustión Anillo regulador de aire : Es un anillo de bronce que gira sobre la parte inferior del vástago. Tiene el mismo número de aberturas que el tubo, de modo que girándolo convenientemente se puede cerrar o abrir completamente la entrada de aire. De esta manera se produce la llama del mechero. Así a menos aire, menos calienta la llama; y a más aire, llama más efectiva 4.- Identifique las partes de la llama en un esquema. Al prenderse el mechero se produce una llama que se define como la combustión de gases y vapores a altas temperaturas, cuyo volumen será el espacio ocupado por estos reactantes durante la combustión. Primera zona o cono frío: Es de color oscuro, constituida por una serie de gases y aire sin quemar. No hay combustión . Segunda zona o cono intern: De un color brillante. Es una fina en voltura de 1/50mm, donde se producen las reacciones iniciales para la combustión. Hay poco oxigeno libre, y la presencia de carbón y monóxido de carbono convierten a esta zona en una zona reductora. Tercera zona o cono externo: Zona menos luminosa que la del cono interno. Es la zona más grande, de un color azul pálido que se difumina
una zona reductora. Tercera zona o cono externo: Zona menos luminosa que la del cono interno. Es la zona más grande, de un color azul pálido que se difumina en el aire y está constituida por los productos de la combustión (vapor de agua y dióxido de carbono). En esta zona se tiene un exceso de oxígeno del aire y la más alta temperatura, que lo convierte en una zona energéticamente oxidante 7.- Explique el rol fisiológico de la sal en el organismo humano El sodio es el principal elemento regulador de los fluidos extracelulares y, en base ello, desempeña importantes funciones fisiológicas como son: Regulación de la osmolaridad o presión osmótica (diferencia de concentración a nivel de membrana celular Control del balance o equilibrio acido básico metabólico Regulación del transporte activo a través de las membranas celulares. Mantenimiento del potencial de membrana, al expulsarse en intercambio con el segundo electrolito en importancia, el potasio, necesario para la transmisión del impulso nervioso y para la excitabilidad normal de los músculos Forma parte de los cristales minerales de la matriz ósea de los huesos 8.- Desde el punto de vista microbiológico. ¿Por qué la sal común se adiciona a las carnes para evitar la rápida descomposición? La sal elimina e inhibe el crecimiento de microorganismos extrayendo el agua de las células tanto del microbio como del alimento mediante osmosis. Se necesitan concentraciones de sal de amenos 20% mayor parte de bacterias no deseadas.
Brown Lema y Bursten.Química la ciencia central. Prentice Hall, 1996 G. Sharpe.Química Inorgánica. Reverte. 1993 metales alcalinos (internet). Disponible: https://www.youtube.com/watch?
v=FnG8pSBOK_w Shriver, D.F.; Atkins, P.W. Langford, C. H. Química Inorgánica. Vol. 1.Segunda edición. Reverté. 1997. Moeller, T. (1994), Química Inorgánica. Barcelona, España: Editorial Reverté, 1994
