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En estas diapositivas se encuentran problemas de estequiometria, cada uno con su procedimientos y resultados.
Tipo: Diapositivas
2019/2020
1 / 17
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Problemas
Estequimetria
Problema uno
Para la ecuación 𝐴𝑙 + 𝑂 2 → 𝐴𝑙 2 𝑂 3 ¿Cuántas mol de aluminio son necesarios para producir 5.27 mol de 𝐴𝑙 2 𝑂 3? 4𝐴𝑙 + 3 𝑂 2 → 2𝐴𝑙 2 𝑂 3
- Balancear
- Encontrara la sustancia deseada y la sustancia de partida
Para la ecuación 𝐴𝑙 + 𝑂 2 → 𝐴𝑙 2 𝑂 3 ¿Cuántas mol de aluminio son necesarios para producir 5.27 mol de 𝐴𝑙 2 𝑂 3? 4𝐴𝑙 + 3 𝑂 2 → 2𝐴𝑙 2 𝑂 3
- Balancear
- Encontrara la sustancia deseada y la sustancia de partida
Sustancia deseada: Al (mol)
Para la ecuación 𝐴𝑙 + 𝑂 2 → 𝐴𝑙 2 𝑂 3 ¿Cuántas mol de aluminio son necesarios para producir 5.27 mol de 𝐴𝑙 2 𝑂 3? 4𝐴𝑙 + 3 𝑂 2 → 2𝐴𝑙 2 𝑂 3
- Balancear
- Encontrara la sustancia deseada y la sustancia de partida
Sustancia deseada: Al (mol)
Sustancia de partida: 𝐴𝑙 2 𝑂 3 ( 5. 27 𝑚𝑜𝑙)
? mol 5.27 mol Información que nos dan
Para la ecuación 𝐴𝑙 + 𝑂 2 → 𝐴𝑙 2 𝑂 3 ¿Cuántas mol de aluminio son necesarios para producir 5.27 mol de 𝐴𝑙 2 𝑂 3? 4𝐴𝑙 + 3 𝑂 2 → 2𝐴𝑙 2 𝑂 3
- Balancear (^) 2. Encontrara la sustancia deseada y la sustancia de partida
Sustancia deseada: Al (mol)
Sustancia de partida: 𝐴𝑙 2 𝑂 3 ( 5. 27 𝑚𝑜𝑙)
? mol 5.27 mol Información que nos dan
- Factor molar 4 𝑚𝑜𝑙 𝐴𝑙 2 𝑚𝑜𝑙 𝐴𝑙 2 𝑂 3
Problema dos
Para la ecuación 𝐾𝐶𝑙𝑂 3 → 𝐾𝐶𝑙 + 𝑂 2 Calcula los moles de oxigeno si hay 1.65 gramos de clorato de potasio 2𝐾𝐶𝑙𝑂 3 → 2𝐾𝐶𝑙 + 3 𝑂 2
- Balancear
Para la ecuación 𝐾𝐶𝑙𝑂 3 → 𝐾𝐶𝑙 + 𝑂 2 Calcula los moles de oxigeno si hay 1.65 gramos de clorato de potasio 2𝐾𝐶𝑙𝑂 3 → 2𝐾𝐶𝑙 + 3 𝑂 2
- Balancear
- Colocar datos 2𝐾𝐶𝑙𝑂 3 → 2𝐾𝐶𝑙 + 3 𝑂 2 𝑚 = 1. 65 𝑔 𝑀 = 𝑛 =
- Sacar masa molar 2𝐾𝐶𝑙𝑂 3 → 2𝐾𝐶𝑙 + 3 𝑂 2 𝑚 = 1. 65 𝑔 𝑀 = 122. 4 𝑛 =
Para la ecuación 𝐾𝐶𝑙𝑂 3 → 𝐾𝐶𝑙 + 𝑂 2 Calcula los moles de oxigeno si hay 1.65 gramos de clorato de potasio 2𝐾𝐶𝑙𝑂 3 → 2𝐾𝐶𝑙 + 3 𝑂 2
- Balancear
- Colocar datos 2𝐾𝐶𝑙𝑂 3 → 2𝐾𝐶𝑙 + 3 𝑂 2 𝑚 = 1. 65 𝑔 𝑀 = 𝑛 =
- Sacar masa molar 2𝐾𝐶𝑙𝑂 3 → 2𝐾𝐶𝑙 + 3 𝑂 2 𝑚 = 1. 65 𝑔 𝑀 = 122. 4 𝑛 = 0. 013
Para la ecuación 𝐾𝐶𝑙𝑂 3 → 𝐾𝐶𝑙 + 𝑂 2 Calcula los moles de oxigeno si hay 1.65 gramos de clorato de potasio 2𝐾𝐶𝑙𝑂 3 → 2𝐾𝐶𝑙 + 3 𝑂 2
- Balancear
- Colocar datos 2𝐾𝐶𝑙𝑂 3 → 2𝐾𝐶𝑙 + 3 𝑂 2 𝑚 = 1. 65 𝑔 𝑀 = 𝑛 =
- Sacar masa molar 2𝐾𝐶𝑙𝑂 3 → 2𝐾𝐶𝑙 + 3 𝑂 2 𝑚 = 1. 65 𝑔 𝑀 = 122. 4 𝑛 = 0. 013
- Solución 2 𝐾𝐶𝑙𝑂 3 → 2𝐾𝐶𝑙 + 3 𝑂 2 𝑚 = 1. 65 𝑔 𝑀 = 122. 4 𝑛 = 0. 013
Para la ecuación 𝐾𝐶𝑙𝑂 3 → 𝐾𝐶𝑙 + 𝑂 2 Calcula los moles de oxigeno si hay 1.65 gramos de clorato de potasio 2𝐾𝐶𝑙𝑂 3 → 2𝐾𝐶𝑙 + 3 𝑂 2
- Balancear
- Colocar datos 2𝐾𝐶𝑙𝑂 3 → 2𝐾𝐶𝑙 + 3 𝑂 2 𝑚 = 1. 65 𝑔 𝑀 = 𝑛 =
- Sacar masa molar 2𝐾𝐶𝑙𝑂 3 → 2𝐾𝐶𝑙 + 3 𝑂 2 𝑚 = 1. 65 𝑔 𝑀 = 122. 4 𝑛 = 0. 013
- Solución 2 𝐾𝐶𝑙𝑂 3 → 2𝐾𝐶𝑙 + 3 𝑂 2 𝑚 = 1. 65 𝑔 𝑀 = 122. 4 𝑛 = 0. 013
2 − 3
- 013 − 𝑛 = 0. 020 𝑚𝑜𝑙 𝑂 2