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En el documento esta un informe de organica
Tipo: Ejercicios
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1.- Título de la práctica: Pruebas para los grupos funcionales 2.- Introducción teórica: 2.1 Química Orgánica La química orgánica es una rama de la química que se ocupa del estudio de la estructura, propiedades, reacciones y preparación de compuestos orgánicos. Los compuestos orgánicos no solo contienen carbono e hidrógeno, sino también algunos otros elementos como: oxígeno, azufre, nitrógeno y halógenos. (Amrita Olabs, 2013) 2.3 Síntesis Orgánica La síntesis orgánica tiene como objetivo formar compuestos orgánicos complejos a partir de compuestos orgánicos simples, mediante la interacción de sus moléculas, que son sometidas, en muchos casos, a cambios en su entorno para facilitar la interacción. (Amrita Olabs, 2013) 2.4 Compuestos Orgánicos Compuesto orgánico o molécula orgánica es un compuesto químico que contiene carbono, formando enlaces carbono-carbono y carbono-hidrógeno. En muchos casos contienen oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo, boro, halógenos y otros elementos menos frecuentes en su estado natural. (Amrita Olabs, 2013) 2.5 Grupos funcionales Son un átomo o grupo de átomos que reemplaza los átomos de hidrógeno del hidrocarburo se denominan grupos funcionales. Pueden ser – OH, - COOH, - CO, - CHO, - Cl, - COCl, - COOR, etc. Los grupos funcionales son responsables de las características de una molécula. (Amrita Olabs, 2013) 2.6 Ejemplos de Pruebas de insaturación a. Prueba de bromo
Los alcoholes se clasifican además como primarios (1 °), secundarios (2 °) y terciarios (3 °) de acuerdo con el grupo – OH unido a los átomos de carbono primario, secundario y terciario, respectivamente. 2.8 Prueba de éster Los alcoholes reaccionan con los ácidos carboxílicos para formar compuestos con olor a fruta llamados ésteres. La reacción entre el alcohol y el ácido carboxílico se llama esterificación y es catalizada por un ácido como el ácido sulfúrico concentrado. Figura N° 4 Prueba de éster 2.9 Pruebas para grupo fenólicos Los fenoles son compuestos que contienen un grupo hidroxilo unido a un anillo aromático. El fenol más simple es C 6 H 5 OH que es sólido en invierno y líquido en verano. Los fenoles son generalmente incoloros, pero se colorean cuando entra en contacto con el aire debido a la oxidación. Otros ejemplos de fenoles son: o-cresol, m-cresol, p-cresol, quinol, catecol, resorcinol, etc. Figura N° Prueba fenoles
Prueba de tornasol: El fenol es un ácido débil, da color rojo con papel tornasol. La disociación de fenol en agua se representa de la siguiente manera: Figura N° Prueba de tornasol Prueba de Liebermann: Cuando el fenol se trata con nitrito de sodio en presencia de ácido sulfúrico concentrado, se produce un color azul o verde intenso. El color azul o verde cambia a color rojo o marrón en el tratamiento con agua. El color rojo se debe a la formación de indofenol. El color rojo cambia nuevamente a azul o verde mediante la adición de álcali fuerte. El color azul o verde se debe a la formación de anión indofenoles. Figura N° Prueba de Lieberman
3.1 Objetivo General Identificar grupos funcionales presentes en compuestos orgánicos por medio de varias pruebas a la que estarán sometidos estos compuestos para obtener una mayor comprensión sobre grupos funcionales. 3.2 Objetivos Específicos Adquirir el conocimiento experimental y teórico de los grupos funcionales mediante el uso del simulador para ampliar el conocimiento y mejorar las habilidades para aplicarlas en un laboratorio real. Determinar mediante la aplicación de pruebas específicas en las diferentes reacciones químicas los grupos funcionales más importantes en química orgánica para comprender sus propiedades física y química. Analizar la precipitación que presentan los diferentes compuestos tanto saturados e insaturados por medio de una disolución de compuestos orgánicos para entender la razón de su precipitación. Observar porque se producen de forma diferente las reacciones cuando se encuentran en presencia de alcoholes que se utilizaron en la práctica de esa forma aprender y tomar las respectivas precauciones en un laboratorio. 4.-Planteamiento de hipótesis: Mediante el uso del laboratorio virtual y las diferentes pruebas para grupos funcionales se puede determinar, clasificar y analizar las características principales de los grupos funcionales. 5.-Dibujo del dispositivo experimental utilizado: 5.1 Pruebas Insaturadas Tabla N° Prueba de agua con bromo Cantidad Materiales de laboratorio Reactivos 2 Tubo de ensayo 2ml de H2O 1 Gotero Bromo Figura N° 10
Prueba de agua con bromo (Amrita Olabs, 2013) Tabla N° Prueba de Baeyer Cantidad Materiales de laboratorio Reactivos 2 Tubo de ensayo 2ml de H2O 1 Gotero Solución alcalina de KMNO 4 Figura N° 11 Prueba de Baeyer (Amrita Olabs, 2013) 5.2 Pruebas para grupo alcohol Tabla N° Prueba de metal de sodio Cantidad Materiales de laboratorio Reactivos 2 Tubos de ensayo 1 ml de agua 1 Filtro 1 gramo de sulfato de calcio Trozo de sodio metálico
Prueba de nitrato de amonio cérico Cantidad Material de laboratorio Reactivos 1 Tubos de ensayo 1 ml de agua Nitrato de amonio cérico Figura N° 14 Prueba de nitrato de amonio (Amrita Olabs, 2013) Tabla N° Prueba de cloruro de acetilo Cantidad Material de laboratorio Reactivos 2 Tubos de ensayo 2 ml de agua 1 Filtro 1 ml de ácido acético glacial 1 Gotero 1 g de sulfuro de calcio anhidro 1 Varilla de vidrio Cloruro de acetilo Solución de hidróxido de amonio Figura N° 15 Prueba de cloruro de acetilo
(Amrita Olabs, 2013) Tabla N° Prueba de yodoformo Cantidad Material de laboratorio Reactivos 1 Tubo de ensayo Solución de yodo al 1% 1 Gotero Hidróxido de sodio 1 Parrilla de calentamiento Figura N° 16 Prueba de yodoformo (Amrita Olabs, 2013) Tabla N° 8 Prueba de Lucas Cantidad Material de laboratorio Reactivos 3 Tubos de ensayo Alcohol ternario 1 1 Mechero Gotero Alcohol secundario Alcohol primario
Tabla N° Prueba de cloruro férrico Cantidad Material de laboratorio Reactivos 1 Tubo de ensayo 1 ml de solución de cloruro férrico 1 Gotero Muestra de fenol Figura N° 19 Prueba de cloruro férrico (Amrita Olabs, 2013) Tabla N° Prueba de Liebermann Cantidad Material de laboratorio Reactivos 2 Tubo de ensayo Muestra de nitrito de sodio 1 Mechero de bunsen 1 ml de líquido de prueba 1 ml de concentrado de ácido sulfúrico Agua destilada Solución de hidróxido de sodio Figura N° 20 Prueba de Liebermann
(Amrita Olabs, 2013) Tabla N° Prueba de tinte de ftaleína Cantidad Material de laboratorio Reactivos 1 Tubo de ensayo 1 ml de líquido de prueba 1 Cristal para sólidos Concentrado de ácido sulfúrico 1 Vaso de precipitación Aceite 1 Mechero Bunsen Solución de hidróxido de sodio Figura N° 21 Prueba de tinte de ftaleína (Amrita Olabs, 2013) 5.4 Pruebas para grupos aldehídos y cetónicos a) Aldehídos Tabla N° 13
Prueba de fehling Cantidad Material Reactivos 1 Tubo de ensayo 1 ml de soluciones 1 Gotero 4 - 5 gotas del líquido orgánico Mechero Bunsen agua Figura N° 24 Prueba de fehling (Amrita Olabs, 2013) b) Cetonas Tabla N° 16 Prueba de 2,4-dinitrifenilhidrazina Cantidad Material Reactivos 1 Tubo de ensayo 1 ml de líquido dado 1 Gotero Alcohol rectificado Gotas de solución 2,4-dinitrofenil hidracina Figura N° 25 Prueba de 2,4-dinitrifenilhidrazina
(Amrita Olabs, 2013) Tabla N° 17 Prueba de bisulfito de sodio Cantidad Material Reactivos 1 Tubo de ensayo 2 ml de solución saturada de bisulfito de sodio 1 Gotero Compuesto dado Figura N° 26 Prueba de bisulfito de sodio (Amrita Olabs, 2013) Tabla N° 18 Prueba de m-dinitrobenceno Cantidad Material Reactivos 1 Tubo de ensayo 0.1 g de m-dinitrobenceno en polvo fino 1 Gotero 1 ml de solución diluida de hidróxido de sodio 1 Mechero Bunsen Figura N° 27 Prueba de m-dinitrobenceno
(Amrita Olabs, 2013) Tabla N° 21 Prueba de Carbonato de hidrogeno y sodio Cantidad Material Sustancia 1 Tubo de ensayo 1 ml de compuesto orgánico 1 Papel tornasol Bicarbonato de sodio Figura N° 30 Prueba de Carbonato de hidrogeno y sodio (Amrita Olabs, 2013) Tabla N° 22 Prueba de Ester Cantidad Material Sustancia 1 Tubo de ensayo 1 ml de compuesto orgánico 1 Gotero 1 ml alcohol etílico 1 Vaso de precipitación (200 ml) 0.10 ml de ácido sulfúrico 1 Vaso de precipitación (40 ml) Agua 1 Parrilla de calentamiento
Figura N° 31 Prueba de Ester (Amrita Olabs, 2013) Tabla N° Prueba de Solubilidad Cantidad Material Sustancia 1 Tubo de ensayo Compuesto orgánico 1 3ml de ácido clorhídrico Figura N° 32 Prueba de Solubilidad (Amrita Olabs, 2013) Tabla N° Prueba de Fuego
