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Informe práctica estequiometría
Tipo: Ejercicios
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ESTEQUIOMETRÍA: FÓRMILA DE UN HIDRATO Y DETERMINACIÓN DE LA PUREZA DE REACTIVOS SARA VERA TORRES ([email protected]) SANTIAGO CONDE LAVERDE ([email protected]) Química Farmacéutica- Departamento de Química Facultad de Ciencias, Pontificia Universidad Javeriana Lic. DIANA LORENA LUGO CASTAÑEDA ([email protected]) Departamento de Química Facultad de Ciencias, Pontificia Universidad Javeriana Octubre 22, 2021 Bogotá D.C.
1. RESULTADOS 1.2. Experimento II Nota: Se trabajó con 1,9724g de KClO 3 (Clorato de porasio) a) Masa del tubo+ Catalizador= 11,6409 g b) Masa del tubo+ Catalizador+ Muestra= 13,6133 g Figura 1. Pureza del clorato de potasio-Procedimiento
2 KClO 3 +Calor → 2 KCl+ 3 O 2 d) MasaO 2 Producido=( Masa deltubo +catalizador +muestra )−(Masa del tubo+catalizador+muestra despué Masa O 2 producido= 13,6133 g- 12,8904g= 0,7229 g O 2 e) Calcular la pureza del clorato de potasio analizado en la práctica 0,7229 g O 2 x 1 mol O 2 31,998 g O 2 x 2 mol KCl O 3 3 mol O 2 x 122,55 g KCl O 3 1 mol KCl O 3 =1,8458 g KCl O 3 Pureza del KCl O 3 = Reactivo KCl O 3 según el O 2 producido Reactivo KCl O 3 con el que se experimentó Pureza del KCl O 3 = 1,8458 gKCl O 3 1,9724 gKClO 3 x 100 =93,58 % MnO 2 Figura 4. Ecuación Química (KCl sometido a calor catalizado por MnO 2 ) Figura 5. Fórmula para determinar el O 2 producido Figura 6. Determinación de la masa del del KClO 3 a partir del O 2 producido Figura 7. Fórmula para determinar el % de pureza del KClO 3
1.1. EXPERIMENTO I
**2. ANÁLISIS DE RESILTADOS
